27

Билет №27

1. 1) FeCl₃+H₂O<=>FeOHCl₂+HCl

Fe³⁺+3Cl^-+H₂O<=>FeOH²⁺+2Cl^-+H⁺+Cl^-

Fe³⁺+H₂O<=>FeOH²⁺+H⁺

2) FeOHCl₂+H₂O<=>Fe(OH)₂Cl+HCl

FeOH²⁺+2Cl^-+H₂O<=>Fe(OH)₂⁺+Cl^-+H⁺+Cl^-

FeOH²+H₂0<=>Fe(OH)₂⁺+H⁺

3) Fe(OH)₂Cl+H₂O<=>Fe(OH)₃+HCl

Fe(OH)₂⁺+H₂O<=>Fe(OH)₃+H⁺

Гидролиз соли FeCl₃ ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль

FeOHCl₂.Гидролиз протекает по катионам: Fe³⁺ по первой ступени и FeOH⁺ по

второй, среда кислая. Это объясняется высокой концентрацией H⁺ и смещением

равновесия в обратную сторону. Степень гидролиза первой ступени много

больше, чем степень гидролиза второй ступени и много больше, чем степень

гидролиза третьей ступени.

2. Осмос – односторонняя диффузия молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора различной концентрации. Осмотическое давление – коллегативное свойство растворов неэлектролитов, не зависящее от индивидуальных свойств веществ, а зависящее только от концентрации растворённого вещества. Осмотическое давление – давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделённым от него полупроницаемой перегородкой. Осмотическое давление равно такому давлению, которое создавало бы растворённое вещество в объёме раствора, если бы оно находилось в газообразном состоянии. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление растворов прямолинейно меняется с изменением их концентрации, и может быть вычислено по формуле: P_осм =C_M ⋅R ⋅T. Явление осмоса играет важную роль во многих химических и биологических системах, в частности, благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры.

3.Жёсткость воды - содержание в воде растворённых солей металлов: гидрокарбонатов, хлоридов, нитратов, сульфатов (железа, кальция и магния). Размерность жёсткости- ммоль/л.

4. Дано: Решение:

С_M(H2SO4)=60 мас% =1

ρ=1,6г/см³ H₂SO₄<=>2H⁺+SO₄^2-

_pH_(H2SO4)-? ==1

60г(H₂SO₄)-100г р-ра

60г(H₂SO₄)-62,5мл р-ра

х-1000мл р-ра

х==960г(H₂SO₄)

n===9,8 моль

С_М(H2SO4)=9,8 моль/л

По уравнению реакции из 1 моль H₂SO₄ получается 2 моль H⁺

С_H+=2*9,8=19,6 моль/л

_pH_(H2SO4)=-lg(19,6)= -lg(0,196*10^-2)=2-lg0,196=2+0,71=2,71.

Ответ: 2,71.

4. Дано: Решение:

n_NaAc=10 мас% NaAc<=>Na⁺+Ac^-

-? Ac^-+H₂O<=>HAc+OH^-

K_д(HAc)=1,74*10^-5

=

10г NaAc-90 мл H₂O

Хг NaAc-1000 мл H₂O

Х==111 г (NaAc)

ν(NaAc)===1,35 моль

Значит, С_м=1,35 моль/л

α===0,0036=0,36%

Ответ:0,36%