- •Физика Часть IV «Молекулярная физика и термодинамика»
- •Молекулярная физика и термодинамика
- •1.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •1.2. Уравнение состояния идеального газа
- •Следовательно, уравнение состояния для моля идеального газа имеет вид
- •1.3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа
- •1.5. Барометрическая формула. Распределение Больцмана
- •Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
- •Распределение Максвелла-Больцмана
- •Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •Тогда средняя длина свободного пробега молекул
- •3.1 Диффузия
- •Теплопроводность
- •3.3 Внутреннее трение (вязкость)
- •4.1. Термодинамические системы. Равновесные состояния и равновесные процессы
- •4.2. Внутренняя энергия идеального газа. Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
- •4.3. Работа и теплота
- •4.4. Первое начало термодинамики (пнт)
- •4.5. Работа газа при изменении его объема
- •4.6. Теплоемкость
- •4.7. Применение пнт к изопроцессам
- •4.7.1. Изохорический процесс
- •4.7.2.Изобарический процесс
- •4.7.3. Изотермический процесс
- •4.7.4. Адиабатический процесс
- •4.8. Круговые процессы (циклы)
- •4.9. Цикл Карно
- •4.10. Энтропия
- •4.11. Второе начало термодинамики (внт)
- •6.1. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий
- •6.2. Уравнение Ван-дер-Ваальса (ВдВ)
- •6.3. Изотермы Ван-дер-Ваальса
- •6.4. Фазы и фазовые переходы
- •6.5. Фазовые диаграммы. Тройная точка
- •II. Элементы квантовых статистик и квантовой физики твердого тела
- •7.1. Кристаллическая решетка. Виды связей между частицами решетки
- •7.2.Элементы квантовой статистики
- •7.3. Фермионы и бозоны. Распределение Ферми-Дирака и Бозе-Эйнштейна
- •7.4 Понятие о вырождении системы частиц
- •8.1. Классическая теория теплоемкости кристаллов. Закон Дюлонга и Пти
- •8.2 Понятие о квантовой теории теплоёмкости Эйнштейна и Дебая
- •8.3. Теплоёмкость электронного газа в металлах
- •9.1. Классическая электронная теория электропроводности металлов
- •9.2. Понятие о квантовой теории электропроводности металлов
- •Элементы зонной теории кристаллов
- •Деление кристаллов на диэлектрики, металлы и полупроводники
- •Собственная проводимость полупроводников
- •Примесные полупроводники
- •III Физика атомного ядра и элементарных частиц
- •11.1Строение атомных ядер
- •11.2. Дефект массы и энергия связи ядра
- •11.3. Ядерные силы и их свойства
- •11.4. Радиоактивность
- •11.5. Закон радиоактивного распада
- •11.6. Ядерные реакции
- •Лекция 12. Элементарные частицы и современная физическая картина мира
- •12.1. Взаимопревращаемость частиц
- •12.2. Классификация элементарных частиц
- •12.3. Античастицы
- •12.4. Кварки
- •Основные положения молекулярно-кинетической теории (1.1).
Физика Часть IV «Молекулярная физика и термодинамика»
«Элементы физики твердого тела, физики
атомного ядра и элементарных частиц» методическое пособие
Физика, часть IV
В заключительной, четвертой части курса физики будет изучаться молекулярная физика и термодинамика, физика твердого тела и физика атомного ядра и элементарных частиц.
-
Молекулярная физика и термодинамика
Молекулярная физика и термодинамика изучают один и тот же круг явлений, а именно макроскопические процессы в телах, т.е. такие явления, которые связаны с колоссальным количеством содержащихся в телах атомов и молекул. Но эти разделы физики, взаимно дополняя друг друга, отличаются различными подходами к изучаемым явлениям.
Последующее изучение молекулярной физики и термодинамики продемонстрирует эти подходы.
Лекция 1,2. Молекулярно-кинетическая теория
1.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории
Согласно молекулярно-кинетическим представлениям любое тело состоит из атомов и молекул. Эти частицы находятся в беспорядочном, хаотическом движении, интенсивность которого зависит от температуры тела. Такое движение молекул называют тепловым.
Число атомов и молекул в любом теле огромно. Например, в 1 м3 газа при обычных условиях содержится 1025 молекул, а в жидких и твердых телах 1028 молекул. Если считать, что движение каждого атома или молекулы подчиняется законам классической механики, то практически даже невозможно написать систему дифференциальных уравнений движения такого множества молекул (бумаги на Земле для этого не хватило бы) и решить эту систему. Поэтому поведение отдельной молекулы или атома тела не может быть изучено методами классической механики, тем более, что это поведение (траектория, скорость и другие характеристики движения молекулы) изменяются со временем случайным образом.
Физические свойства макроскопических систем, состоящих из большого числа частиц, изучаются двумя взаимно дополняющими методами: статистическим и термодинамическим.
Статистический метод основан на использовании теории вероятностей и определенных моделей строения изучаемых систем. В совокупном поведении большого числа частиц, координаты и импульсы которых случайны в любой момент времени, проявляются особые статистические закономерности. Например, в газах можно определить средние значения скоростей молекул и их энергий, однозначно связанных с температурой.
Раздел физики, в котором с помощью статистического метода изучаются физические свойства макроскопических систем, называется статистической физикой.
Второй, термодинамический метод исследования поведения большого числа молекул более подробно излагается в 4 и 5 лекциях.
При термодинамическом методе исследования не рассматривается внутреннее строение изучаемых тел, а анализируются условия и количественные соотношения при различных превращениях энергии, происходящих в системе.
Раздел физики, в котором физические свойства макроскопических систем изучаются с помощью термодинамического метода, называется термодинамикой.
Заметим, что статистическая физика и термодинамика при малом числе частиц теряют смысл.
Термодинамика имеет дело с термодинамической системой - совокупностью макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой).
Состояние системы задается термодинамическими параметрами (параметрами состояния). Обычно в качестве параметров состояния выбирают: - объем V, м3; давление Р, Па, (Р=dFn /dS, где dFn - модуль нормальной силы, действующей на малый участок поверхности тела площадью dS, 1 Па=1 Н/м2); термодинамическую температуру Т, К (Т=273.15 +t). Отметим, что термодинамическая температура прежде именовалась абсолютной температурой.
Понятие температуры, строго говоря, имеет смысл только для равновесных состояний.
Под равновесным состоянием понимают состояние системы, у которой все параметры состояния имеют определенные значения, не изменяющиеся с течением времени.
Пример неравновесного состояния - горячее или холодное тело, внесенное в комнату. Спустя какое-то время температура тела установится постоянной и состояние будет равновесным.