- •Министерство образования российской федерации
- •Профессионального образования «тюменский государственный нефтегазовый университет»
- •Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. С помощью метода валентных связей (мвс) определите геометрическую форму молекул:
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью н0298 и s0298 от температуры пренебречь):
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •625036, Тюмень, Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
- •625036, Тюмень, Володарского, 38
4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;
02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;
03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;
04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;
05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;
06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;
07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;
08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;
09 – CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;
10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;
11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;
12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;
13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;
14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;
15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;
16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;
17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;
18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;
19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;
20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;
21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;
22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;
23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;
24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;
25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;
26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;
27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;
28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж;
-
– AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;
-
– Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.
4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
|
01 – 4,8 г оксида фосфора (III); 03 – 26,7 г хлорида алюминия; 05 – 16,9 г сульфида бария; 07 – 50,0 г оксида бериллия; 09 – 200 г оксида кальция; 11 – 17,4 г оксида марганца (IV); 13 – 47,8 г оксида свинца (IV); 15 – 18,0 г оксида кремния (IV); 17 – 79,8 г оксида теллура (IV); 19 – 24,0 г хлорида бериллия; 21 – 15,9 г оксида меди (II); 23 – 47,8 г сульфида меди (II); 25 – 3,04 г оксида хрома (III); 27 – 20 г оксида мышьяка (III); 29 – 0,5 г хлороводорода; |
02 – 26,7 г бромида алюминия; 04 – 45,0 г сульфида алюминия; 06 – 16,9 г оксида бария; 08 – 3,6 г сульфида кальция; 10 – 7,1 г оксида марганца (II); 12 – 44,6 г оксида свинца (II); 14 – 160 г оксида серы (VI); 16 – 105,5 г оксида олова (IV); 18 – 8,0 г оксида титана (IV); 20 – 10,7 г сульфида висмута (III); 22 – 47,8 г сульфида свинца (II); 24 – 0,27 г бромида алюминия; 26 – 3,6 г воды; 28 – 8,1 г селеноводорода; 30 – 1 г гидроксида натрия. |