2.5 Обработка полученных результатов

2.5.1 Построение калибровочного графика

По данным таблицы 2 строят калибровочный график. Для этого по оси х откладывают значение lgC(Cl^–), а по оси у – величину электродного потенциала (рисунок 5):

2.5.2 Определение концентрации хлорид- ионов в анализируемом растворе

Преподавателем выдается задача в колбе на 100 мл. Колба доводится дистиллированной водой до метки. В приготовленном растворе измеряется величина Е. Полученное значение электродного потенциала Е_х откладывается на графике и определяется сначала отрицательный логарифм концентрации, а затем и концентрация анализируемого раствора С_х. Полученные значения заносятся в таблицу 2.

Рисунок 5 – Калибровочный график

2.6 Результаты работы

В результате проделанной работы была освоена методика прямого потенциометрического определения концентрации анализируемого раствора и определена концентрация ионов Cl^–.

Вопросы к защите лабораторной работы

1. Приготовление стандартных растворов. Расчет концентраций.

2. Техника потенциометрических определений с помощью ионоселективных электродов. Система электродов.

3. Построение калибровочного графика.

Список литературы

1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: Могилевский государственный университет продовольствия, 2004. – 41 с.

2. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 2: Физико-химические методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.

3. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая. – Воронеж: Воронеж. гос. технол. акад. – 2002. – 408 с.

4. Крешков, А.П. Основы аналитической химии в 3 т. – Т. 2: Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / А.П. Крешков. – М.: Химия. – 1970. – 456 с.

12