Величины рКа некоторых кислот и рКb сопряженных с ними оснований в разбавленных водных растворах

рКа	Кислота	Сопряженное основание	рКb
-5,0	HClO4	ClO	19,0
-2,8	H2SO4	H2SO	16,8
-1,74	H3O+	H2O	15,74
-1,32	HNO3	NO	15,32
2,12	H3PO4	H3PO	11,88
3,14	HF	F-	10,86
4,76	CH3COOH	CH3COO-	9,24
7,05	H2S	HS-	6,95
9,25	NH4	NH3	4,75
9,22	HCN	CN-	4,78
15,74	H2O	HO-	-1,74
33	NH3	NH	~-19
39	H2	H-	-24
58	CH4	CH	~-44

§ 2.5.2. Льюисовская кислотность и основность органических соединений.

Кислоты Льюиса должны содержать электроноакцепторные атом или группу атомов, способные захватывать электроны, а основания Льюиса — соответственно элект-ронодонорные атомы, способные отдавать электроны. При взаимодействии льюисовских кислот и оснований обра­зуется донорно-акцепторная связь, объединяющая реаги­рующие компоненты в ковалентно связанное соединение или в донорно-акцепторный комплекс. Например: Н⁺ + ОН^- <=> H₂O

А1С1₃ + С1^- <=> A1С1

BF₃ + (C₂H₅)₂O: <=> (C₂H₅)₂O:BF₃

акцептор донор донороно-акцепторный комплекс

К кислотам Льюиса относятся частицы, имеющие ва­кантные орбитали с низкой энергией, такие как катионы и галогениды переходных металлов: Ag⁺, ZnCl₂, SnCl₄, SbCl₅, A1C1₃, BF₃, H⁺ — или ненасыщенные органические соединения, в которых π-связи сопряжены с мощными электроноакцепторными заместителями, например, тринитробензол, тетрацианэтилен и др.

тринитробензол тетрациаэтилен

Основаниями Льюиса являются соединения, содер­жащие атомы с неподеленными парами электронов, или ненасыщенные органические соединения, включая аро­матические и гетероциклические, в которых π-связи со­пряжены с мощными электронодонорными заместите­лями, например OH^-, Cl^-, (C₂H₅)₂O:, (C₂H₅)₂N:, C₆H₅N (CH₃)₂ и др.

Естественно, в зависимости от электронного строения взаимодействующих партнеров они могут выступать в роли как кислот, так и оснований Льюиса.

§ 2.5.3. Концепция жестких и мягких кислот и оснований (принцип жмко)

Льюисовские кислоты и основания подразделяют на два типа: жесткие и мягкие. Такое деление часто называ­ют принципом Пирсона, или принципом ЖМКО. Жест­кие кислоты, более энергично, с образованием более проч­ных соединений реагируют с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями (принцип ЖМКО).

Таблица 9