Типы протолитических |
|||||
Тип |
|
реакций |
|
||
Кравн. Выражение |
рН |
||||
протолитич |
|||||
еского |
|
Кравновесия |
|
||
равновесия |
|
|
|
||
Ионизация |
Const. |
|
|||
слабой кислоты |
кисло |
|
|||
СН3СООН + Н2О |
|
т |
|
||
СН3СОО + |
ности |
|
|||
Н3О+ |
|
Ка |
|
||
Ионизация |
Const. |
|
|||
слабого |
|
||||
Основ |
|
||||
основания |
|
||||
ности |
|
||||
NH + H O |
|
||||
|
кисл. осн. пары Ka Kb =10 14 чем |
||||
Для 3сопряжённой2 |
|||||
NH |
+ + OH |
|
Kb |
|
|
4 |
|
|
|
|
|
сильнее кислота в паре, тем слабее основание и наоборот. |
|||||
|
|
|
|
12 |
|
Типы протолитических |
|||
Тип |
реакций |
|
|
|
Выраже |
|
|
протолитическ |
|
|
|
Кравн. |
ние |
рН |
|
ого |
|
Кравновесия |
|
равновесия |
|
|
|
|
|
|
|
Гидролиз по |
Const. |
|
|
аниону |
гидро |
|
|
СН3СОО + Н2О |
лиза |
|
|
СН3СООН + ОН |
KГ |
|
|
Гидролиз по |
Const. |
|
|
катиону |
|
|
|
гидро |
|
|
|
[Al(H2O)6]3+ +H2O |
|
|
|
[Al(H2O)5OH]2+ + |
лиза |
|
|
KГ |
|
|
|
+ |
|
|
|
Чем слабее кислота или основание, образующие соль |
|||
H3O |
|
|
|
(Ka и Kb ), тем полнее идёт гидролиз соли (KГ ). |
|||
|
|
|
13 |
Степень гидролиза и
факторы, влияющие на 
неё
K
Для соли,
гидролизующе 
йся по катиону
b
Температура h , т.к. Kw
Ссоли h
Ka и Kb h
14
Электронная теория кислот и оснований
Кислота акцептор электронной пары.
Основание донор электронной пары.
В + А В А 
Гилберт Ньютон |
|
Льюис |
15 |
(1875-1946) |
|
Спасибо за внимание!
16