8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

I. Ориентируясь на уравнение реакции:

SiO₂(кр) + 2NaOH(ж)= Na₂SiO₃(кр) + Н₂О(ж)

определите:

1. возможность прохождения прямой реакции (возможность выпаривания щелочи в стеклянной посуде), если известно, что значения ∆G⁰ (кДж/моль) равны: SiO₂ = -803.75; (NaOH)(ж) = -419,5; (Na₂SiO₃)(кр) = -1427,8; (Н₂О)(ж) = -237,5

а) ∆G⁰_р-ции = 0 б) ∆G⁰_р-ции = 22,55 в) ∆G⁰_р-ции = -22,55

 ;  ; 

2. возможность протекания данного процесса в изолированной системе, если известно, что ∆Н реакции = -518 КДж/моль

а) ∆S_{0 р-ции} = 166 Дж/моль; б) ∆S_{0 р-ции} = -1,66 кДж/моль; в) ∆S_{0 р-ции} = 1,66 кДж/моль

 ;  ; 

3) необходимость изменения температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакции:

а) требуется незначительное понижение температуры;

б) необходимости изменения температуры нет;

в) требуется повышение температуры.

4) направление смещения равновесия при повышении температуры (путем анализа изобары реакций):

а)  ; б)  ; в) смещение равновесия отсутствует;

при увеличении концентрации щелочи (анализ уравнения изотермы реакции):

а)  ; б)  ; в) смещение равновесия отсутствует.

II. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Среди набора окислителей (K₂CrO_4, I_2, Bi(NO₃)₃ ) и восстановителей (KCrO₂ KI_, Bi ) найдите реагирующие вещества, ориентируясь на значения окислительно-восстановительных потенциалов:

Е⁰ I_{2 } 2I^-_- = 0,62 B; E⁰_CrO4^2- _CrO2^- = 1,40 B; E⁰_Bi³⁺ _Bi⁰ = 0,215 B.

1) Составьте ионо-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в щелочной среде.

2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о направлении процесса.

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Обязательная литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 10 – 51, 131 – 153, 164 – 216, 391 - 421 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 14 – 61, 92 – 100, 116 – 122, 150-179, 200-239, 309-239с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. - 743 с.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. – 238 с.

3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1– Владивосток: ВГМИ, 1988. 3-22, 29-77, 125-137 с.

4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 5-66, 129-178с.

5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000 14-47, 73-139, 208-265с.

6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 5-37, 68-73, 80-87с.