Раздел 3. Химическая термодинамика.

№

п/п

Уравнение реакции

370

4HCl _(г) +O_{2 (г)} = 2H₂O _(г) + 2Cl_{2 (г)}

371

CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O _(ж)

372

Fe₃O_{4 (к)} + 4CO _(г) = 3Fe _(к) + 4CO_{2 (г)}

373

3Fe₃O_{4 (к)} + 8Al _(к) = 4Al₂O_{3 (к)} + 9Fe _(к)

374

3H₂O _(г) + 2Al _(к) = Al₂O_{3 (к)} + 3H_{2 (г)}

375

Fe₃O_{4 (к)} + 4H_{2 (г)} = 3Fe _(к) + 4H₂O _(г)

376

S _(к)+ 2N₂O _(г) = SO_{2 (г)} + 2N_{2 (г)}

377

H₂S _(г) + Cl_{2 (г)} = 2HCl _(г) + S _(к)

378

CO _(г) + H₂O _(г) = CO_{2 (г)} + H_{2 (г)}

379

Fe₂O_{3 (к)} + 3CO _(г) = 2Fe _(к) + 3CO_{2 (г)}

380

2PbS _(к) + 3O_{2 (г)} = 2PbO _(к) + 2SO_{2 (г)}

381

CaCO_{3 (к)} = CaO _(к) + CO_{2 (г)}

382

Fe _(к) + H₂O _(г) = FeO _(к) + H_{2 (г)}

383

2CO_{2 (г)} = 2CO _(г) + O_{2 (г)}

384

Fe₂O_{3 (к)} + CO _(г) = 2FeO _(к) + CO_{2 (г)}

385

PbO _(к) + CO _(г) = Pb _(к) + CO_{2 (г)}

386

C₂H_{4 (г)} + H₂O _(г) = C₂H₆O _(г)

387

FeO _(к) + Mn _(к) = MnO _(к) + Fe _(к)

388

2FeO _(к) + Si _(к) = 2Fe _(к) + SiO_{2 (к)}

389

FeO _(к) + C _(к) = Fe_(к) + CO _(г)

390

3Fe₂O_{3 (к)} + H_{2 (г)} = 2Fe₃O_{4 (к)} + H₂O _(г)

391

GeO_{2 (к)} + 2Cl_{2 (г)} + 2C _(к) = GeCl_{4 (г)} + 2CO _(г)

392

CH_{4 (г)} + H₂O _(г) = CO _(г) + 3H_{2 (г)}

393

WO_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} = W _(к) + 3H₂O _(г)

394

2MoO_{2 (к)} + 6CO _(г) = Mo₂C _(к) + 5CO_{2 (г)}

№

п/п

Вещество

Количество

вещества

№

п/п

Вещество

Количество

вещества

395

CH₄

3 моль

405

C₆H₅NO₂

2 моль

396

C₂H₄

20 л

406

C₅H₅N

10 моль

397

C₂H₂

5 м³

407

CH₄N₂O

3 м³

398

C₂H₆

20 моль

408

C₁₀H₈

50 дм³

399

C₃H₈

5 дм³

409

CH₄O

4 моль

400

H₂S

8 моль

410

C₃H₆O

6 м³

401

CS₂

40 л

411

C₄H₁₀

9 моль

402

C₃H₆

7 моль

412

CH₃COOH

40 л

403

C₄H₈

6 м³

413

C₂H₅OH

5 моль

404

CH₂O

25 л

414

CH₄O

80 м³

№

п/п

Термохимические уравнения реакций

 _r H ^o , кДж

Вещество

415

(I) 4As_(т) + 3O_2(г) = 2As₂O₃₍  _r H ^o_I = -1328 (II) As₂O_3(т) + O_2(г) = As₂O_5(т);  _r H ^o_II = -261

As₂O₅

416

(I) 2As_(т) + 3F_2(г) = 2AsF_3(г);  _r H ^o_I = -1842 (II) AsF_5(г) = AsF_3(г) + F_2(г);  _r H ^o_II = +317

AsF₅

417

(I) 2С _(т) + O_2(г) = 2СO_2(г);  _r H ^o_I = -220 (II) СO_(г) + F_2(г) = COF_2(г);  _r H ^o_II = -525

COF₂

418

(I) 2Сr_(т) + 3F_2(г) = 2СrF_3(т);  _r H ^o_I = -2224 (II) 2СrF_3(т) + Cr_(т) = 2CrF_2(т);  _r H ^o_II = -38

CrF₂

419

(I) 2P_(т) + 3Cl_2(г) = 2PCl_3(г);  _r H ^o_I = -574

(II) PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г);  _r H ^o_II = +88

PCl₅

420

(I) 2Pb_(т) + O_2(г) = 2PbO_(т);  _r H ^o_I = - 438

(II) 2PbO_2(т) = 2PbO_(т) + O_2(г);  _r H ^o_II = +116

PbO₂

421

(I) Zr_(т) + ZrCl_4(г) = 2ZrCl_2(г);  _r H ^o_I = +215 (II) Zr _(т) +2Cl_2(г) = ZrCl_4(г);  _r H ^o_II = + 867

ZrCl₂

422

(I) 2ClF_5(г) = Cl₂F_6(г) + 2F_2(г);  _r H ^o_I = +152

(II) Сl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г);  _r H ^o_II = - 478

Cl₂F₆

423

(I) Ce_(т) + O_2(г) = CeO_(т);  _r H ^o_I = - 1090

(II) 3CeO_2(т) + Ce_(т) = 2Ce₂O_3(т);  _r H ^o_II = - 332

Ce₂O₃

424

(I) CuCl_2(т) + Cu_(т) = 2CuCl_(т);  _r H ^o_I = - 56

(II) Cu_(т) + Cl_2(т) = СuCl_2(т);  _r H ^o_II = - 216

CuCl

425

(I) HgBr_2(т) + Hg_(ж) = Hg₂Br_2(т);  _r H ^o_I = - 38

(II) HgBr_2(т) = Hg_(ж) + Br_2(ж);  _r H ^o_II = + 169

Hg₂Br₂

426

(I) Ir_(т) + 2S_(г) = IrS_2(т);  _r H ^o_I = - 144 (II) 2IrS_2(т) = Ir₂S_3(т) + S_(т);  _r H ^o_II = + 43

Ir₂S₃

427

(I) 2Fe_(т) + O_2(г) = 2FeO_(т);  _r H ^o_I = - 532

(II) 4FeO_(т) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(т);  _r H ^o_II = -584

Fe₂O₃