- •Модуль № 1 по Общей химии Билет 1
- •1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 2
- •1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
- •3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 3
- •1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.
- •3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 4
- •1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.
- •3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 5
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •3#. Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 6
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Какое вещество можно определить обратным перманганатометрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 7
- •1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
- •3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 8
- •1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 9
- •1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
- •3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 10
- •1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 11
- •1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
- •3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 12
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 h2so4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 13
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
Модуль № 1 по Общей химии Билет 1
1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?
А) Сильную кислоту;
Б) Слабую кислоту;
В) Негидролизующуюся соль;
Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;
Д) Соль, гидролизующуюся по аниону
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
А) 1
Б) 2
В) 1/3
Г) 1/4
Д) 1/5
4~. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:
А) Масса K2Cr2O7 в аликвотной доле
Б) Количество вещества эквивалента K2Cr2O7 во всей пробе
1) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7)
2) [c(Fe3SO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7) Vколбы/ Vпипетки
3) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)]
4) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7) Vколбы/ Vпипетки
5) c(1/5KMnO4) [V(KMnO4)холостой - V(KMnO4)основной]
Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,2 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции:
H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
Задача 2
Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 2
1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:
А) невозможность подбора индикатора;
Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;
В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;
Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.
3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?
А) Сильную кислоту;
Б) Слабую кислоту;
В) Соль, гидролизующуюся по катиону;
Г) Соль, гидролизующуюся по аниону;
Д) Негидролизующуюся соль
4~. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:
А) количество вещества определяемого вещества
Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка
1) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
2) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4)
3) c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4) – c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
4) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
5) c(1/6K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)
Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 1,025 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:
(NH4)2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …