- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Семинар №1 строение атома Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая связь Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Определение энтальпии реакции нейтрализации Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Форма записи и расчеты
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Гетерогенный катализ
- •Опыт 4. Смещение химического равновесия
- •Задачи и упражнения
- •Приготовление раствора соляной кислоты Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты
- •Зависимость плотности раствора нСl от ее концентрации при 20оС.
- •Опыт 2. Приготовление 250 мл 0,1н раствора hCl
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Ионизирующее действие воды
- •Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
- •Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •Опыт 6. Образование слабого электролита
- •Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
- •Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
- •Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей
- •Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
- •Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы
- •Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)
- •Задачи и упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
- •Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (so32-)
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение комплексных соединения
- •Опыт 2. Разрушение комплексных соединений
- •Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •Элементы ia-iiia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)
- •Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов
- •Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой
- •Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия
- •Опыт 6. Получение борно-этилового эфира
- •Опыт 7. Свойства алюминия
- •Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия
- •Задачи и упражнения
- •Элементы iva и va групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Адсорбционные свойства угля
- •Опыт 2. Получение оксида углерода(IV) и его свойства
- •Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония
- •Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты
- •Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства
- •Задачи и упражнения
- •Элементы via и viia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода
- •Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия
- •Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •Задачи и упражнения
- •Элементы viв - viiiв групп. Хром, марганец, железо Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III)
- •Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах
- •Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
- •Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
- •Задачи и упражнения
- •Коррозия металлов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •Элементы iв и iiв групп. Медь, цинк Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
- •Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
- •Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка
- •Опыт 8. Получение аммиаката цинка
- •Задачи и упражнения
- •Приложение
- •Содержание
Задачи и упражнения
1. Какие из приведенных ниже веществ проявляют: только окислительные, только восстановительные, окислительные и восстановительные свойства?
H2SO3, Zn, KI, КМnO4, NaNO2, K2Cr2O7, FeSO4, HNO3, H2S, Cl2, H2O2, K2SO3, H2SO4(конц.).
2. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:
|
а) кислая среда |
б) нейтральная среда |
в) щелочная среда |
|
NO3- NO2 |
NO2- NO3- |
CrO2- CrO42- |
|
MnO4- Mn2+ |
MnO4- MnO2 |
NO3- NH3 |
|
Cr3+ Cr2O72- |
SO32- SO42- |
Mn(OH)2 MnO2 |
3. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная азотная кислота:
|
C + HNO3 |
Hg + HNO3 |
|
P + HNO3 |
CuS + HNO3 CuSO4 + |
4. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота:
|
HBr + H2SO4 |
Cu + H2SO4 |
|
S + H2SO4 |
Mg + H2SO4 |
5. Закончите уравнения реакций и на основании значений ЭДС определите возможность их протекания.
|
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + |
MgSO4 + Hg |
|
Zn + CuSO4 |
FeSO4 + Br2 + H2SO4 |
|
KCl + Fe2(SO4)3 |
FeCl3 + H2S |
6. Закончите уравнения реакций с участием КМnO4. Расставьте коэффициенты ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя.
|
КМnO4 + NaNO2+ H2SO4 |
KMnO4 + HCl(конц.) |
|
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 |
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 |
|
KMnO4 + KBr + H2SO4 |
KMnO4 + NaNO2 + H2O |
|
КМnO4 + NaNO2+ KOH |
КМnO4 + Na2S+ H2SO4 S + |
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
|
KCrO2 + Br2 + KOH |
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 |
|
Mg + HNO3( очень разб.) |
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 |
|
H2O2 + HClO |
NaI + MnO2 + H2SO4 |
|
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + |
Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH |
|
FeCl3 + KI |
CrCl3 + H2O2 + NaOH |
|
Na2SO3+K2Cr2O7+ H2SO4 |
H2SO3 + Cl2 + Н2О |
|
H2SO3 + H2S + Н2О |
KI + KNO2 + H2SO4 |
8. Дополните уравнения окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их методом полуреакций
|
….= СrCl3 + Cl2 + KCl +7H2O |
……..= CuSO4 + SO2 + H2O |
|
…= MnSO4 + I2 + K2SO4 + 8H2O |
KMnO4 + KI +…. = MnO2 + …. |
9. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36.5% -ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл) ?
10. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу (г) пирита.
Лабораторная работа 8