- •Модуль № 1 по Общей химии Билет 1
- •1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 2
- •1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
- •3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 3
- •1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.
- •3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 4
- •1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.
- •3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 5
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •3#. Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 6
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Какое вещество можно определить обратным перманганатометрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 7
- •1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
- •3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 8
- •1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 9
- •1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
- •3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 10
- •1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 11
- •1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
- •3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 12
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 h2so4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 13
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …
Задача 2
Загрязнённый примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганата калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл титранта с концентрацией c(KMnO4) = 0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 11
1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
2^. Каким обязательным требованием должны удовлетворять реакции, использующиеся в титриметрическом анализе?
А) реакция должна протекать с заметной скоростью;
Б) реакция должна быть обратимой;
В) реакция должна иметь количественный выход;
Г) реакция должна иметь аналитический эффект;
Д) реакция должна протекать без образования побочных продуктов.
3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
А) перманганат калия
Б) гидроксид калия
В) соляная кислота
Г) тетраборат натрия
Д) метилоранж
4~. Для методики определения массы K2Cr2O7 установите соответствия:
А) раствор с точно известной концентрацией
Б) вспомогательный раствор (второй титрант)
1) дихромат калия
2) перманганат калия
3) сульфат железа (II)
4) сульфат марганца (II)
5) сульфат хрома (III)
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:
А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O
В) H2S + Br2 → S + HBr
Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O
Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 12
1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?
А) Сильную кислоту;
Б) Слабую кислоту;
В) Негидролизующуюся соль;
Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;
Д) Соль, гидролизующуюся по аниону
3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 h2so4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
А) 0,30 моль/л
Б) 0,075 моль/л
В) 0,55 моль/л
Г) 0,75 моль/л
Д) 0,03 моль/л
4~. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:
А) количество вещества определяемого вещества
Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка
1) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
2) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4)
3) c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4) – c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
4) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
5) c(1/6K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)