Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1269 вузов, 4658 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Тюменский Государственный Нефтегазовый Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
met_11.doc
Скачиваний:
26
Добавлен:
08.11.2018
Размер:
222.52 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

6. Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия.

6.1.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

01 – 2NO(Г) + O2(Г)  2NO2(Г)

03 – CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г)

05 – H2(Г) + S(ТВ)  H2S(Г)

02 – N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)

04 – PCl3(Г) + Cl2(Г)  PCl5(Г)

06 – CO2(Г) + C(ТВ)  2CO(Г)

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

07 – 3H2(Г) + N2(Г)  2NH3(Г)

09 – 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г)

11 – C2H4(Г) + Br2(Г)  C2H4Br2(Г)

08 – H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г)

10 – 2F2(Г) + O2(Г)  2OF2(Г)

12 – FeO(ТВ) + CO(Г)  Fe(ТВ) + CO2(Г)

в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

13 – 2NO2(Г)  2NO(Г) + O2(Г)

15 – 4H2O(Г) + 3Fe(ТВ)  4H2(Г) + Fe3O4(ТВ)

17 – 4HCl(Г) + O2(Г)  2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

14 – 2 CO2(Г)  2CO(Г) + O2(Г)

16 – 2H2O(Г)  2H2(Г) + O2(Г)

18 – 2SO3(Г)  3O2(ТВ) + 2S(ТВ)

г) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

19 – 4HCl(Г) + O2(Г)  2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

21 – 2HCl(Г)  H2(Г) + Cl2(Г)

23 – COCl2(Г)  CO(Г) + Cl2(Г)

20 – NOCl(Г)  2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2NO2(Г)  N2(Г) + 2O2(Г)

24 – 2H2O2(Ж)  2H2O(Ж) + O2(Г)

д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево:

25 – 2NO2(Г)  N2O4(Г)

26 – CH4(г)  C(ТВ) + 2H2(Г)

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо:

27 – FeO(ТВ) + H2(Г)  H2O(Г) + Fe(ТВ)

29 – CO(Г) + H2O(Г)  H2(Г) + CO2(Г)

28 – PCl5(Г)  PCl3(Г) + Cl2(Г)

30 – 2SO3(Г)  2SO2(Г) + O2(Г)

6.2.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры:

01 – 2NO(Г) + O2(Г)  2NO2(Г)

02 – 2NH3(Г)  N2(Г) + 3H2(Г)

03 – 2HCl(Г)  H2(Г) + Cl2(Г)

04 – CaCO3(ТВ)  CaO(ТВ) + CO2(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)

07 – 2HBr(Г)  H2(Г) + Br2(Г)

08 – CO(Г) + H2O(Г)  H2(Г) + CO2(Г)

 Н0 = 113,6кДж;

 Н0 = 92,4 кДж;

 Н0 = 184,6 кДж;

 Н0 = 178,0 кДж;

 Н0 = ـ 197,8 кДж;

 Н0 = 180,6 кДж;

 Н0 = 72,6 кДж;

 Н0 = ـ 41,2 кДж

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:

09 – H2(Г) + F2(Г)  2HF(Г)

10 – H2(Г) + J2(Г)  2HJ(Г)

11 – 2CO(Г) + O2(Г)  2CO2(Г)

12 – 2SO3(Г)  2SO2(Г) + O2(Г)

13 – 2H2(Г) + O2(Г)  2H2O(Г)

14 – C(ТВ) + H2O(Г)  CO(Г) + H2(Г)

15 – CO2(Г) + C(ТВ)  2CO(Г)

16 – 4HCl(Г) + O2(Г)  2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

 Н0 = ـ 541,4 кДж;

 Н0 = 53,2 кДж;

 Н0 = ـ 566,0 кДж;

 Н0 = 197,8 кДж;

 Н0 = ـ 483,6 кДж;

 Н0 = 131,3 кДж;

 Н0 = 172,5 кДж;

 Н0 = ـ 114,4 кДж;

в) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления:

17 – A(Г) + 2B(Г)  AB2(Г)

19 – CO2(Г) + C(Г)  2CO(Г)

18 – H2(Г) + S(ТВ)  H2S(Г)

20 – N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)

г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:

21 – 2HBr(Г)  H2(Г) + Br2(Г)

22 – 2SO3(Г)  2SO2(Г) + O2(Г)

23 – 2H2O(Г) + 2Cl2(Г)  2HCl(Г)

24 – C(ТВ) + H2O(Г)  CO(Г) + H2(Г)

25 – PCl3(Г) + Cl2(Г)  PCl5(Г)

26 – 2NOCl(Г)  2NO(Г) + Cl2(Г)

27 – H2(Г) + Cl2(Г)  2HCl(Г)

28 – H2(Г) + S(ТВ)  H2S(Г)

29 – 2S(ТВ) + 3O2(Г)  2SO3(Г)

30 – N2(Г) + 2O2(Г)  2NO2(Г)

Константа равновесия и равновесные концентрации.

6.3.

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(Г) + 2B(Г)  AB2(Г)

03 – 2NO2(Г)  2NO(Г) + O2(Г)

05–4HCl(Г) + O2(Г)2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

07 – 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г)

09 – CH4(Г) + CO2(Г)2CO(Г) + 2H2(Г)

11 – CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г)

13 – N2(Г) + 2O2(Г)  2NO2(Г)

02 – 2C(ТВ) + O2(Г)  2CO(Г)

04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)Fe3O4ТВ)+4H2(Г)

06 – H2(Г) + S(ТВ)  H2S(Г)

08 – 2HJ(Г) + O2(Г)  J2(ТВ) + 2H2O(Ж)

10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г)  2SO3(Г)

12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г)  2PH3(Г)

14 – 2A(Г) + 3B(Ж)  2C(Ж) + D(ТВ)

б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:

15 – 2CO(Г)  CO2(Г) + C(ТВ)

16 – 2HCl(Г)  H2(Г) + Cl2(Г)

17 – 2HBr(Г)  H2(Г) + Br2(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г)  2H2O(Г)

19 – FeO(ТВ) + CO(Г)  Fe(ТВ) + СO2(Г)

20 – 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г)

21 – CO2(Г) + H2(Г)  CO(Г) + H2O(Г)

22 – C2H2(Г) + H2(Г)  2CH4(Г)

 Н0 = - 172,5 кДж;

 Н0 = 184,6 кДж;

 Н0 = 72,6 кДж;

 Н0 = - 483,6 кДж;

 Н0 = - 18,2 кДж;

 Н0 = - 197,8 кДж;

 Н0 = 41,2 кДж;

 Н0 = - 376,6 кДж;

в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:

23 – 2NO(Г) + O2(Г)  2NO2(Г)

24 – N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)

25 – 2SO3(Г)  2SO2(Г)_+ O2(Г)

26 – 2NF(Г)  H2(Г) + F2(Г)

27 – N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г)

28 – N2O4(Г)  2NO2(Г)

29 – 2HJ(Г)  H2(Г) + J2(Г)

30 – CO2(Г) + C(ТВ)  2CO(Г)

 Н0 = - 113,6 кДж;

 Н0 = 180,6 кДж;

 Н0 = 197,8 кДж;

 Н0 = 541,4 кДж;

 Н0 = - 92,4 кДж;

 Н0 = 57,4 кДж;

 Н0 = - 53,2 кДж;

 Н0 = 172,5 кДж;

6.4.

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г)

03 – 2NO(Г) + Cl2(Г)  2NOCl(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г)

02 – PCl3(Г) + Cl2(Г)  PCl5(Г)

04 – O2(Г) + 2H2(Г)  2H2O(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г)

09 – O2(Г) + 2CO(Г)  2CO2(Г)

11 – C2H4(Г) + H2(Г)  C6H6(Г)

08 – 2NO(Г) + Cl2(Г)  2NOCl(Г)

10 – CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г)

12 – A(Г) + 2B(Г)  AB2(Г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г)

15 – 2NO(Г) + O2(Г)  2NO2(Г)

17 – O2(Г) + 2SO2(Г)  2SO3(Г)

14 – CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г)

16 – N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г)  2H2O(Г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(Г)  2NO(Г) + O2(Г)

21 – 2SO3(Г)  2SO2(Г) + O2(Г)

20 – 2NOCl(Г)  2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2AB(Г)  2A(Г) + B2(Г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(Г)  2NO2(Г)

24 – J2(Г)  2J

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(Г)  PCl5(Г) + Cl2(Г)

27 – Br2(Г)  2Br(Г)

29 – 2NH3(Г)  N2(Г) + 3H2(Г)

26 – 2SO3(Г)  2SO2(Г) + O2(Г)

28 – 2NOF(Г)  2NO(Г) + F2(Г)

30 – 2HJ(Г)  H2(Г) + J2(Г)

СОДЕРЖАНИЕ:

  1. Классы неорганических соединений………………………………………3

  2. Простейшие химические расчеты………………………………………….5

  3. Строение атома и химическая связь..……………………………………...9

  4. Термохимия и термодинамика химических процессов…………………12

  5. Скорость химических реакций……………………………………………16

  6. Химическое равновесие………………………………………………….19

ЛР № 020520 от 23.04.92 г.

Подписано к печати Бум. писч. № 1

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х84 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности