10. Ионная связь как предельный случай поляризации ковалентной связи. Электростатическое взаимодействие ионов.

Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы. Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.

Электростатич взаимод - САЛЬВАТАЦИЯ

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.

Если электроотрицательности атомов различаются очень сильно (например, атомов щелочных металлов и галогенов), то при их сближении валентные электроны одного атома полностью переходят на второй атом. В результате этого перехода оба атома становятся ионами и принимают электронную структуру ближайшего благородного газа. Например, при взаимодействии атомов натрия и хлора, они превращаются в ионы Na+ и Сl-, между которыми возникает электростатическое притяжение.

11.Металлические связи. Металлические связи как предельный случай делокализации валентных электронных орбиталей. Кристаллические решетки металлов.

Металлическая связь- это связь между атомами, ионами и свободными электронами в общем кристалле металла. Электронное облако, свободно перемещающееся внутри структуры, называют "электронным газом". Именно им объясняется большинство физических свойств металлов и их сплавов.

Данная структура металла или его сплава характеризуется очень плотной упаковкой частиц. Ее обеспечивают ионы в узлах кристалла. Сами по себе решетки могут быть разных геометрических форм в пространстве.

Объемноцентрическая кубическая решетка - щелочные металлы.

Гексагональная компактная структура - все щелочноземельные, кроме бария.

Гранецентрическая кубическая - алюминий, медь, цинк, многие переходные металлы. Ромбоэдрическая структура - у ртути.

Тетрагональная - индий.

12. Межмолекулярные связи. Взаимодействия Ван-дер-Ваальса – дисперсионное, диполь-дипольное, индуктивное). Водородная связь.

Водородная связь– связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы (F, O, N, реже Cl, S и др.). Водородная связь имеет частично элек­тростатический, частично донорно-акцепторный характер.

Ван-дер-ваальсова связь (межмо­лекулярное взаимодействие). Все вещества в зависимости от внешних условий (температуры и давления) могут существовать в различных агрегатных состояниях. Так, при низких темпера­турах оказывается возможным «согласованное» движение электро­нов, при котором у молекулы могут воз­никать наведенные диполи без переда­чи атомами электронов, и между ними возникают так называе­мые индукционные силы притяжения. Вандерваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газообраз­ного вещества в жидкое и далее в твердое состояние.