Выполнение работы

Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов (групповой)

(Проводить в вытяжном шкафу!)

Возьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Собранный в чашке оксид магния поместите в две пробирки. В одну прилейте 1-2 мл воды, хорошо взболтайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Наблюдайте изменение окраски. В другую пробирку добавьте 1-2 мл разбавленной серной кислоты и нагрейте на спиртовке до растворения осадка.

Требования к результатам опыта:

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с кислородом, оксида магния с водой и серной кислотой.

2. Каким веществом обусловлено изменение окраски фенолфталеина?

3. Сделайте вывод, какими свойствами, основными или кислотными, обладает оксид магния.

Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов

(групповой) (Проводить в вытяжном шкафу!)

Поместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную бумажку. В какой цвет она окрашивается?

Требования к результатам опыта:

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с кислородом, оксида серы (IV) с водой.

2. Каким веществом обусловлено изменение окраски индикаторной бумаги?

3. Сделайте вывод, какими свойствами, основными или кислотными, обладает оксид серы (IV).

Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами

В две пробирки поместите немного оксида цинка и прилейте в одну пробирку соляной кислоты, а в другую – концентрированной щелочи.

Требование к результатам опыта:

Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с кислотой и щелочью.

Опыт 4. Получение и свойства оснований

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата никеля (NiSO₄) и прибавьте столько же щелочи NaOH. Наблюдайте образование студенистого осадка. Отметьте его цвет. Содержимое пробирки поделите на две части. Испытайте растворимость осадков в кислоте и щелочи.

Требования к результатам опыта:

1. Составьте уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и его растворения.

2. Сделайте вывод, какие свойства, кислотные или основные, проявляет гидроксид никеля (II).

Опыт 5. Получение основных солей

К 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II) CoCl₂ добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до его растворения.

Требования к результатам опыта:

1. Напишите уравнение реакции получения гидроксида кобальта (II).

2. Составьте уравнение реакции получения основной соли CoOHCl.

3. Напишите уравнение реакции растворения CoOHCl в избытке кислоты.

Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка Теоретическое введение

Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H₂SO₄, H₂O), под условной – доли этих реальных частиц (1/2 H₂SO₄, ½ H₂O). Эквивалент – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например, Э(NaOH) = NaOH; Э(H₂SO₄) = 1/2H₂SO₄; Э(MgCl₂) = 1|2MgCl₂; Э(Са) = 1/2Са.

Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,02×10²³ эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (М_эк) и выражается в г/моль.

При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.

Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле:

,

где М_В – молярная масса вещества В; - число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя или отданных одной молекулой восстановителя.

Например, в реакции Mg⁰ + 2H⁺Cl = Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰ степень окисления магния изменяется от 0 до +2. Следовательно, магний теряет 2 электрона, т.е. одному электрону эквивалентна условная частица ½ атома Mg.

Э(Mg) = 1/2 Mg; М_эк(Mg) = г/моль

У водорода степень окисления меняется от +1 до 0, а т.к. молекула водорода состоит из двух атомов, то число принятых электронов будет равно 2. Таким образом, одному электрону эквивалентна условная частица ½ молекулы Н₂:

Э(Н₂) = 1/2 Н₂; М_эк(Н₂) = г/моль

Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов: