- •Правила работы с легковоспламеняющимися жидкостями, кислотами и щелочами
- •Оказание первой помощи при ожогах и других несчастных случаях
- •Действия при возникновении местного пожара
- •2. Порядок выполнения студентами экспериментальных работ
- •3. Правила оформления и ведения лабораторного (рабочего) журнала
- •Характеристики и количества исходных веществ
- •Очистка сырого продукта (методика).
- •: Основные константы и выход готового продукта
- •Пример записи в лабораторном журнале Лабораторная работа № 1
- •45 Г с2н5i -- х г этанола
- •Характеристики и количества исходных веществ
- •Основные константы и выход готового продукта
- •5.Литература, рекомендуемая для подготовки к сдаче коллоквиумов и выполнения лабораторных работ
- •6. Программа коллоквиумов по курсу «синтетические методы органической химии методы получения нитросоединений
- •Литература
- •Методы получения галогенпроизводных
- •Литература
- •Реакции алкилирования и ацилирования
- •Литература
- •Реакции восстановления Понятие о восстановлении и окислении в органической химии.
- •Литература
- •Реакции окисления
- •Литература
- •Синтезы с участием магнийорганических соединений
- •Литература
- •Реакции конденсации карбонильных соединений
- •Литература
- •Реакции сульфирования органических соединений
- •Литература
- •Диазотирование и синтезы с участием диазосоединений
- •Литература
Характеристики и количества исходных веществ
Название реактивов |
Брутто формула |
Мол. масса |
Основные константы |
Количества исходных реагентов |
||||||||
Ткип. оС |
Тпл. оС |
d420 |
по уравнению реакции |
по методике |
избы-ток, г/моль |
|||||||
г |
г/моль |
г |
мл |
г/моль |
|
|||||||
1. 2. 3.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Описание хода синтеза (план синтеза).
-
……..
-
……..
-
……..
-
…….
Схема прибора (рисунок).
Очистка сырого продукта (методика).
Расчет теоретического выхода
Таблица: Основные константы и выход готового продукта
Таблица 2
: Основные константы и выход готового продукта
Название вещества |
Константы вещества |
Выход вещества |
|||||
полученного при синтезе |
по литературным данным |
г |
% мас. |
||||
Т кип., С; nD20 (для жидких веществ) Т пл., С (для твердых веществ) |
от указанного в методике |
от теоретического |
|||||
|
|
|
|
|
|
Окончание работы: ………
(Подпись преподавателя, подтверждающая сдачу препарата и зачет работы).
Ниже приведен конкретный пример расчета синтеза и составления плана его проведения.
Пример записи в лабораторном журнале Лабораторная работа № 1
Тема: методы получения галогенпроизводных.
СИНТЕЗ ИОДИСТОГО ЭТИЛА (Задание – синтезировать 45 г).
Литературный источник: Юрьев Ю.К. Практические работы по органической химии. Выпуск III. Изд-во МГУ, 1964. – С. 230-231.
Начало работы ………
Уравнение основной реакции:
2Р + 3I2 2РI3
6C2Н5ОН + 2РI3 6С2Н5I + 2Р(ОН)3
Суммарное уравнение:
6С2Н5ОН + 2Р + 3I2 6С2Н5I + 2Н3РО3
Уравнение побочной реакции:
РI3 + Н3РО3 3НI + Р2О3
Расчет количеств исходных веществ:
А. Расчет по уравнению реакции (или расчет теоретических количеств реагентов, необходимых для получения 45 г иодистого этила)
Этанол – мол. масса – 46;
Красный фосфор – атомная масса – 31;
Иод – мол. масса – 254.
Для синтеза 6 г-молей С2Н5I необходимо 6 г-молей С2Н5ОН
6 * 156 г С2Н5I -- 6 * 46 г С2Н5ОН
45 г С2Н5I -- Х г С2Н5ОН
Х = 13,3 г или ~ 0,3 г-моля этанола
Для синтеза 6 г-молей С2Н5I необходимо 2 г-атома фосфора
6 * 156 г С2Н5I -- 2 * 31 г Р
45 г С2Н5I -- Х г Р
Х = 3,0 г или ~ 0,1 г-атома фосфора
Для синтеза 6 г-молей С2Н5I необходимо 3 г-моля иода
6 * 156 г С2Н5I -- 3 * 254 г I2
45 г С2Н5I -- Х г I2
Х = 36,6 г или ~ 0,14 г-моля иода
Б. Перерасчет количеств веществ по практикуму (по методике).
В практикуме Ю.К.Юрьева для получения 25 г иодистого этила используется 25 г иода, 2,5 г красного фосфора и 25 мл ( ~ 20 г ) этанола (d = 0,79 г/cм3).
Для синтеза 25 г С2Н5I берется 25 г I2
45 г С2Н5I -- Х г I2
Х = 45 г или ~ 0,18 г-моля иода
Для синтеза 25 г С2Н5I берется 2,5 г Р
45 г С2Н5I -- Х г Р
Х = 4,5 г или ~ 0,14 г-атома фосфора
Для синтеза 25 г С2Н5I берется 20 г этанола