- •1. Тепловое излучение. Основные характеристики теплового излучения. Абсолютно черное тело. Закон Кирхгофа
- •2. Законы излучения абсолютно черного тела (Стефана – Больцмана и Вина). Гипотеза и формула Планка для абсолютно черного тела
- •3. Фотоны. Энергия, масса и импульс фотона
- •4. Внешний фотоэффект. Вольтамперная характеристика фотоэффекта. Законы Столетова. Уравнение Эйнштейна
- •5. Давление света
- •6. Комптон – эффект и его объяснение
- •7. Корпускулярно-волновой дуализм материи. Гипотеза де Бройля, ее экспериментальное подтверждение.
- •8. Волны де Бройля. Статистический смысл волн де Бройля, свойства волн.
- •9. Соотношения неопределенностей Гейзенберга, их физическое содержание
- •10. Статистический смысл и свойства волновой функции. Уравнение Шредингера в стационарной форме, смысл входящих величин
- •11. Частица в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме. Квантование энергии частицы. Собственные значения волновой функции
- •14. Туннельный эффект. Коэффициент прозрачности барьера
- •15. Квантово-механический осциллятор
- •16. Модель атома Бора. Постулаты Бора. Спектр излучения атома водорода. Недостатки теории Бора. Опыт Франка – Герца
- •17. Квантовомеханическая теория атома водорода. Уравнение Шредингера для атома водорода, анализ его решения. Собственные значения энергии электрона в атоме. Потенциал ионизации
- •18. Квантование энергии, момента импульса и проекции момента импульса электрона в атоме водорода
- •19. Кратность вырождения уровней энергий. Символика обозначения квантовых состояний
- •20. Магнитные свойства атома. Спин электрона. Орбитальные и спиновые характеристики электрона в атоме. Опыт Штерна – Герлаха
- •21. Полный набор квантовых чисел электронов в атоме, их физический смысл
- •22. Спектр излучения атома водорода. Правила отбора квантовых чисел. Серии излучения атома водорода
- •23. Символика обозначений квантовых состояний. Понятие о вырождении. Принцип Паули. Периодическая система Менделеева
21. Полный набор квантовых чисел электронов в атоме, их физический смысл
Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых чисел, каждое из которых может принимать определенные значения:
Главное квантовое число: n = 1,2,3,…
Орбитальное квантовое число: l = 0,1,2,…,(n-1).
Магнитное квантовое число: m = 0,±1,±2,…,±l.
Спиновое квантовое число: ms = ±1/2
Физический смысл полного набора квантовых чисел электронов в атоме – порядковый номер электронного уровня, определение состояния электрона в атоме, описание электронных оболочек атомов. Каждый электрон в атоме имеет свой собственный «адрес», записанный набором четырех квантовых чисел.
22. Спектр излучения атома водорода. Правила отбора квантовых чисел. Серии излучения атома водорода
Атом водорода (Z = 1) имеет наиболее простой линейчатый спектр излучения. Частоты спектральных линий для атома водорода и водородоподобных атомов определяются по формуле: v = Rv(1/n2 – 1/n'2), где Rv = Z2me4/8ε02h3 = 3,29 · 1015 с-1 – постоянная Ридберга.
Также эта формула может быть записана через длину волны λ: 1/λ = Rλ(1/n2 – 1/n'2), где Rλ = 1,097 · 107 м-1.
Правила отбора – правила, которые на основе законов сохранения квантовых чисел устанавливают допустимые процессы с участием микросистем (молекул, атомов, ядер, элементарных частиц). Любая микросистема характеризуется определённым набором квантовых чисел. В изолированном состоянии эти квантовые числа у микросистемы остаются неизменными, поскольку являются проявлением соответствующих законов сохранения. Так электрический заряд или полный угловой момент (момент количества движения) изолированной системы не изменяются, так как существуют законы сохранения электрического заряда и углового момента.
В нагретом до высокой температуры водороде можно наблюдать характерный линейчатый спектр. Все спектральные линии группируются в серии в зависимости от того, на какой энергетический уровень переходят электроны.
Переходы в первые возбужденные состояния на второй энергетический уровень с верхних уровней образуют серию Бальмера (n = 2), при переходе на первый энергетический уровень с n = 1 образуют серию Лаймана.
23. Символика обозначений квантовых состояний. Понятие о вырождении. Принцип Паули. Периодическая система Менделеева
Для обозначения квантовых состояний с заданным значением орбитального квантового числа l используют следующие спектроскопические символы:
l 0 1 2 3
Обозначение s p q f
подоболочки
Для обозначения квантовых состояний с заданным значением главного квантового числа n используют следующие спектроскопические символы:
n 1 2 3 4
Обозначение K L M N
оболочки
Энергетический уровень квантовой системы называется вырожденным, если содержит более одного состояния. Говоря математически, соответствующее значение энергии является кратным собственным значением оператора гамильтониана.
Количество независимых таких состояний (т.е. кратность собственного значения) называется кратностью вырождения.
Для многоэлектронных атомов выполняется принцип запрета Паули: в одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором четырех квантовых чисел.
Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от числа протонов в атомном ядре. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.
В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двухмерную таблицу, в которой каждый столбец (число столбцов составляет 8) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.