
- •Методические рекомендации для студентов
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
I. Ориентируясь на уравнение реакции:
SiO2(кр) + 2NaOH(ж)= Na2SiO3(кр) + Н2О(ж)
определите:
возможность прохождения прямой реакции (возможность выпаривания щелочи в стеклянной посуде), если известно, что значения ∆G0 (кДж/моль) равны: SiO2 = -803.75; (NaOH)(ж) = -419,5; (Na2SiO3)(кр) = -1427,8; (Н2О)(ж) = -237,5
а) ∆G0р-ции = 0 б) ∆G0р-ции = 22,55 в) ∆G0р-ции = -22,55
; ;
возможность протекания данного процесса в изолированной системе, если известно, что ∆Н реакции = -518 КДж/моль
а) ∆S0 р-ции = 166 Дж/моль; б) ∆S0 р-ции = -1,66 кДж/моль; в) ∆S0 р-ции = 1,66 кДж/моль
; ;
3) необходимость изменения температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакции:
а) требуется незначительное понижение температуры;
б) необходимости изменения температуры нет;
в) требуется повышение температуры.
4) направление смещения равновесия при повышении температуры (путем анализа изобары реакций):
а) ; б) ; в) смещение равновесия отсутствует;
при увеличении концентрации щелочи (анализ уравнения изотермы реакции):
а) ; б) ; в) смещение равновесия отсутствует.
II. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Среди набора окислителей (K2CrO4, I2, Bi(NO3)3 ) и восстановителей (KCrO2 KI, Bi ) найдите реагирующие вещества, ориентируясь на значения окислительно-восстановительных потенциалов:
Е0 I2 2I-- = 0,62 B; E0CrO42- CrO2- = 1,40 B; E0Bi3+ Bi0 = 0,215 B.
1) Составьте ионо-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в щелочной среде.
2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о направлении процесса.
9. Учебно-материальное обеспечение:
9.1. Обязательная литература:
1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 10 – 51, 131 – 153, 164 – 216, 391 - 421 с.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 14 – 61, 92 – 100, 116 – 122, 150-179, 200-239, 309-239с.
9.2. Дополнительная литература:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. - 743 с.
2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. – 238 с.
3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1– Владивосток: ВГМИ, 1988. 3-22, 29-77, 125-137 с.
4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 5-66, 129-178с.
5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000 14-47, 73-139, 208-265с.
6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 5-37, 68-73, 80-87с.