- •Модуль № 1 по Общей химии Билет 1
- •1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 2
- •1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
- •3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 3
- •1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.
- •3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 4
- •1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.
- •3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 5
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •3#. Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 6
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Какое вещество можно определить обратным перманганатометрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 7
- •1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
- •3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 8
- •1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 9
- •1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
- •3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 10
- •1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 11
- •1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
- •3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 12
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 h2so4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 13
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности солей в следующих реакциях:
А) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
Б) 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → 2NH4Cl + Fe(OH)2↓
В) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Г) H2S + 2FeCl3 → S + 2FeCl2 + 2HCl
Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 13
1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:
А) невозможность подбора индикатора;
Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;
В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;
Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
А) 1
Б) 1/2
В) 1/3
Г) 1/4
Д) 1/10
4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:
А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
1) определяемое вещество NaHCO3, титрант – HCl
2) определяемое вещество Ba(OH)2, титрант – HNO3
3) определяемое вещество NH3, титрант –H2SO4
4) определяемое вещество HCOOH, титрант – KOH
5) определяемое вещество метиламин CH3NH2, титрант – HCl
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:
А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O
В) H2S + Br2 → S + HBr
Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O
Задача 2
Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]