- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
|
Вещество |
Число молей воды на 1 моль соли |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
|
BaC12 |
400 |
-8,66 |
|
BaC12·H2O |
400 |
-6,49 |
|
BaC12·2H2O |
400 |
+18,49 |
|
CuSO4 |
800 |
-66,53 |
|
CuSO4·H2O |
800 |
-39,04 |
|
CuSO4·3H2O |
800 |
-15,10 |
|
CuSO4·5H2O |
800 |
+11,72 |
|
MgSO4 |
400 |
-84,94 |
|
MgSO4·H2O |
400 |
-55,65 |
|
Вещество |
Число молей400 воды на 1 моль со400ли |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
|
MgSO4·2H2O |
400 |
-46,23 |
|
MgSO4·4H2O |
400 |
17,74 |
|
MgSO4·6H2O |
400 |
+0,42 |
|
MgSO4·7H2O |
400 |
+16,11 |
|
Na2SO3 |
800 |
-11,30 |
|
Na2SO3·7H2O |
800 |
+46,86 |
|
Na2HPO4 |
400 |
-23,64 |
|
Na2HPO4·2H2O |
400 |
+1,59 |
|
Na2HPO4·7H2O |
400 |
+48,53 |
|
Na2HPO4·12H2O |
400 |
+95,14 |
|
ZnSO4 |
400 |
-77,57 |
|
ZnSO4·H2O |
400 |
-41,84 |
|
ZnSO4·6H2O |
400 |
-3,51 |
|
ZnSO4·7H2O |
400 |
+17,70 |
Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
,
где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа
расторителя;
ΔТ-величина понижения точки плавления или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой плавления или кипения чистого растворителя;
М- молекулярная масса растворенного вещества (нелетучего);
С-число граммов растворенного вещества на 1000г растворителя.
К-криоскопическая константа – это мольное понижение точки плавления раствора;
Е-эбулиоскопическая константа – это мольное повышения точки кипения раствора.
Криоскопические константы
|
Растворитель |
К |
t пл, 0С |
|
Анилин |
5,87 |
-5,96 |
|
Ацетон |
2,40 |
-94,6 |
|
Ацетофенон |
5,65 |
20,5 |
|
Бензол |
5,10 |
5,40 |
|
Бромфенол |
14,40 |
7,70 |
|
Вода |
1,85 |
0,00 |
|
Дибензиловый эфир |
6,27 |
36,00 |
|
Диоксан |
4,63 |
11,70 |
|
Инден |
7,28 |
-1,76 |
|
Еамфора |
40,00 |
174,40 |
|
Кислота муравьиная |
2,77 |
8,40 |
|
Кислота капроновая |
4,47 |
-1,50 |
|
Кислота серная |
4,80 |
8,40 |
|
Кислота трихлоруксусная |
12,10 |
57,00 |
|
Кислота уксусная |
3,90 |
16,55 |
|
О-Крезол |
5,60 |
30,00 |
|
П-Крезол |
7,00 |
37,00 |
|
П-Ксилол |
4,30 |
16,00 |
|
Нафталин |
6,89 |
80,10 |
|
Нитробензол |
6,90 |
5,70 |
|
Пиридин |
4,97 |
-40,00 |
|
П-Толуол |
5,37 |
5,20 |
|
Тринитротолуол |
10,00 |
81,00 |
|
Триметилкарбинол |
8,37 |
25,10 |
|
Фенол |
7,30 |
41,00 |
|
Формамид |
3,85 |
0,00 |
|
Хлороформ |
4,90 |
-63,20 |
|
П-Хлортолуол |
5,60 |
7,00 |
|
Циклогексан |
20,20 |
6,20 |
|
Циклогексанол |
38,20 |
23,60 |
|
Четыреххлористый углерод |
2,98 |
-23,00 |
|
Этилен бромистый |
12,50 |
9,98 |
|
Эфир дифениловый |
8,00 |
28,00 |
