№ 18 Химическая кинетика.

Кинетика химическая, раздел физической химии; учение о скоростях и механизмах химических реакций. Химическая кинетика — научная основа создания новых и совершенствования существующих процессов химической технологии. Методы химической кинетики используются в биологии и других областях естествознания.

Скорость химической реакции - изменение концентрации одного из реагирующих веществ в е. времени при неизменном объеме системы.

При изменении концентрации одного веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций других веществ.

V = C(t)-C(to)/ t-to моль/л,

Где C(t) и C(to) моменты концентрации

Скорость зависит от концентрации реагентов, температуры, катализатора, природы реагирующих веществ.

mA+nB = pC+qD Скорость этой реакции определяется уравнением: V = K[A]стm[B]стn

[A], [B]- Молярная концентрация реагента, К - константа. Скорости реакции, которая зависит от температуры и природы реагирующего вещества, но не зависит от их концентрации.

Зависимость Скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс: скорость химической реакции прямопропорциональна произведению концентрации реанир. веществ взятых в степенях их стехиометрических коэфициэнтов.

№ 19 Энергетика химических процессов.

CaCO3 = CO2+CaO(нагревание)

Гесс сформулировал закон термохимии: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий процесса. СО2:

1. С+О2= СО2+Q1, Q1-тепловой эффект реакции

2. С+0,5Q2=CO+Q2

CO+0,5O2=CO2+Q3

Q2+Q3=Q1

Из закона Гесс втекает следующее положение: тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования теплот веществ с учетом законов тепловых ф.

Химические реакции классифицируются:

1. числу молекул участвующих в реакции

2. по кинетическому механизму (последовательный, параллельный, сопрежонные)

3. характеру химического процесса (разложение, окисление, полимерция)

4. типам частиц (ионные, молекулярные, радикальные)

5. фазовый состав системы

6. область протекания реакции (гомогенные, гетерогенные)

№ 20 Основные гомогенных растворов. Теория гидратации Менделеева.

Физическая химия изучает гомогенные системы.

Теория гидратации растворов Менделеева.

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки и распределение ионов по всей массе растворителя, что требует затрат энергии. Одновременно частицы растворенного вещества могут образовывать с растворителем определенные химические соединения, называют сольваты (гидраты - если растворителем была вода). Образование сольватов обусловлено ион-дипольным взаимодействием частицы растворителя и растворимого вещества. Процесс сольватации (гидратации) протекает с выделением тепла. Т.е общий тепловой эффект при растворении складывается из теплового собственного растворения (эндотермический процесс -требуется затрат энергии) и теплового эффекта сольвации (идет с выделением тепла-экзотермический процесс).

Основной характеристикой растворов является их концентрация, т.е. количество растворимого вещества в определенном количестве раствора или растворителя. Наиболее употребляемые: % концентрация, молярная концентрация.

%концентрация – показывает сколько граммов растворенного вещества содержица в 100гр раствора W = мв-ва/мрра*100%

Молярная концентрация – показывает число моль растворенного вещества содержащегося в 1литре раствора Сm=mр-ра/MV*1000

Способность вещества растворятся в других веществах называется растворимостью.

Различают: 1)ненасыщенный

2)насыщенный

3)перенасыщенный

Если в раствор при данной температуре внести еще кристаллы растворенного вещества и он растворится, то такой раствор называется ненасыщенным.

Раствор, в котором взятое вещество даже при продолжительном взбалтывании больше не растворится – называется насыщенным при данной температуре.

Раствор, который содержит значительно больше растворенного вещества , чем его требуется при данной температуре называется перенасыщенным.