- •Введение.
- •Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл
- •1.1. Атом
- •1.2. Молекула
- •1.3. Кристалл
- •Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Первый закон термодинамики.
- •3.2. Второй закон термодинамики
- •Раздел 4. Химическая кинетика
- •F Неподеленная пара
- •Раздел «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Раздел «Химическая термодинамика»
- •Термодинамические свойства веществ
- •Рекомендуемая литература
1.3. Кристалл
В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.
|
№ п/п
|
Металл
|
Плотность, г/см3
|
Ребро куба а ∙ 1010 , м
|
№ п/п
|
Металл
|
Плотность, г/см3
|
Ребро куба а ∙ 1010 , м
|
|
206 |
Сг
|
7,00
|
2,89
|
216
|
Сu
|
8,90
|
3,62
|
|
207
|
V
|
6,10
|
3,04
|
217
|
Sn
|
5,75
|
6,46
|
|
208
|
W
|
19,20
|
3,16
|
218
|
Nb
|
3,47
|
3,30
|
|
209
|
Rb
|
1,53
|
5,6
|
219
|
Та
|
3,31 |
3,30
|
|
210
|
Rb
|
11,34
|
4,95
|
220
|
-Fe
|
7,80
|
2,87
|
|
211
|
Au
|
19,32
|
4,08
|
221
|
Mo
|
10,20
|
3,15
|
|
212
|
Na
|
0,97
|
4,20
|
222
|
Cs
|
1,90
|
6,00
|
|
213
|
Ge
|
5,32
|
5,65
|
223
|
Ba
|
3,75
|
5,02
|
|
214
|
Li
|
0,53
|
3,5
|
224
|
γ -Fe
|
8,14
|
3,64
|
|
215
|
Pt
|
21,45
|
4,93
|
225
|
Al
|
2,70
|
4,05
|
В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.
|
№ п/п
|
Соеди- нение
|
Радиус аниона R∙ 1010, м |
Плотность, г/см3
|
Ребро куба, а ∙ 1010, м
|
№ п/п
|
Соеди- нение
|
Радиус аниона R∙ 1010, м
|
Плотность, г/см3
|
Ребро куба, а ∙ 1010 , м |
|
226
|
AgCl
|
1,81
|
5,56
|
5,55
|
236
|
LiF
|
1,33
|
2,63
|
4,03
|
|
227
|
KF
|
1,33
|
249
|
5,34
|
237
|
TlCl
|
1,81
|
7,00
|
3,86
|
|
228
|
PbS
|
1,85
|
7,50
|
5,92
|
238
|
CaS
|
1,85
|
2,61
|
5,68
|
|
229
|
КС1
|
1,81
|
1,98
|
6,29
|
239
|
MnO
|
1,40
|
5,44
|
4,44
|
|
230
|
AgF
|
1,33
|
5,85
|
5,24
|
240
|
CdO
|
1,40
|
8,15
|
4,70
|
|
231
|
СsВг
|
1,96
|
4,44
|
4,30
|
241
|
CsH
|
1,36
|
3,42
|
6,39
|
|
232
|
LiCl
|
1,81
|
2,07
|
5,14
|
242
|
TlI
|
2,19
|
7,29
|
4,21
|
|
233
|
RbF
|
1,33
|
3,87
|
5,64
|
243
|
TiO
|
1,40
|
5,52
|
4,25
|
|
234
|
Csl
|
2,19
|
4,51
|
4,57
|
244
|
MgS
|
1,85
|
2,66
|
5,20
|
|
235
|
RbCl
|
1,81
|
2,76
|
6,55
|
245
|
TIBr
|
1,95
|
7,56
|
3,98
|
В задачах (246-265) определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.
|
№ п/п |
Соеди- нение
|
Rкатиона ∙1010, м |
Rаниона ∙1010, м |
Плотность, г/см3 |
№ п/п |
Соеди- нение |
Rкатиона ∙1010, м |
Rаниона ∙1010, м |
Плотность, г/см3 |
|
246
|
CuBr
|
0,60
|
1,95
|
5,826
|
256
|
NiAI
|
1,35
|
1,25
|
6,05
|
|
247
|
AuZn
|
1,42
|
1,32
|
13,81
|
257
|
RbBr
|
1,47
|
1,95
|
3,40
|
|
248
|
MnS
|
0,80
|
1,85
|
3,99
|
258
|
CdTe
|
0,78
|
2,20
|
6,356
|
|
249
|
АlP
|
1,30
|
1,0
|
2,40
|
259
|
NaF
|
0,97
|
1,33
|
2,558
|
|
250
|
SnSb
|
1,90
|
1,50
|
6,90
|
260
|
CuBe
|
1,24
|
1,07
|
6,09
|
|
251
|
CoAl
|
1,35
|
1,25
|
6,12
|
261
|
CdS
|
0,78
|
1,85
|
4,82
|
|
252
|
SiC
|
1,10
|
0,70
|
3,27
|
262
|
CoO
|
0,72
|
1,40
|
6,43
|
|
253
|
CuPd
|
1,24
|
1,34
|
10,8
|
263
|
ZnTe
|
1,32
|
2,20
|
6,34
|
|
254
|
SrTe
|
1,12
|
2,20
|
4,84
|
264
|
NbN
|
0,72
|
1,46
|
8,4
|
|
255
|
CuCl
|
0,60
|
1,81
|
5,823
|
265
|
MgO
|
0,66
|
1,40
|
3,58
|
В задачах (266-285) определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке):
|
№ п/п |
Эле- менты
|
Плотность, г/см3
|
Ребро куба а∙1010 , м
|
Z
|
№ п/п |
Эле- менты
|
Плотность, г/см3
|
Ребро куба а∙1010 , м
|
Z
|
|
266
|
К, Та, О
|
7,01
|
3,99
|
1
|
276
|
Fe, Mn, О
|
4,80
|
8,61
|
8
|
|
267
|
Al,Au
|
7,65
|
6,01
|
4
|
277
|
K, Cl, O
|
2,524
|
7,14
|
4
|
|
268
|
С, Si
|
3,22
|
4,37
|
4
|
278
|
Ti, Br
|
3,41
|
11,27
|
8
|
|
269
|
Fe,0
|
5,17
|
8,41
|
8
|
279
|
Mg, Ce
|
3,05
|
7,74
|
4
|
|
270
|
La, О
|
5,82
|
11,42
|
16
|
280
|
Mg, N
|
2,71
|
9,97
|
16
|
|
271
|
Се, В
|
4,73
|
4,16
|
1
|
281
|
Ni, S
|
4,7
|
9,48
|
8
|
|
272
|
K, Pd, Cl
|
2,74
|
9,88
|
4
|
282
|
Te, Ru
|
9,15
|
6,37
|
4
|
|
273
|
Mg, Sn
|
3,57
|
6,78
|
4
|
283
|
Mn, Cr, S
|
3,72
|
10,08
|
8
|
|
274
|
Al, Sb
|
4,33
|
6,11
|
4
|
284
|
Fe, Al
|
6,59
|
5,95
|
4
|
|
275
|
Me, Hg
|
9,09
|
3,45
|
1
|
285
|
N, V
|
6,13
|
4,14
|
4
|