- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 1
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 2
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 3
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 4
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 5
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 6
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 7
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 8
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 9
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 10
- •4. . Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 11
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 12
- •1. Вычислите степень диссоциации nh4oh в 1н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045 . 1023 растворенных частиц.
- •2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
SrSO4 + BaCI2 →
5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.
6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH4CI, Fe(NO3)2, Na2SO3, ZnSO4, K2S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 9
1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно
9,00 . 105 Па при 0 ˚ С. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящего в его состав, соответственно равны 39,56; 7,69 и 52,75%.
2. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим
1,212 . 1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚ С. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 . 105 Па.
3. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081˚ выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?
1. В какой массе воды следует растворить 30 г бромида калия для получения раствора, в котором массовая доля KBr равна 6%?
2. Какой объем раствора соляной кислоты, в котором массовая доля HCI 4%
(ρ = 1018 кг/м3), необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора AgNO3 для полного осаждения иона Ag+ в виде AgCI?
3. В каких объемных соотношениях надо смешивать соляную кислоту (ρ = 1189 кг/м3) и воду для приготовления раствора, имеющего плотность 1098 кг/м3?
1. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна
7,11 . 10-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе.
2. При каком соотношении концентраций ионов Zn2+ и Cd2+ в растворе прибавление к нему раствора Na2CO3 вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов?
3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
NH4CI + Ca(OH)2 →
4. Определите ионную силу раствора, содержащего 0,25 г AI2(SO4)3 в 750 г воды.
5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH уксусно-ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль уксусной кислоты (КД = 1,7 . 10-5) и ацетата натрия в 1 л. Как отличается концентрация ионов водорода в буферном растворе от концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе CH3COOH?
6. Найдите степень гидролиза 0,001 н FeSO3 и pH этого раствора.
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 10
1. Какую массу метилового спирта CH3OH должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 9 г глюкозы C6H12O6 ?
2. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133 . 105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
3. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего
2,02 . 1023 молекул 1 л воды?
1. 0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г KOH. Чему равна молярная концентрация этого раствора?
2. При 20 ˚ С смешано 0,7 л бензола С6H6 и 0,8 л толуола С6H5CH3. Вычислите молярные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола и толуола соответственно равны 879 и 867 кг/м3.
3. Каким объемом 4 н раствора H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1189 кг/м3 , а массовая доля K2CO3 в нем 20%? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?
1. Растворимость A2SO4 при 0 ˚С равна 0,02 моль/л. Рассчитайте концентрации ионов Ag+ и SO42- в〠насыщенном растворе соли, если кажущаяся степень диссоциации A2SO4 равнаᠠ52%.
2. Определите средний〠коэффициент активностиᠣионов нитрата меди в водном ржствоуе, в〠котоуом вᠣ1000 г воды растворено 0,005 моль/л Cu(NO3)2.
3. Определитеఠрастворимость FeSO3 в воде; ПРFeSO3 = 3,8 . 10-6 .