- •Министерство образования российской федерации
- •Профессионального образования «тюменский государственный нефтегазовый университет»
- •Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. С помощью метода валентных связей (мвс) определите геометрическую форму молекул:
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью н0298 и s0298 от температуры пренебречь):
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •625036, Тюмень, Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
- •625036, Тюмень, Володарского, 38
3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
|
01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция |
02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура |
03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена |
04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца |
3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
|
01 – лития и фтора; 03 – иттрия и индия; 05 – натрия и хлора; 07 – мышьяка и фосфора; 09 – азота и висмута; 11 – кальция и цинка; 13 – молибдена и теллура; 15 – фтора и астата; 17 – индия и йода; |
02 – алюминия и галлия; 04 – марганца и брома; 06 – галлия и брома; 08 – цезия и астата; 10 – бериллия и радия; 12 – калия и брома; 14 – селена и хрома; 16 – лития и франция; 18 – кальция и железа; |
|
19 – углерода и олова; 21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена; 25 – галлия и скандия; 27 – фтора и хлора; 29 – натрия и серы; |
20 – ванадия и мышьяка; 22 – калия и меди; 24 – олова и технеция; 26 – азота и мышьяка; 28 – ртути и рения; 30 – алюминия и хлора; |
3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
3.7. С помощью метода валентных связей (мвс) определите геометрическую форму молекул:
|
01 – H2O 05 – CH3Br 09 – MgCl2 13 – PH3 17 – CH2Br2 21 – H2Se 25 – H2Te 29 – CCl4 |
02 – BF3 06 – CH2Cl2 10 – AlF3 14 – GaCl3 18 – ZnCl2 22 – CdCl2 26 – CO 30 – NH3 |
03 – BeCl2 07 – N2 11 – SiH4 15 – H2S 19 – GeH4 23 – SnCl4 27 – CH3Cl |
04 – CH4 08 – NF3 12 – PbCl2 16 – CHBr3 20 – AsH3 24 – SbH3 28 – BH3 |
3.8. Сколько и - связей имеется в молекулах, указанных в разделе
3.7.; полярны или неполярны эти связи?
3.9. Полярны ли молекулы, указанные в разделе 3.7.?
3.10. Составьте энергетические диаграммы и определите кратность связей следующих частиц:
|
01 - CO+ 05 – C2 09 – F2 13 – J2 17 – C2+ 21 – C2- 25 – O2+ 29 – NO+ |
02 – Be2 06 – BO 10 – B2 14 – CN 18 – N2- 22 – O2- 26 – H2+ 30 – H2- |
03 – CO 07 – BF 11 – CN- 15 – Br2 19 – F2+ 23 – F2- 27 – NO- |
04 – N2 08 – NO 12 – BN 16 – O2 20 – B2- 24 – B2+ 28 – Cl2 |
Объясните, могут ли существовать указанные частицы?