- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
6.4.2. Обработка экспериментальных данных
Выполните расчеты значений Е и lgс. и постройте график зависимости Е, от lgс. Расчет с выполните по формуле: Δс = ст·Vдб/(Vx +Vдб)
где Vдб – суммарный объем введенных добавок; Vx – исходный объем титруемого раствора, ст – концентрация определяемого элемента в титранте.
По наклону графика, учитывая, что S= dЕ/dlgс, определите величину S, а из отрезка отсекаемого графиком по оси lgс концентрацию ионов натрия в молоке.
Сравните значения крутизны электродной функции, найденные по данным титрования проб, содержащих добавки разных солей.
6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
Приготовьте методом последовательного разведения из 1 М раствора хлорида натрия серию растворов сравнения с концентрацией моль/л ионов натрия: 0,0001; 0,001; 0,01 и 0,1.
Измерьте потенциал индикаторного электрода в каждом из растворов сравнения и молоке. Результаты измерения запишите в таблицу.
Постройте градуировочный график зависимости Е, от lgс. По наклону графика определите крутизну электродной функции из соотношения:
S = Е/lgс
Из этого же графика определите концентрацию натрия в молоке.
6.5. Обсуждение полученных результатов.
Сравните результаты определений крутизны электродной функции натриевого электрода и концентрацию натрия в молоке двумя методами и сделайте вывод по работе в целом.
6.6. Контрольное задание
Выберите и обоснуйте правильное утверждение.
6.6.1. При смешивании равных объемов 2 М растворов сахара и хлористого калия значение ионной силы раствора становится равным,( моль/л):
а. 0,5 ; б. 1,0 ; в. 2, 0 .
6.6.2. Увеличение ионной силы раствора электролита способствует образованию:
а. сольватов; б. ассоциатов;
в. не влияет на характер взаимодействий в растворе.
ВОПРОСЫ
-
Приведите условия применения уравнения Нернста для ионометрических измерений в случае дисперсных систем.
-
Почему в присутствии молекул ПАВ крутизна электродной функции ионселективного электрода обычно изменяется?
-
В чем состоит специфика ионометрических измерений в случае дисперсных систем?
-
Объясните принцип работы ионоселективного электрода. Какие мембраны используются для изготовления ионселективных электродов? Какую роль играет мембрана ионселективного электрода?
7. Мембранные процессы
7.1. Цель работы
Выполнить опыты демонстрирующие проявление осмоса в солевых системах.
Выполнить электродиализ золя гидроксида железа.
7.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
классификация мембран, их строение и функции;
сущность осмотических явлений;
понятие о мицеллах лиофобных золей;
сущность диализа и электродиализа.
2. Сущность осмоса в солевых системах
Примером осмотических явлений, возникающих в солевых системах, является рост искусственной клетки на поверхности кристаллов желтой кровяной соли, которые находятся в растворе сульфата меди. В этой системе имеет место реакция: 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
Поэтому на поверхности кристаллов возникает полупроницаемая пленка Cu2[Fe(CN)6], которая изолирует кристаллики от водного раствора. Молекулы воды проходят под действием осмоса через пленку, накапливаются внутри клетки и увеличивая ее объем разрывают пленку. В результате содержимое клетки выходит наружу, а к поверхности кристалликов поступают новые порции сульфата меди. Вновь образуется пленка и начинается осмотический процесс, при котором продолжается рост искусственной клетки с образованием отростков в тех местах, где происходили разрывы полупроницаемой пленки. Процесс идет до тех пор, пока не выработается один из компонентов.