Вариант 12.

1. Вычислить молярную проводимость раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005 моль/л, если его удельная проводимость составляет 0,055 См/м.

2. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора сульфата калия с концентрацией 0,1 моль/л, если его коэффициент проводимости составляет 0,71.

3. Вычислить константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если при температуре 25ºС удельная электрическая проводимость ее раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л составила 0,0067 См/м. Диссоциацией по второй ступени пренебречь.

Вариант 13.

1. При какой концентрации удельная проводимость раствора нитрата серебра составляет 0,4975 См/м, а молярная проводимость - 99,5 См·см²/моль?

2. Вычислить коэффициент проводимости и концентрацию сульфата цезия в растворе с молярной проводимостью 0,008906 См·м²/моль и удельной проводимостью 5,402 См/м.

3. У некоторой слабой кислоты с рК_а = 4,73 предельная молярная электрическая проводимость составляет 390,7 См·см²/моль при 25ºС. Определить удельную проводимость раствора этого электролита с концентрацией 0,1 моль/л.

Вариант 14.

1. В кондуктометрическую ячейку с постоянной l/S, равной 0,0095 см^-1, залит раствор с удельной проводимостью 0,1078 См/м. Какое значение сопротивления этого раствора покажет кондуктометр?

2. При разбавлении раствора слабой кислоты в 3 раза степень ее диссоциации увеличилась вдвое. Как изменится удельная электрическая проводимость раствора кислоты?

3. Для некоторой одноосновной слабой кислоты с К_а = 1,77·10^-4 предельная молярная проводимость составляет 396,8 См·см²/моль. Определить удельную проводимость ее раствора с концентрацией 0,1 моль/л.

Вариант 15.

1. Вычислить коэффициент электрической проводимости раствора нитрата бария с молярной проводимостью 0,013 См·м²/моль.

2. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора хлорида натрия с концентрацией 0,05 моль/л при температуре 25С, если коэффициент электрической проводимости составляет 0,819.

3. Вычислить константу диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если при температуре 25ºС удельная электрическая проводимость ее раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л составила 108,41 См/см. Диссоциацией по последующим ступеням пренебречь.

Электрические явления на границе раздела фаз

Границы раздела фаз, содержащих заряженные частицы (ионы, электроны), отличаются по своему составу и свойствам от объема фазы. При соприкосновении двух различных фаз вследствие стремления системы к максимуму энтропии заряженные частицы начинают двигаться из одной фазы в другую. Спустя некоторое время в процессе обмена заряженными частицами наступает равновесие. На границе раздела фаз возникают два противоположно заряженных слоя частиц, которые удерживаются силами электростатического притяжения. Такое упорядоченное распределение противоположно заряженных частиц на межфазной границе называется двойным электрическим слоем (ДЭС). Возникновение двойного электрического слоя приводит к тому, что поверхностные слои каждой из соприкасающихся фаз приобретают определенный заряд. Он характеризуется некоторым электрическим потенциалом φ.

Ионы, переход которых через границу раздела фаз обеспечивает образование двойного электрического слоя, называются потенциалопределяющими ионами.

Система, состоящая из контактирующих проводников первого рода (металл) и второго рода (раствор электролита), на межфазной границе которых возникает двойной электрический слой, называется электродом.

В зависимости от природы соприкасающихся фаз различают следующие виды электрических потенциалов:

- электродный потенциал, возникающий на границе металл - раствор в результате протекания на межфазной границе окислительно-восстановительных реакций, связанных с переходом через нее катионов металла;

- окислительно-восстановительный потенциал, возникающий на границе инертный электрический проводник - раствор в результате протекания на межфазной границе окислительно-восстанови-тельных реакций, связанных с переходом через нее электронов;

- диффузионный потенциал, возникающий на границе раздела двух различных растворов вследствие направленного перехода ионов через нее;

- мембранный потенциал, возникающей на мембране с избирательной проницаемостью, разделяющей два различных раствора, вследствие направленного перехода ионов через мембрану.