- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
Балашев К.П.
Основы химического языка
Санкт-Петербург
2001
ББК 24.1 и 73
П 69
УДК 546(076.5)
Печатается по решению кафедры неорганической химии РГПУ им. А.И. Герцена
Учебно-методическое пособие включает в себя теоретическое введение, примеры решения задач, упражнения, лабораторные работы и индивидуальные задания для самостоятельной работы по общей химии.
Предназначено для студентов естественных факультетов педагогических Вузов.
Составитель – д-р. хим. наук., проф. К.П. Балашев
Предисловие
В соответствии с государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования РФ «химия» входит в программу подготовки специалистов практически всех естественно-научных направлений. Это определяется тем, что химия по своей природе является центральной, фундаментальной наукой, тесно связанной с любым проявлением наших контактов с материальным миром.
Трудности, с которыми сталкиваются большинство студентов при изучении химии, в значительной степени связаны с особенностями химического языка, включающего не только много специфических и профессиональных терминов, но и химическую символику. Пожалуй никакая другая наука, кроме математики, не создала столь удобного и емкого способа записи информации. Именно основам химического языка (химической номенклатуре) и посвящено настоящее учебное пособие, состоящее из двух частей – химическое соединение и химический процесс и девятнадцати разделов. Каждый раздел пособия содержит краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач и упражнения для самостоятельной аудиторной и внеаудиторной работы студентов. Для эффективного усвоению материала пособие содержит описание четырех лабораторных работ, а также два набора индивидуальных заданий. В конце пособия приведены справочные материалы, а также ответы к упражнениям.
Химическая номенклатура
I. Химический элемент, химическое соединение
1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
Символы химических элементов, а также латинские, русские и английские их названия приведены в приложении 1. Корни названий химических элементов используются для построения систематических и традиционных названий анионов сложных веществ (цинкат, хромат, хлорат и т.д.). Для названия производных молибдена и фосфора принято использовать усеченные корни названий элементов – например: молибдат и фосфат. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий. Для элементов, русское название которых не совпадает с латинским, в названиях сложных анионов используют корни латинских названий элементов:
Таблица 1.1. Название соединений, образуемых от латинского корня названия
химического элемента.
Э |
Латинский корень (название) |
Э |
Латинский корень (название) |
Ag |
Арген- (аргенат) |
N |
Нитр- (нитрид, нитрит, нитрат) |
As |
Арсен- (арсенид, арсенат) |
Ni |
Николл- (николлат) |
Au |
Аур- (аурид, аурат) |
O |
Окс- (оксид), оксиген- (оксигенил) |
Cu |
Купр- (купрат) |
Pb |
Плюмб- (плюмбат) |
C |
Карб- (карбид), Карбон- (карбонат) |
S |
Сульф- (сульфид, сульфат), Тио- (тионат) |
Fe |
Ферр- (феррат) |
Sb |
Стиб- (стибид, стибат), Антимон- (антимонид, антимонат) |
H |
Гидр- (гидрид), Гидроген- (гидрогенат) |
Si |
Силиц- (силицид, силикат), Сил- (силан) |
Hg |
Меркур- (меркурат) |
Sn |
Станн- (станнид, станнат) |
Mn |
Манган- (манганат) |
|
|
При обозначении изотопа перед символом химического слева вверху указывается его массовое число: 32S – изотоп серы-32. В периодической системе значение относительной атомной массы химических элементов указывают с учетом природного содержания его различных изотопов.
Упражнения:
-
Что такое химические структурные элементы вещества? Как они соотносятся с «физическими», «биологическими» и «геологоческими» структурными элементами?
-
Cистему химической символики, которая используется в настоящее время разработал: Д. Дальтон, М. Ломоносов, Я. Берцелиус, А. Лавуазье?
-
Приведите химические элементы, название которых (прил. 1) связано с:
а) запахом и цветом – 1) зловонный, 2) запах, 3) небесно-голубой, 3) зеленоватый, 4) зеленый, 5) зеленый близнец, 6) светло-желтый, 7) темно-красный, 8) розовый, 9) фиолетовый, 10) цвета золота, 11) цвета индиго, 12) радуга, 13) цвет;
б) именами мифологических богов – 1) Ванадис, 2)Ниоба, 3) Прометей, 4) Тантал, 5) Титан, 6) Тор;
в) астрономическими объектами – 1) Луна, 2) Солнце, 3) астероид Паллада, 4)планета Уран, 5) планета Нептун, 6) планета Плутон, 7) малая планета Церера;
г) специфическими свойствами – 1) безжизненный, 2)несущий свет, 3) неустойчивый, 4) искусственный, 5) разрушающий, 6) тяжелый, 7) неактивный, 8) рождающий кислоты, 9) рождающий воду, 10) рождающий уголь, 11) получаемый с трудом, 12) скрытый, 13) скрывающийся;
д) географическим местом открытия – 1) Стронтиан, 2) Иттербю, 3) Беркли, 4) Калифориния, 5) Рейн, 6) Гессен, 7) Дубна, 8) Европа, 9) Америка, 10) Скандинавия;
е) названием государств – 1) Россия, 2) Польша, 3) Франция, 4) Германия;
ж) названием городов – 1) Париж, 2) Стокгольм, 3) Копенгаген;
з) именами ученых – 1) Ю. Гадолин, 2) П. Кюри и М. Кюри, 3) А. Эйнштейн, 4) Э. Ферми, 5) Д.И. Менделеев, 6) А. Нобель, 7) Э.О. Лоуренс, 8) Э. Резерфорд, 9) Г.Т. Сиборг, 10) Н. Бор, 11) Л. Мейтнер.