Лабораторная работа № 4 получение оксидов, кислот, оснований, солей

ЦЕЛВ РАБОТЫ: Повторить некоторые способы получения веществ различ­ных классов неорганических соединений. Научиться выделять полученные вещества из смеси.

РЕАКТИВЫ: СuС1₂, СuSO₄, А1С1₃, NаОН или КОН, Рb(СН₃СОО)₂, Н₂SO₄, синяя лакмусовая бумага, Р-краеный, РbО, ZnО.

ОБОРУДОВАНИЕ: стаканы 100-200 мл, конические колбы 250 мл, воронки, металлич. штативы с кольцом, стеклянные палочки, фар­форовые чашки, асбестовые сетки, железная ложка для сжигания твердых веществ, предметное стекло, тигель­ные щипцы.

Выполнение работы

1. Получение нерастворимых оснований.

Подберите из имеющихся в лаборатории реактивов растворы двух солей, которые при взаимодействии со щелочами образуют нерастворимые в воде основания. Получите эти основания, уточнить у преподавателя, какой объем раствора соли нужно взять. Перенесите полученный осадок на гладкий фильтр (почему?), промойте осадок дистиллированной водой, высушите его между листами фильтровальной бумаги. Разделите получен­ный осадок на две части. Одну часть осадков поместите в фарфоровую чашку и нагреете. Отметьте изменение цвета, там, где оно будет наблюдаться (почему)? Вторую часть осадков используйте для изучения амфотерных свойств оснований. Напишите уравнения реакций в молеку­лярной и ионной форме.

2. Получение оксидов.

Положите немного красного фосфора в металлическую ложку для сжигания твердых веществ, зажгите его и быстро внесите в сухую коническую колбу, сразу же прикройте колбу куском картона, или стеклянной пластинкой. После того, как горение фосфора закончится, выньте ложку из колбы и тщательно прокалите ее в пламени горелки (для чего?).

Напишите уравнение реакций горения фосфора. Оксид фосфора ос­тавьте в колбе для следующего опыта.

3. Получение кислоты.

а) В колбу с оксидом фосфора прилейте 5 мл дистиллирован­ной воды, закройте колбу пробкой и тщательно взболтайте содержимое. Полученный раствор перелейте в чистую пробирку и докажите наличие кислоты в нем.

б) Положите в пробирку немного твердого ацетата натрия, смочите его раствором серной кислоты и определите по запаху какое вещество образовалось. Напишите уравнение реакции.

4. Получение средней соли.

а) Из имеющихся реактивов получите сульфат цинка. Реактивы подберите такие, чтобы реакция протекала необратимо и в растворе образовалась бы только одна соль - сульфат цинка. Одну каплю полученного раствора перенесите стеклянной палочкой на предметное стекло. Осторожно выпарите раствор до начала кристаллизации (стекло не должно касаться пламени горелки). Рассмотрите получен­ные кристаллы.

Напишите уравнение реакции.

б) Получение основной соли.

В пробирку с раствором ацетата свинца прилейте немного оксида свинца и нагрейте.

Запишите результаты наблюдений и уравнение химической реакции.

Составьте отчет о проделанной работе.