F Tran

sf

D

Y

P

or

e

B

Y

m

buy

r

3

0

to

.

here

Click

w

m

w

w.

o

.

A BBYY

c

F Tran

sf

D

Y

P

or

e

B

Y

m

B

buy

r

3

0

A

to

.

here

Click

w

m

w

w. .

o

зультате возникает общее кристаллическое пространство взаимодействующих

c

A B BYY

F Tran

sf

D

Y

P

or

e

B

Y

m

buy

r

3

0

to

.

here

Click

w

m

w

w.

o

.

A BBYY

c

F Tran

sf

D

Y

P

or

e

B

Y

m

B

buy

r

3

0

A

to

.

here

Click

w

m

w

w. .

o

себя анионами. Число группирующихся вокруг катиона анионов зависит от их

c

A B BYY

относительных размеров. Для каждой пары катион – анион относительные раз-

меры наиболее удобно выражать в виде отношения радиуса катиона к радиусу

аниона RК / RА, где К – меньший по размеру анион, а А – больший анион. Число

анионов,

окружающих

данный катион, называется к о о р д и н а ц и о н н ы м

ч и с л о м

этого катиона. Наиболее идеален случай, когда все соседние анионы

касаются друг друга и катиона, который они окружают.

Как уже говорилось, самым обычным анионом является кислород, поэто-

му, если термин координационное число не сопровождается какими-либо пояс-

нениями, обычно имеется в виду координация по отношению к кислороду. Ко-

ординационные полиэдры обычно характеризуют как тетраэдры, октаэдры и т.

п. Реально существующие в структурах полиэдры, как правило, несколько ис-

кажены по сравнению с правильными геометрическими фигурами.

Некоторые катионы присутствуют почти исключительно в одной опреде-

ленной координации. В случае других элементов, например, алюминия, может

осуществляться четверная или шестерная координация. Во многих случаях тип

координации зависит от температуры и давления, при которых происходит кри-

сталлизация минералов с данным катионом. Обычно при высоких температурах

и низких давлениях предпочтительным является меньшее координационное

число, а при низких температурах и высоких давлениях – большее координаци-

онное число. Хорошим примером служит алюминий, который в высокотемпе-

ратурных минералах стремится к четверной координации и при этом может за-

мещать кремний, а в минералах, образовавшихся при низких температурах, ча-

ще имеет шестерную координацию.

Электронейтральность. В устойчивых ионных кристаллических струк-

турах суммарная сила электростатических связей, связывающих один анион с

ближайшими катионами, равна заряду этого аниона. Это правило требует, что-

бы заряд аниона в ионной структуре нейтрализовался зарядами катионов бли-

жайшего окружения этого аниона. Наиболее простым примером может служить

галит NaCl, в котором каждый Cl– окружен шестью Na+, а каждый Na+ – шестью

Cl–. В такой структуре электронейтральность достигается передачей одной

шестой отрицательного заряда каждого аниона каждому из окружающих его

катионов, а любой катион отдает одну шестую часть своего заряда каждому из

окружающих его анионов. Это изодесмические структуры – структуры, в кото-

рых все связи имеют одинаковую силу.

Наличие в ионной структуре общих ребер или общихграней координа-

ционных полиэдров, понижает стабильность такой структуры, поэтому в устой-

чивых кристаллических

структурах координационные полиэдры стремятся

иметь минимальное число общих ребер с соседними полиэдрами.

В природных условиях встречаются лишь наиболее стабильные соедине-