Учение о растворах. |
Коллигативные свойства |
растворов. Осмос, его роль в |
биосистемах |
Лекция №7 курса |
«Общая химия» |
Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна |
Раствор — фаза
переменного состава.
2
«Фаза» указывает на однородность раствора, «переменный состав» на существование различных концентраций одного и того же раствора.
2
3 |
|
|
Профессор |
|
|
Петербургского |
|
|
университета. |
|
|
Основоположник |
|
|
сольватной |
|
|
теории |
|
|
растворения, |
|
|
создатель |
|
|
Периодичесокй |
|
|
системы |
|
|
химических |
Дмитрий Иванович Менделеев |
|
элементов. |
||
(1834 1907) |
||
|
Термодинамическая классификация растворов |
||
|
5 |
|
|
Раствор |
|
Идеальны |
Реальны |
|
й |
й |
|
Компоненты не |
Компоненты |
|
взаимодействуют |
||
взаимодействуют |
||
между собой и |
||
между собой и |
||
смешиваются с |
||
растворителем с |
||
растворителем без |
||
выделением или |
||
выделения или |
||
поглощением тепла |
||
поглощения тепла |
||
|
||
Коллигативные свойства …
6
… свойства растворов, которые пропорциональны концентрации растворённого вещества и не зависит от его химической природы.
Наличие коллигативных свойств указывает на следующие факты:
1.вещество не реагирует с растворителем, ведёт себя подобно газу;
2.его молекулы не подвергаются ни ассоциации, ни диссоциации, следовательно, тепловых эффектов не наблюдается.
Модель идеального раствора |
7 |
Растворённое вещество |
8 |
|
Физикохимик, |
|
профессор |
|
университета в |
|
Гренобле. Термин |
|
«криоскопия» был |
|
введён им в 1885г. |
|
в связи с |
|
открытием им |
|
закона, названного |
|
его именем. |
|
Сейчас методом |
|
криоскопии |
|
пользуются для |
|
определения |
|
молекулярной |
|
массы |
Франсуа Мари Рауль |
низкомолекулярны |
|
х веществ. |
(1830 1901) |
Закон Рауля |
|
9 |
|
При постоянной температуре |
|
относительное понижение давления пара |
|
растворителя над раствором равно молярной |
|
доле растворённого вещества (1886). |
|
Ро |
Р |
Повышение Ткипения и понижение Тзамерзания растворов |
10 |
Повышение Ткип. и понижение Тзам. идеальных |
растворов прямо пропорционально моляльной |
концентрации растворов. |
КК криоскопическая константа; |
КЭ эбулиоскопическая константа. |
Физический смысл констант: повышение Ткип |
или понижение Тзам одномоляльного раствора |
по сравнению с чистым растворителем. |
КК(Н2О)=1,86; КЭ(Н2О)=0,52. |