Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой

(Опыт проводить в защитных очках под тягой)

Кусочек натрия из опыта 1 поместите в кристаллизатор, наполненный дистиллированной водой с 3-4 каплями фенолфталеина. Почему при растворении натрия кусочек его превратился в шарик и при этом вспыхивает? Запишите наблюдения и уравнения реакций.

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

2H₂ + O₂  2H₂O

NaOH  Na⁺ + OH^-

Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов

Перед началом работы очистите нихромовую проволоку. Для этого опустите конец проволоки в колбу с концентрированной соляной кислотой, которая специально приготовлена для этой цели и находится в вытяжном шкафу, затем прокалите проволоку на газовой горелке до исчезновения окрашивания пламени. Если пламя продолжает окрашиваться, смочите проволоку в соляной кислоте еще раз и опять прокалите ее.

Конец очищенной проволоки смочите дистиллированной водой и опустите в сухую соль. При этом часть кристаллов соли останется на конце проволоки. Внесите ее в пламя газовой горелки. Проведите опыт с солями лития, натрия, калия, кальция, стронция, бария. Запишите в рабочую тетрадь, в какой цвет окрашивается пламя горелки.

Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой

а) Проведите реакцию кальция с водой, в которую добавлено несколько капель фенолфталеина. Запишите уравнение реакции и сравните химическую активность кальция и натрия. Почему фенолфталеин стал малиновым?

Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

б) Опустите кусочек магния в пробирку с дистиллированной водой. Добавьте 3-4 капли фенолфталеина. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Нагрейте пробирку до кипения. Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Mg + 2H₂O  Mg(OH)₂ + H₂

Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия

С помощью универсального индикатора определите рН раствора тетрабората натрия. Напишите уравнение реакции гидролиза соли.

Na₂B₄O₇ + H₂O  NaHB₄O₇ + NaOH

Опыт 6. Получение борно-этилового эфира

(опыт проводится в вытяжном шкафу)

В фарфоровую чашку поместите немного кристаллов тетрабората натрия, прилейте 1-2 мл этанола С₂Н₅ОН и несколько капель концентрированной H₂SO₄. Выделяющийся в результате реакции борно-этиловый эфир подожгите. Обратите внимание на цвет пламени. Запишите наблюдения и уравнения реакций получения борно-этилового эфира.

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH  B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

Опыт 7. Свойства алюминия

а) В две пробирки поместите по кусочку алюминия. Налейте в первую пробирку раствор HCl (2н), во вторую - раствор H₂SO₄ (2н). Если реакция не начинается, нагрейте пробирки. Запишите наблюдения и уравнения реакций. Как алюминий реагирует с кислотами?

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

б) В пробирку положите несколько алюминиевых стружек и прилейте раствор гидроксида натрия (20%). Во вторую пробирку с алюминием прилейте раствор гидрата аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

2Al + 2NaOH + 6H₂O  2NaAl(OH)₄ + 3H₂

Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

К раствору соли алюминия прилейте по каплям раствор гидроксида натрия (2н) до образования осадка. Полученный осадок разделите на три части. Одну часть обработайте разбавленной HCl (2н), другую - избытком NaOH (2н), третью - раствором аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

AlCl₃ + 3NaOH  Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + 3HCl  AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH  Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + NH₃H₂O 