- •Министерство образования российской федерации
- •Профессионального образования «тюменский государственный нефтегазовый университет»
- •Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. С помощью метода валентных связей (мвс) определите геометрическую форму молекул:
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью н0298 и s0298 от температуры пренебречь):
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •625036, Тюмень, Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
- •625036, Тюмень, Володарского, 38
4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
01 – 2Al(ТВ) + 3NiO(ТВ) = Al2O3(ТВ) + 3Ni(ТВ)
02 – BaCO3(ТВ) + C(ТВ) = BaO(ТВ) + 2CO2(Г)
03 – 2BaO(ТВ) + O2(Г) = 2BaO2(ТВ)
04 – 3BaO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Ba(ТВ) + Al2O3(ТВ)
05 – CaO(ТВ) + H2O(Ж) = Ca(OH)2(ТВ)
06 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)
07 – 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ)
08 – Cr2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Cr(ТВ) + Al2O3(ТВ)
09 – 3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ)
10 – 3CuO(ТВ) + 2Fe(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Fe2O3(ТВ)
11 – 2CuO(ТВ) + C(ТВ) = 2Cu(ТВ) + CO2(Г)
12 – 2 AgF(ТВ) + H2(ТВ) = 2Ag(ТВ) + 2HF(Г)
13 – Ag2O(ТВ) + CO(Г) = 2Ag(ТВ) + CO2(Г)
14 – Ag2O(ТВ) + H2(Г) = 2Ag(ТВ) + H2O(Ж)
15 – Na2O2(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ)
16 – 2NaOH(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) + H2(Г)
17 – 4 NaOH(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(тв) + 2H2(Г)
18 – 2Na2CO3(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(ТВ) + 2CO(Г)
19 – 2NaHCO3(ТВ) = Na2CO3(ТВ) + H2O(Г) + CO2(Г)
20 – Na2CO3(ТВ) + 2C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)
21 – 2NaOH(ТВ) + C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)
22 – 3Fe(ТВ) + 2O2(Г) = Fe3O4(ТВ)
23 – 2FeO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Fe(ТВ) + SiO2(ТВ)
24 – Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г)
25 – FeO(ТВ) + CO(Г) = Fe(ТВ) + CO2(Г)
26 – Fe3O4(ТВ) + CO(Г) = 3FeO(ТВ) + CO2(Г)
27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) + CO2(Г)
28 – 3Fe3O4(ТВ) + 8Al(ТВ) = 9Fe(ТВ) + 4Al2O3(ТВ)
29 – Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ)
30 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г).
4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
01 – CO2(Г) + CaO(ТВ) = CaCO3(ТВ)
02 – CO2(Г) + BaO(ТВ) = BaCO3(ТВ)
03 – B2O3(ТВ) + 3Mg(ТВ) = 2B(ТВ) + 3MgО(ТВ)
04 – KClO4(ТВ) = KCl(ТВ) + 2O2(Г)
05 – SO2(Г) + 0,5O2(Г) = SO3(Г)
06 – PbS(ТВ) + 4O3(Г) = PbSO4(ТВ) + 4O2(Г)
07 – CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г)
08 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)
09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ)
10 – Al(ТВ) + 1,5Cl2(Г) = AlCl3(ТВ)
11 – Al(ТВ) + 1,5Br2(Ж) = AlBr3(Ж)
12 – Al(ТВ) + 1,5J2(ТВ) = AlJ3(ТВ)
13 – 2Ag(ТВ) + Cl2(Г) = 2AgCl(ТВ)
14 – BeO(ТВ) + Mg(ТВ) = MgO(ТВ) + Be(ТВ)
15 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)
16 – C(ГРАФИТ) + 2S(ТВ) = CS2(Г)
17 – Be(ТВ) + Cl2(Г) = BeCl2(ТВ)
18 – CdS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CdO(ТВ) + SO2(Г)
19 – 3FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe3O4(ТВ)
20 – 2FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe2O3(ТВ)
21 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)
22 – H2S(Г) + 1,5O2(Г) = H2O(Г) + SO2(Г)
23 – J2(ТВ) + Br2(Г) = 2JBr(Г)
24 – J2(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2JCl3(ТВ)
25 – H2O2(Ж) = H2O(Ж) + 0,5O2(Г)
26 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г)
27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)
28 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = Fe3O4(ТВ)+ 4H2(Г)
29 – CuO(ТВ) + H2(Г) = Cu(ТВ) + H2O(Ж)
30 – Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2FeO(ТВ) + CO2(Г).
4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
01 – AgF(ТВ) + 0,5Cl2(Г) = AgCl(ТВ) + 0,5F2(Г)
02 – Be(ТВ) + H2O(Г) = BeO(ТВ) + H2(Г)
03 – B2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2B(ТВ) + 3CO2(Г)
04 – BaO2(ТВ) + CO(Г) = BaCO3(ТВ)
05 – BaO2(ТВ) = BaO(ТВ) + 0,5O2(Г)
06 – BaCO3(ТВ) = BaO(ТВ) + CO2(Г)
07 – BaO(ТВ) + H2(Г) = Ba(ТВ) + H2O(Г)
08 – BaO(ТВ) + C(ГРАФИТ) = Ba(ТВ) + CO(Г)
09 – BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г)
10 – B2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2B(ТВ) + 3H2O(Г)
11 – 2C(ГРАФИТ) + 4Al(ТВ) = Al4Cl3(ТВ)
12 – 2B(ТВ) + 3H2(Г) = B2H6(Г)
13 – 2HJ(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + J2(ТВ)
14 – 2HBr(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + Br2(Ж)
15 – 2H2(Г) + Si(ТВ) = SiO4(Г)
16 – P(ТВ) + 1,5H2(Г) = PH3(Г)
17 – CaCO3(ТВ) = CaO(ТВ) + CO2(Г)
18 – 2HCl(Г) + O3(Г) = Cl2(Г) + H2O(Ж) + O2(Г)
19 – 2HF(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Г) + F2(Г)
20 – H2O(Ж) + O3(Г) = H2O2(Ж) + O2(Г)
21 – 0,5Cl(Г) + O2(Г) = ClO2(Г)
22 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)
23 – CO2(Г) + 2H2S(Г) = CS2(Г) + 2H2O(Г)
24 – COS(Г) + H2O(Г) = CO2(Г) + H2S(Г)
25 – CO2(Г) + 2HCl(Г) = COCl2(Г) + H2O(Г)
26 – BaO(ТВ) + SO3(Г) = BaSO4(ТВ)
27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г)
28 – Mg(ТВ) + CO2(Г) = MgO(ТВ) + CO(Г)
29 – MgCO3(ТВ) = MgO(ТВ) + CO2(Г)
30 – CO(Г) + S(Г) = COS(Г).