- •№ 1 Уровни и методы научного познания.
- •№ 2 Естественнонаучная и Гуманитарная культуры.
- •№ 3 Панорама современного естествознания.
- •№ 4 Основные этапы развития естествознания.
- •№ 5 Первая универсальная физико – космологическая картина мира.
- •№ 6 Механистическая картина мира.
- •№ 7 Законы движения классической механики Галилея–Ньютона.
- •№ 8 Закон всемирного тяготения. Понятие гравитационного поля.
- •№ 9 Периодический закон и таблица Менделеева.
- •№ 10 Атомно - молекулярное учение. Химические формулы веществ.
- •№ 11 Закон сохранения и превращения массы и энергии. Виды энергии.
- •№ 12 Теория химического строения Бутлерова.
- •№ 13 Основы современной термодинамики.
- •№ 14 Первое начало термодинамики.
- •№ 15 Второе начало термодинамики.
- •№ 16 Энтропия.
- •№ 17 Химическая связь.
- •№ 18 Химическая кинетика.
- •№ 19 Энергетика химических процессов.
- •№ 20 Основные гомогенных растворов. Теория гидратации Менделеева.
- •№ 21 Основы поверхностных явлений.
- •№ 22 Гетерогенные системы. Классификация и основные свойства.
- •№ 23 Основы физикохимии Полимеров и их растворов.
- •№ 24 Состояние современной химии, тенденция развития. Развитие химии осуществляется по 3-ём направлениям
- •№ 25 Фундаментальные взаимодействия.
- •№ 26 Концепция дальнодействия и близкодействия.
- •№ 28 Понятие физического поля и физического вакуума.
- •№ 29 Квантовая физика и ее роль в развитии представлений о микромире.
- •№ 30 Квантовая гипотеза планка.
- •№ 31 Фотоэлектрический эффект.
- •№ 32 Корпускулярно – волновой дуализм. Волны Луи де Бройля.
- •№ 33 Основные предпосылки для разработки квантовой теории. № 34 Принцип неопределенности и дополнительности.
- •№ 35 Принципы суперпозиции и тождественности.
- •№ 36 Элементарные частицы. Классификация.
- •№ 37 Квантовая модель строения вещества.
- •№ 38 Релятивистская картина мира.
- •№ 39 Специальная теория относительности.
- •№ 40 Общая теория относительности.
- •№ 41 Тяготение и свойства пространства и времени.
- •№ 42 Структурные уровни организации материи (микро, макро, мега миры).
- •№ 43 Солнечная система, состав и основные характеристики.
- •№ 44 Строение и гипотезы происхождения Земли.
- •№ 45 Строение и эволюция солнца.
- •№ 46 Солнечная атмосфера. Солнечно-земные связи. № 47 Строение Венеры.
- •№ 48 Строение марса.
- •№ 49 Луна - природный спутник Земли.
- •№ 50 Звезды и их характеристики.
- •№ 51 Эволюция вселенной и ее составляющих.
- •№ 52 Электромагнитная теория материи.
- •№ 53 Принципы относительности и симметрии.
- •№ 54 Порядок и беспорядок в природе. Хаос.
- •№ 55 Диссипативные структуры. Бифуркация.
- •№ 56 Идеи Пригожина о развитии необратимых процессов. Детерминизм.
- •№ 57 Самоорганизация сложных систем. Синергетика.
- •№ 58 Основные этапы эволюции материи. Возникновения биосферы.
- •№ 59 Происхождение жизни на земле. Работы Опарина.
- •№ 60 Эволюционное учение Принципы Дарвина.
- •№ 61 Клетка - основная единица жизни. Функционирование клетки и днк.
- •№ 62 Генетика, генная и клеточная инженерия.
- •№ 63 Понятие об экологии и ее структуре.
- •№ 64 Экологические системы и их устойчивость.
- •№ 65 Учение о биосфере Вернадского. Фотосинтез.
- •№ 66 Живое вещество. Основные уровни организации биосферы.
- •№ 67 Ноосфера - высшая стадия развития биосферы.
- •№ 68 Основы инженерной промышленной экологии.
- •№ 69 Охрана окружающей природной среды.
- •№ 70 Методы защиты природы. Понятие пдк и пдв.
- •Определение пдк
- •№ 71 Радиоактивное загрязнение. Авария на чернобыльской аэс.
- •№ 72 Основы формирования системы экологического мониторинга в рф.
- •№ 73 Экология и здоровье человека.
- •№ 74 Развитие принципов единства природы, всеобщего эволюционизма. № 75 Формирование современной научной картины мира.
№ 17 Химическая связь.
Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную: а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: Н.+.Н = Н:Н (на схеме электроны обозначены точками). б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Н.+.CI:(7точек) = Н:CI(8 точек) Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный. Таким образом, молекула становится полярной: H+CI- Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.