Лабораторная работа №2.

«Определение молекулярной массы диоксида углерода»

Определение молекулярной массы диоксида углерода в настоящей работе про­­во­дит­ся на ос­новании измерения массы газа (m) и его объема (V) при оп­ре­де­лен­ных экс­пе­ри­ментальных условиях – температуре T и давлении Р. Расчет мо­лекулярной мас­сы (M) на ос­новании этих данных может быть проведен тре­мя спосо­бами:

• по относительной плотности (D=m/m_возд.) углекислого газа по отношению к воздуху: М = М_возд.D;

• по уравнению Менделеева-Клайперона: М = (m/PV)RT;

• по отношению мольного объема углекислого газа и приведен­но­го к нор­маль­ным условиям объема газа (V^o) данной массы: М = (22,4/V^о)m.

Ход работы

1. Закрытую пробкой сухую колбу с воздухом взвесить на технических весах (m₁). Глу­би­ну пробки в горлышке колбы отметить резиновым кольцом.

2. Из аппарата Киппа наполнить колбу углекислым газом. С помощью горящей лучи­ны убедится в полноте наполнения колбы (лучина должна гаснуть при под­несении ее к горлышку колбы) и закрыть ее пробкой.

3. Колбу с углекислым газом снова взвесить на технических весах (m₂).

4. Заполнить колбу водой до уровня отмеченного резиновым кольцом. Вылить во­ду в мер­ный цилиндр и определить ее объем (V).

5. По показаниям имеющихся в лаборатории барометра и термометра опреде­лить ат­мос­­ферное давление (Р) и температуру (T) в лаборатории.

6. Привести объем газа, находящегося в колбе, к нормальным условиям:

V^o = V(P/1,01310⁵)(273/T)

7. Рассчитать массу воздуха в объеме колбе: m_возд. = M_возд.(V^o/22,4)

8. Рассчитать массу колбы: m_к = m₁ – m_возд.

9. Определить массу двуокиси углерода в объеме колбы: m = m₂ - m_к

10. Определить относительную плотность углекислого газа по воздуху: D = m/m_возд.

11. Определить молекулярную массу углекислого газа тремя методами рассчета:

М = М_возд.D, М = (m/PV)RT, М = (22,4/V^о)m

12. Рассчитать относительную ошибку определения молекулярной массы угле­кис­лого газа:

М - М^т/М^т)100%

Таблица. Результаты определения молекулярной массы углекислого газа.

M1, г	m2, г	V, мл	Р, Па	Т, оС	Vo, мл	mвоз,г	mк, г	m, г	D	M	

Индивидуальное домашнее задание № 1

по теме «Химический элемент, химическое соединение».

Вариант 1.

1. Приведите химические элементы, в латинском названии которых содер­жит­ся гре­чес­кое слово “genes” – «образующий, рождающий»..

2. Дайте определение оксидам. Систематическое название оксидов. Классифи­кация ок­сидов (приведите по 3 примера оксидов каждого типа). Приведите гра­фические формулы следующих бинарных кислородных соединений: Mn₂O₇, Mn₃O₄, MnO₂, OF₂, BaO₂ и обоснуйте какие из них относятся к ок­си­дам. Приведите примеры ре­ак­ций получения оксидов.

3. Приведите реакции, демонстрирующие амфотерность гидроксида цинка и по­лу­че­ние на его основе аква-, гидроксо- и оксокомплексов.

4. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CaO Ca(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CaCO₃(CaOH)₂CO₃CaCO₃CaO.

5. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте название следующим комп­лек­с­­ным сое­ди­нениям: [Co(NH₃)₃(NO₂)], Li[CrEnF₄], [Pd((NH₃)₃(H₂O)](ClO₄)₂, (NH₄)₂[PtCl₆], [Fe(CO)₅], Ba₃[Ru(OH)₃(CN)₃], Cs[Cu(CO)(SCN)₃], [Pd(NH₃)₂Cl₂], H₂SO₄, HSeO₃Cl.

6. Три различных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85,7% уг­ле­рода и 14,3% водорода. При нормальных условиях масса одного литра каж­дого из веществ составляет: 1,87 г, 2,5 г и 3,75 г. Определить моле­ку­ляр­ные формулы углеводородов.

Вариант 2.

1. Что общего в названии элементов: эрбий, тербий, иттрий, иттербий?. Клас­си­­фи­ци­руй­те эти элементы по положению в периодической системе – груп­па, период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп; название семейства.

2. Приведите классификацию гидроксидов и обоснуйте характер изменения кис­­лот­но-основных свойств гидроксидов непереходных элементов в зависи­мос­ти от их положения в периодической системе. Как образуются система­ти­ческие названия ос­­­новных гидроксидов? Укажите название и приведите графические формулы сле­ду­ющих гидроксидов СrO(OH), Fe(OH)₃, Fe₂O₂(OH)₂, TlOH, Ca(OH)₂, NH₃H₂O, N₂H₄H₂O, NH₂OHH₂O Приведите ре­ак­ции, демонстрирующие общие методы по­лу­чения основных гидроксидов.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cr CrCl₂Cr(OH)ClCr(OH)₂Cr(OH)₃NaCrO₂Na₃[Cr(OH)₆] Na₂Cr₂O₇.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­ческое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [CoEn₂Cl₂]NO₃, Na₂[HgI₄], Al(H₂O)₃(OH)₃, Ni(CO)₄, [Cu(NH₃)₂][CrEdta], [Pt(NH₃)₅ONO](NO₃)₃, [(NH₃)₅CrOHCr(NH₃)₅](SO₄)₂.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: сульфат (циано-N)пента­ам­мин­­ро­дия(III), диоксодигидрофосфат(I) калия, гексахлороиридат(IV) аммо­ния, гексациа­но­хромат(III) хлоропентаамминкобальта(III), ди(-дихлоро)-бис­(дхлородиалю­ми­ний).

6. Установить формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обез­во­­жи­ва­нии потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата.

Вариант 3.

1. Название каких элементов связано с цветовой гаммой? Классифицируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - группа (групповое наз­ва­ние), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Систематические и традиционные названия простых веществ. Что такое ал­ло­­т­ро­пия, аллотропные модификации состава и формы – приведите при­ме­ры. Су­щест­ву­ют ли аллотропные модификации формы для простых веществ в газовой фазе? При­ведите примеры, демонстрирующие различные методы для указания в фор­му­ле простого вещества его аллотропной формы. Хими­чес­кие элементы условно классифицируют на металлы и неметаллы. Сохра­няется ли такая классификация для их простых веществ: в твердом сос­то­я­нии, в газовой фазе? Приведите реакции, демонстрирующие общие методы по­лучения простых веществ.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Ba BaOBa(OH)₂(BaOH)₂CrO₄BaCrO₄BaCr₂O₇

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [RhEn₂Cl₂]₂(SO₄), Na₂[HgCl₄], Fe(CO)₅, Na₂ZnO₂, Na[Co(H₂O)₂(OH)₂(CN)₂], [Cr((NH₃)₄CO₃]₂(CO₃), [NiEn₂][NiCl₄], Na₂S₂O₆(O₂).

5. Приведите молекулярные формулы соединений: перхлорат (циано-C)пента­ам­мин­платины(IV), (-оксо)-бис(триоксосульфат(VI)} натрия, бисдиметил­гли­ок­си­­мато­ни­кель, триоксованадат(V) натрия, ксенон-вода (6/46).

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота, если плотность его пара по воздуху 1,55.

Вариант 4.

1. Приведите названия элементов, связанных: с Францией, Германией, Рос­си­ей, Поль­шей, Шотландией. Классифицируйте эти эле­мен­ты по положе­нию в перио­ди­ческой системе - группа (групповое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пе­реходные, не­переходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Опишите два метода образования систематических названий бинарных сое­ди­­не­ний (приведите примеры). Приведите примеры специальных названий много­а­том­ных анионов и бинарных соединений на их основе. Как назы­вают­ся водородные соединения галогенов, халькогенов, р-элементов V и IV груп­пы, а также бора? При­ведите примеры. Приведите все возможные названия следующих соединений: Hg₂Cl₂, Na₃P, TeF₆, BaH₂, RbO₃, CsO₂, CaO₂, NaN₃, OsO₄, CaC₂, SbH₃, P₂H₄, HBr, B₂H₆.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Fe₂O₃ FeCl₃Fe(OH)Cl₂Fe(OH)₂ClFe(OH)₃FePO₄Fe₂(HPO₄)₃Fe(H₂PO₄)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [Cr(H₂O)₃С₂O₄Cl], Na₂[RuO₄], [PdDMG], H[AuBr₄], [(CO)₃Co(CO)₂Co(CO)₃], Na₃[AlF₆], [Pt(NH₃)₄][PtCl₄], [CuEn₂]₃(PO₄)₂, [(NH₃)₅Co(NCS)Co(NH₃)₅](NO₃)₅, [(CO)₅Re-Mn(CO)₅].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гидросульфат ди(тиоца­на­то-S)ди­ам­миндиаквахрома(III), тетрахлорониколлат(II) натрия, пентакарбо­нил­же­ле­зо, нит­рат динитритобисэтилендиаминрутения(III), тетрациано­пла­ти­нат(II) бисэти­лен­ди­амин­меди(II), гексаоксоиодат(VII) водорода, хлоро­три­ок­сосульфат(VI) натрия. ­

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 40,3% бора, 7,51% во­до­рода и 52,2% азота, если 2,3 л этого соединения в виде газа при 60 ⁰С и 101,3 кПа имееют массу 6,78 г.

Вариант 5.

1. Приведите названия элементов, названных в честь столичных городов. Клас­си­­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - груп­па (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите функциональную классификацию сложных неорганических ве­ществ. Классифицируйте следующие соединения: СO, Na₂O, ZnO, Mn₂O₇, Pb₃O₄, Ba(OH)₂, Al(OH)_3, AlO(OH), HClO₄, H₅IO₆, H₄P₂O₇, HSO₃Cl, HCN, SeO₂F₂, NaNO₃, CaCl(ClO), (KFe)(SO₄)₂, Al(OH)₂Cl, Fe₂(HPO₄)₃, укажите их название и приведите графичес­кие формулы.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений алю­ми­ния: AlNa₃[Al(OH)₆]Al(OH)₃Na[AlO₂]AlCl₃Al(OH)Cl₂Al(OH)₂Cl Al(OH)₃Al₂O₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте сис­тема­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₃[Fe(C₂O₄)₃], [Cl₂AlCl₂AlCl₂], [CoEn₂(N₃)₂]NO₃, Na₃[Fe(CO)(CN)₅], Na[Co(ЭДТА)Сl₂], Rb[B(OH)₄], K₄[(CN)₄Ni-Ni(CN)₄], [Co(NH₃)₄CO₃]₂(CO₃), Na₄[O₃POPO₃].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гексахлороиридат(IV) нат­рия, хло­рид цис-диазидотетрамминкобальта(III), тетраиододиамминродий, три­хло­ро­три­амминплатинат(IV) хлоротриамминплатины(II), перхлорат (-гид­роксо)-гид­рок­сотетраамминхрома(III)-пентаамминхрома(III).­

6. Определить число молекул в 1 г соединения серы со фтором, содержащего 62,8% серы, если 118 мл этого соединения в виде газа при 7 ⁰С и 98,64 кПа имеют массу 0,51 г.

Вариант 6.

1. Что общего в названии элементов: неодим, празеодим? К семейству и подсе­мейству каких элементов они относятся?

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий оксокислот р-эле­мен­тов III-VI и VII группы, при­ве­дите примеры. Приведите тради­цион­ные и систе­ма­­тические названия, а также графические формулы следу­ю­щих кислот: H₂S₂O₇, HPO₃, H₂PHO₃, HPH₂O₂, H₂SeO₃, H₅IO₆, HIO₄, HClO₃, HClO₂, HBrO, H₂N₂O₂, H₄TiO₄, HVO₃, H₂Cr₂O₇, H₂MnO₄, HF, HCN, HCNS, H₂Se. При­ведите реакции пе­ре­хо­да: H₄SiO₄H₂SiO₃H₂Si₂O₅H₂Si₃O₇.

3. Написать уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: нитрата натрия, гидросульфата натрия, ди­гид­ро­ди­фосфата натрия, сульфида гидроксобария, карбоната гидроксомеди.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­ти­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K[Au(CN)₂], Na[Fe(H₂O)₂Edta], [ClEn₂Co(OH)Cr(NH₃)₄NO₂](NO₃)₃, Ni(CO)₄, [Ru(N₂)(NH₃)₄(NH₂OH)₂](ClO₄)₂, [CuEn₂][PF₆]₂, Na[AlO₂], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, (NH₄)₂[HgI₄], [PtDMG],

5. Приведите молекулярные формулы соединений: пентагидрат тетраоксосуль­фат(VI) меди(II), перхлорат (циано-C)пентаамминродия(III), трисоксалато­фер­­рат(III) натрия, тригидродифосфат карбонатотетраамминкобальта(III), ди­(-ами­до)-тетрацианокобальтат(III)-бис(диоксала­то)­хро­мат(III) калия. ­

6. Определить молекулярную формулу кристаллогидрата хлорида бария, если 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

Вариант 7.

1. Название каких элементов в переводе с греческого означает: «первый» и “не един­ст­венный”? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий замещенных оксо­кислот, приведите примеры. Приведите традиционные и систематичес­кие назва­ния, а также графические формулы следующих кислот: H₂S₂O₆(O₂), H₂SO₃(O₂), HNO₂(O₂), H₃AsO₃S, H₃AsO₂S₂, H₃AsOS₃, H₃AsS₄, HAsS₃, H₂S₄O₆, H₂S₂O₆, H₂PO₃Cl, H₂AsO₃(NH₂), H₄P₂O₆(NH), HSO₃Br, H₂S₂O₄(NH).

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CCO CO₂BaCO₃Ba(HCO₃)₂(BaOH)₂CO₃BaCO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­ческое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [Br₂AlBr₂AlBr₂], Na[Ag(CN)₂], K[Cl(C₂O₄)₂Co(OH)Cr(NH₃)₄NO₂], [RuEn₂(CN)₂]₂(SO₄)₂, [Os(NH₃)₅(N₂)](NO₃)₂, K₈[(CN)₄Co-Co(CN)₄)].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: нитритопетанитроплати­нат(IV) бис(­этилендиамин)платины(II), диметилглиоксиматоникель, ди(-кар­бонил)-бис­(тет­­ра­­карбонилкобальт), карбонат натрия – пероксид водорода (2/3), циа­ново­до­род­ная кислота.

6. Определить число молекул в 1 г органической кислоты, содержащей 51,5% уг­ле­рода и 6,25% водорода, если плотность ее паров по воздуху 4,41.

Вариант 8.

1. Название каких элементов связано с именами выдающихся ученых? Кратко оха­рак­теризуйте научные достижения этих ученых.

2. Сформулируйте правила образования систематических и традиционных наз­ва­ний галогенагидридов, приведите примеры Приведите традиционные и сис­те­­матичес­кие названия, а также графические формуды следующих сое­ди­не­ний: POBr₃, SOCl₂, SbCl₅, AsOBr, SO₂ClF, CO₂I₂, SiBr₄, SiOCl₂, NOF, SeO₂BrCl; напишите реак­ции их взаимодействия с водой.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений кремния: SiSiO₂Na₂SiO₃Na₂Si₂O₇H₂SiO₃(CuOH)₂SiO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систе­матическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: KAlO₂, Na₂[Pt(CN)₄Cl₂], [RhEn₂(NO₂)₂]₂(SO₄), [Pt{P(C₆H₅)₃}₂Cl₂], [Cu(H₂O)₂C₂O₄], [XeF₅][Co^IIIF₄], [Mn(CO)₆][Au^IIICl₄], [(CO)₅Mn-Mn(CO)₅], [(H₂O)₄Fe(OH)₂Fe(H₂O)₄](SO₄)₂.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетратиованадат(V) аммо­ния, гекса(тиоцианато-N)феррат(III) натрия, тетрахлороплатинат(II) бис(эти­лен­диа­мин)­меди(II), ди(-хлоро)-бис(хлороаминплатина), бис{трицианоник­ко­лат(I)} ка­лия (Ni-Ni), тетратионат натрия.

6. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плот­ность пара углеводорода по водороду 43. Определить молекулярную формулу углево­до­рода и массу его одной молекулы.

Вариант 9.

1. Название каких элементов имеет географическое происхождение? Класси­фи­ци­руйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Опишите классификацию солей по составу и приведите примеры солей раз­ных ти­пов. Сформулируйте правила образования традиционных названий сред­них солей. Приведите традиционные и систематические названия, а так­же графические фор­му­лы следующих солей: Fe₂(SeO₃)₂, Hg₂(NO₃)₂, K₄P₂O₇, Na₂PHO₃, NaPH₂O₂, Ba(ClO)Cl, KFe(SO₄)₂, NaClO₄, KBrO₃, Ba₅(IO₆)₂, K₂FeO₄, Fe₃O₄, NaVO₃, KMnO₄, Ca(SO₃F)₂, Na₂SO₃S, SrS₂O₆(O₂).

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: P₄ P₄O₁₀H₄P₂O₇H₃PO₄Ca(H₂PO₄)₂CaHPO₄Ca₃(PO₄)₂(CaOH)₃PO₄

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Na[Zn(H₂O)(OH)₃], Li[LaEdta], [BrF₂][Ru^VF₆], Pt(H₂O)(NH₃)₂(OH)](HSO₄), [Cr(H₂O)₃(C₂O₄)Cl], K₂[Cl₄Re-ReCl₄], [NbF₄][Sb^VF₆], [(NH₃)₄Co(NH₂)(NO₂)Co(NH₃)₄](NO₃), Ca₂[O₄I(O)IO₄].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: (-оксо)-бис{триоксофос­фат(V)} водорода, (тетрационо-N)меркурат(II) калия, тетрахлоропалладат(II) бис(эти­лен­ди­амин)палладия(II), фтороселеновая кислота, амидосульфонат нат­­рия, озонид це­зия.

6. При полном сгорании навески 1,88 г органического бромсодержащего ве­щест­ва получено 0,88 г углекислого газа и 0,3 г воды. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду составляет 94. Определить мо­лекулярную формулу соединения.

Вариант 10.

1. Что общего в названии элементов: ниобий, тантал, титан, прометий, тантал, ва­на­дий, торий? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соли называются кислыми? Обоснуйте какие из следующих солей яв­ля­ются кислыми: K₂HPO₄, K₂PHO₃, K₂H₂P₂O₇, KPH₂O₂? Сформулируйте пра­ви­ла об­ра­зо­ва­ния тра­­ди­ци­он­ных названий кислых солей и приведите при­меры. Приведите тра­ди­­ци­он­ные и сис­тематические названия, а также графи­чес­кие формулы сле­ду­ю­щих со­лей: Fe(HSe)₂, BaH₂P₄O₇, Ni(HSO₃)₂, Ca₃(H₂IO₆)₂, Co(HAsO₃), NaK(HSbO₄), KHPO₂Cl, Na₂HPO₃S. Напишите реак­ции перехода: BaHPO₄  Ba(H₂PO₄)₂  Ba₃(PO₄)₂  (BaOH)₃PO₄.

3. Написать уравнения реакций с помощью которых в лаборатории можно по­лучить следующие вещества: хлороводород, сульфид свинца(II), сульфат бария, ортофос­фат серебра, гидроксид железа(III), нитрат меди(II).

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов; дайте система­ти­ческое наз­вание со­е­ди­нениям: Na₂[CS₃], Li[Zn(CO)(SCN)₃], Na₃[Ir(C₂O₄)₂Cl₂], [PtEn₂]₂[Fe(CN)₆], [NiDMG], [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl, [Fe(bipy)₃]Cl₂ (bipy = 2,2’-би­пи­ридил), Na₃[EdtaCo(NH₂)(OH)CoEdta], (NH₄)₂[Cl₄Tc-TcCl₄], K₂[O₃Cr(O)CrO₃].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: дигидрофосфат динитрито­тет­ра­ам­минкобальта(III), гексахлороиридат(IV) аммония, гексафтороплати­нат(V) диок­си­генила, ди(-карбонил)бис(трикарбонилкобальт), дифторид кис­­лорода, дитио­но­вая кислота, тиоцианатоводородная кислота, гидрат ам­миака.

6. Определить молекулярную формулу соединения бора с водородом, если мас­са 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе сос­тавляет 78,2%. Во сколько раз различаются массы одной молекулы этого бороводорода и моле­кулы азота?

Вариант 11.

1. Название какого химического элемента указывает на отсутствие у него ус­той­чивых к радиоактивному распаду изотопов? Все изотопы каких еще эле­ментов так­же подвергаются радиоактивному распаду? Как они полу­чены?

2. Какие соли называются основными? Обоснуйте какие из следующих солей яв­ля­ют­ся основными: {Al(OH)₂}₂SO₄, (AlO)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Al(HSO₄)₃? Сфор­­мулируйте правила образования традиционных названий основных со­лей и приведите приме­ры. Приведите традиционные и систематические наз­вания, а также графические фор­мулы следующих солей: {Fe(OH)}₂Se, Al(OH)₂Br, {Cu(OH)}₂CO₃, (ZnOH)NO_2, (NiOH)₃AsO₄, (BaOH)₂S₂O₆(O₂), Fe(OH)S₄O₆, BiOCl, UO₂(NO₃)₂, (SbO)₂SO₄. Напи­ши­те реакции перехода: {Al(OH)₂}₃PO₄{Al(OH)}₃(PO₄)₂Al₃PO₄Al₂(HPO₄)₃ Al(H₂PO₄)₃.

3. При взаимодействии каких веществ можно получить: дигидроортоантимонат нат­рия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксо­алю­ми­ния. При­вести уравнения реакций и графические формулы солей.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Na[BH₄], H[MoO₃Cl], Na[RhEn(C₂O₄)Cl₂], Na₆[(C₂O₄)₂Cr(OH)(NH₂)Co(C₂O₄], Na[RhEn(C₂O₄)Cl₂], Na[BH₄], [Co(H₂O)(OH)Edta], [Cu(NH₃)₄][Pt(NO₂)₄], [ClPdCl₂PdCl], H[AuBr₄], (NaCa)[Ir(NCS)₆], [(CO)₃Co(CO)₂Co(CO)₃].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетранитрид тетрасеры, хло­­рид ди­хлоротетрааквахрома(III), азидоводородная кислота, тетрациано­пал­ладат(0) ка­лия, гексафторорутенат(V) дифтороброма(III), тетрахлороалю­ми­нат(III) гексакар­бо­нилмарганца(I), хлорангидрид азотной кислоты, бис­{три­карбонатородат(II)} ба­рия (Rh-Rh), декагидрат сульфата натрия.

6. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в со­е­ди­не­ни­ях: гидроксид магния, нитрата железа (III), тетраоксосульфата(VI) во­до­рода, пер­ок­содисульфата аммония.

Вариант 12.

1. Приведите названия элементов, связанных с органо-лептическими свойст­ва­ми их со­единений. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в перио­ди­ческой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите примеры комплексных соединений различных типов: катионных, нейт­ральных, анионных, катионно-анионных; аммиачных, аминных, гидрок­со­комп­лек­сов, аквакомплексов, ациодокомплексов, карбонилы; однородных и смешанно-ли­ганд­ных ком­п­лексов; моноядерных и полиядерных; хелатных и внутрикомп­лек­с­ных; клас­тер­ных комплексов. Классифицируйте следую­щие комплексные соеди­не­ния: [Pt(NH₃)₄]Cl₂, Na₃[Al(OH)₆], [CrEn₂ClCO₃], Fe(CO)₅, [NiDMG], Na₂[Re₂Cl₈], [Cr(NH₃)₆][Cr(CN)₆] и приведите их система­ти­ческие названия.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Zn Na₂[Zn(OH)₄]Zn(OH)₂Na₂[ZnO₂]ZnSO₄Zn(HSO₄)₂(ZnOH)₂SO₄.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: KMnO₄, Na[SO₃(NH₂)], K₂Cr₂O₇, Na₂S₂O₆(O₂), SeO₂F₂, Fe₂[FeO₄], Ba₂XeO₆, Na₂S₂O₆(NH), NiEdta. При­ведите их графические фор­мулы.

5. Приведите молекулярные формулы: трисоксалатоферрат(III) ме­ди(II)-калия, дифосфат диазидобис(этилендиамин)хрома(III), пентахлороак­ва­рутенат(III) натрия, амидофосфорная кислота, метагидроксид алюминия, (-пероксо)-бис{три­ок­сосульфат(VI)} натрия, хлорид фосфора(III) – дибром (10/29).

6. Сколько атомов азота содержится в 1 кг следующих соединений: нитрата калия, диоксонитрата(III) аммония, гидрофосфата аммония.

Вариант 13.

1. Приведите химические элементы, название которых связано с другими хи­ми­­чес­кими элементами. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­риодичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, не­пе­­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соединения называются аддуктами и как записывается их химическая фор­мула? Что такое клатраты (приведите примеры)? Сформулируйте пра­ви­ла обра­зо­ва­ния названий аддуктов. Приведите назва­ния следующих сое­ди­нений: СuSO₄5H₂O, 6Ar46H₂O, Na₂B₄O₇10H₂O, (UO₂)₃(AsO₄)₂12H₂O, Mn(H₂PO₄)₂2H₂O, Cl₂6H₂O, 2K₂CO₃3H₂O₂, CaCl₂6NH₃, 10PF₃29Br₂.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cu Cu(NO₃)₂Cu(OH)₂(CuOH)₂CO₃CuCO₃Cu(HCO₃)₂CuNa₃CuO₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Ni(CO)₄, [CoEn₃]₂[Pt(C₂O₄)₂]₃, [Ru(NH₃)₅CO₃]ClO₄, [Co(H₂O)₃(CO₃)Cl], [Cl(NH₃)₄Cr(NO₂)Co(Edta)Cl]NO₃, K₄[(CN)₄Co-Co(CN)₄], Na₂[SO₃(S)], K[PH₂O₂], H₂[SiF₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: фосфин, нитрид кобаль­та(II), тетраиодоиодат(I) калия, тетрабромомеркурат(II) (циано-N)пентаам­мин­ко­баль­та(III), тетратиофосфат натрия, фторсульфонат калия, ди(-хло­ро)-бис{хлоро­пал­ла­дий(II)} лития, гидрат гидразина.

6. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe₂O₃? Сколько атомов содержится в этой массе железа?

Вариант 14.

1. Название каких химических элементов связаны с астрономическими объек­тами сол­нечной системы? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­рио­дичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Определите понятия: внутренняя сфера комплекса, внешняя сфера комп­лек­са, ко­ор­динационный центр, координационное число, лиганд, дентатность ли­ганда, мос­ти­ковый лиганд, амбидентатный лиганд, хелатирующий лиганд (приведите при­меры). Какие типы изомерии наиболее характерны для комп­лек­сных соединений – приведите примеры различных изомеров. Классифи­ци­руйте следующие лиганды: NH₃, N₂H₄, NH₂CH₂CH₂NH₂, NO₂^-, CN^-, CNS^-, Cl^-, OH^-, CO - по их дентатности, ам­би­дентатности, хелатирующей спо­соб­ности и способности выступать в качестве мос­тиковых лигандов в полия­дер­ных комплексах. Приведите названия этих лиган­дов в составе внутренней сферы комплексов.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CCO CO₂NaHCO₃Na₂CO₃(CuOH)₂CO₃[Cu(NH₃)₄](OH)₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Fe(CO)₅, [Pd{P(C₆H₅)₃}Cl₂], [Ru(H₂O)(NH₃)₃CO₃], [FeEdta]NO₃, (NaK)[(C₂O₄)₂Ru(OH)₂OsEn₂], Pb₂[PbO₄], [(CO)₅Mn-AuP(C₆H₅)₃], [CoEn₂Cl₂][Pt(NH₃)(CN)₃], H[SO₃(NH₂)], H₃[PO₂(O₂)₂].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: пероксодифосфорная кис­ло­та, три­оксогидрофосфат(III) водорода, хлорит-гипохлорит кальция, ме­та­ва­надат ам­мо­ния, триоксонитрат(V) хлоротриамминплатины(II), (-оксо)-бис{тетраоксо­иодат(VII)} калия, дигидроксид-оксид титана, гексагидрат хло­роводорода.

6. При взаимодействии 5 мл газообразного углеводорода с 25 мл кислорода образо­ва­лось 15 мл газообразного диоксда углерода и 20 мл паров воды. Оп­ре­делить молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 15.

1. Название каких химических элементов указывает на трудности их выде­ле­ния? Клас­си­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования систематических названий комплек­с­ных со­е­динений следующих типов: катионных, анионных, нейтральных; би­я­дерных с мос­­тиковыми лигандами, кластерных соединений (приведите при­ме­ры). Какие соединения называются изополисоединениями, гетерополи­сое­ди­нениями; как они называются (приведите примеры)? Приве­ди­те система­ти­ческие названия следую­щих изо- и гетерополисоединений: Na₄P₂O₇, BaCr₂O₇, H₂S₂O₇, Na₂B₂O₇, H₄[SiW₁₂O₄₀], Ba₃[TeMo₆O₂₄].

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: NO₂ Ba(NO₃)₂HNO₃Al(OH)₂NO₃ AlOH(NO₃)₂Al(NO₃)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₂MnO₄, [Cr(H₂O)₃(NCS)₃], [CrEn₂Cl₂]₃[Co(C₂O₄)₂(NO₂)₂], Ca₂[(Edta)Fe(OH)₂FeCl₄], Ba[Ag(CN)₂]₂, [(CO)₅Re-Mn(CO)₅], Na₂[SO₃(O₂)], [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, [Cl₂AlCl₂AlCl₂].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: октасера, декаок­сид тетра­фос­фо­ра, хлорноватистая кислота, метамышьяковистая кислота, манганат ба­рия, (-ок­со)-бис{триоксохромат(VI)} калия, гексахлороплатинат(IV) ди­нит­ритобис(эти­лен­диамин)кобальта(III), тетракарбонилкобальт-пентакарбо­нил­рений (Co-Re), гидрат иодида бария (15/2).

6. Парциальное давление кислорода в воздухе составляет 160 мм.рт.ст. Опре­делить содержание кислорода в воздухе в объемных процентах. Сколько мо­лекул кис­ло­ро­да содержится при нормальных условиях в 1 л воздуха?