- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •8 Вопросы для проверки
- •7.1Предварительные испытания
- •7.2 1 Удаление солей аммония
- •7.4.1 Окрашивание пламени
- •7. Оформление результатов
- •8 Вопросы для проверки
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •3 Условия безопасного ведения работ
- •4 Требования к исполнителю
- •5 Условия выполнения измерений
- •7 Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7.5 Весь ход анализа запишите в рабочую тетрадь
- •7. Оформление результатов
- •1.3.2 Реакция с дитизоном.
- •6.2.6 Аналитические реакции алюминия с ализарином
- •7. Оформление результатов
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •6.1.2. Реакция с хроматом калия
- •6.2.2 Реакция окрашивания пламени
- •6.3.4 Реакция с серной кислотой и сульфатами
- •6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической
- •6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
- •7. Оформление результатов
6.3.4 Реакция с серной кислотой и сульфатами
При взаимодействии серная кислоты и растворимых сульфатов( SO4)-- с катионом свинца Рв++ выпадает осадок сульфата свинца РвSO4 белого цвета
(СН3СОО)2Рв + H2SO4 - Рв SO4 +2СН3СООН
в ионном виде Рв 2+ + SO42 Рв SO4
Осадок сульфата свинца не растворяется в воде даже при кипячении. Он хорошо растворим в концентрированных кислотах (HCl и H2SO4) и щелочах ( NaOH, KOH) Реакция образования сульфата свинца используется при систематическом анализе для отделения свинца от всех катионов 4 аналитической группы
Выполнение реакции: в пробирку
- внести 3 капли раствора ацетата свинца
- прибавить 3 каплю разбавленной серной кислоты
- наблюдаемые изменения в растворе отметить в тетради
- добавить 5 капель щелочи
- все наблюдения записать в тетради.
Условия проведения реакции
Реакцию образования осадка следует проводить в кислой среде при рН <7
Частные реакции катионов IV аналитической группы катионов в таблицу 1
Действия реактивов на катионы 4 аналитической группы таблица 1
Реактив |
катионы |
||
Cu++ |
Ag+ |
Pb++ |
|
NaOH или KOH |
Cине-зеленый осадок Cu(ОН)2 растворяется в аммиаке и щелочах |
Бурый осадок Ag2О Растворяется в аммиаке и азотной кислоте |
Белый осадок Pb(ОН)2 Растворяется в щелочах и азотной кислоте |
NH4OH |
Сине-зеленый осадок, основная соль. Растворяется в минеральных кислотах и избытке реактива с образованием синего комплекса [Cu(NH3)4]++ |
Бурый осадок Ag2О Растворяется в избыт-ке реактива с образо-ванием комплекса [Ag(NH3)2]+ |
Белый осадок Pb(ОН)2
|
HCl |
|
белый осадок AgCl растворяется в NH3, Na2S2O3 |
Белый осадок PbCl2 Растворяется в горячей воде |
H2S |
+ HCl черный осадок CuS растворяется в азотной кислоте |
Черный осадок AgS растворяется в азотной кислоте |
Черный осадок РвS растворяется в азотной кислоте |
KJ |
Белый CuJ, бурый J2 |
Желтый осадок Ag J растворяется в Na2S2O3 |
Золотисто-желтый РвJ2 Растворяется в горя-чей воде, избытке реактива, уксусной кислоте |
K2Cr2O7 |
|
Красно-бурый осадок Ag 2Cr2O7 растворяется в аммиаке и азотной кислоте |
Желтый осадок РвCrO4 Растворяется в щелочах и азотной кислоте |
H2SO4 |
Cu SO4, Раствор синего цвета |
белый осадок Ag 2SO4, Растворяется в горячей воде
|
белый осадок РвSO4 Растворяется в щелочах концентрированных HCl H2SO4 |
7. Оформление результатов
Результат выполнения лабораторной работы заполните по форме
Отчет о выполнении лабораторной работы №8
студента ____ курса _____ группы ______________________________ Ф.И.
________________________________
Наименование темы __________________Дата проведения
Определяемый катион |
Наименование реактива |
Описание хода выполнения работы |
Уравнение реакции |
Внешний эффект |
Выводы |
|
|
|
|
|
|
8 Вопросы для проверки
1 Ваши действия при разливе органических растворителей на рабочий стол
2.Какого цвета образуется осадок при действии сульфида аммония на катион Fe3+, напишите уравне ние реакции.
3. Перечислите гидроксиды катионов III аналитической группы, укажите цвет окраски.
4 Внешний эффект действия дитизона на Zn2+
4. Растворяется ли осадок гидроксида алюминия в избытке аммиака?
5. Укажите характерную окраску для ионов CrO42-
Лабораторная работа №8