- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 1
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 2
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 3
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 4
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 5
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 6
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 7
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 8
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 9
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 10
- •4. . Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 11
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 12
- •1. Вычислите степень диссоциации nh4oh в 1н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045 . 1023 растворенных частиц.
- •2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 3
1. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы
C6H12O6 в 4 л раствора при 27 ˚С.
2. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,40 Па. Давление пара ацетона (CH3)2CO при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.
3. Какая масса нафталина C10H8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,45 ˚ С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 ˚С.
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
NaOH и H2SO4.
2. Титр раствора NaOH равен 0,004020 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.
3. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а ρ=1664 кг/м3. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?
1. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в 1; 0,1; 0,01 н растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Вычислив КД уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
2. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 Мн.
3. ПРCuCO3 при 25 °С равно 2,36 . 10-10. Рассчитайте концентрацию ионов Cu2+ в насыщенном растворе карбоната меди (II), содержащем K2CO3 в количестве 0,001 моль/л ; степень диссоциации K2CO3 равна 95%.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
CH3COONa + HNO3 →
5. Рассчитайте pH и буферную емкость по отношению к HCI раствора, полученного при смешении 1,2 л 1,2 М раствора NH4OH и 0,6 л 0,6 М раствора NH4CI. KNH4OH = 1,77 . 10-5 .
6. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н KCN, KHCN = 4,9 . 10-10 .
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 4
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
NaOH и H3PO4 .
2. Титр раствора Ca(OH)2 равен 0,002304 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора
(fэкв = ½).
3. Вычислите массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляльность 8н. HNO3
Плотность равна 1246 кг/м3. Каковы молярные доли HNO3 и H2O в этом растворе?
1. Найдите осмотическое давление при 0 ˚ С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина C3H8O3.
2. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 х 105 Па. Вычислите давление водяного пара, если массовая доля мочевины в растворе 10%.
3. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля его ω = 0,25.
1. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 . 10-4 . Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.
2. Раствор содержит Pb(NO3)2 , HCI, CH3COONa соответственно в количестве 0,005; 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитайте активную концентрацию каждого из электролитов в этом растворе.
3. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите ПРPbSO4 .
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
H2SO4 + KOH →
5. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего в 4 л раствора 0,04 моль муравьиной кислоты (КД = 1,77 . 10-4) и 0,004 моль формиата натрия .
6. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.