- •Введение
- •Модуль «d-элементы» общая характеристика d-элементов
- •Элементы VI в группы
- •Элементы VII в группы
- •Элементы VIII в группы
- •Элементы I в группы
- •Элементы II в группы
- •Модуль «р- и s-элементы» р-элементы элементы III а группы
- •Элементы IV а группы
- •Элементы vа группы
- •Элементы VI а группы
- •Элементы VII а группы
- •S-элементы элементы I а и II a групп
- •Литература
- •Содержание
Элементы VIII в группы
Выберите один правильный ответ
1. Энергия ионизации от железа к никелю
А. увеличивается
Б. уменьшается
В. не изменяется
2. Металлические свойства от железа к никелю
А. увеличиваются
Б. уменьшаются
В. не изменяются
3. Прочность связи электронов с ядром от железа к никелю
А. увеличивается
Б. уменьшается
В. не изменяется
4. В ряду Fe(OH)2 - Co(OH)2 - Ni(OH)2 oсновные свойства
А. возрастают
Б. ослабевают
В. не изменяются
5. В ряду Fe(OH)3 - Co(OH)3 - Ni(OH)3 oкислительные свойства
А. возрастают
Б. ослабевают
В. не изменяются
6. В состав гемоглобина входит элемент
А. Co
Б. Ni
В. Fe
Г. Pt
7. Cтепень окисления, равную номеру группы, может иметь элемент
А. Pt
Б. Fe
B. Ru
Г. Pd
Д. Rh
8. Cтепень окисления, равную номеру группы, может иметь элемент
А. Fe
Б. Pt
B. Rh
Г. Pd
Д. Os
9. Наибольшую металлическую активность имеет элемент
А. Pt
Б. Co
В. Ni
Г. Fe
Д. Ru
10. Платина образует гидроксид с амфотерными свойствами в степени окисления
А. +2
Б. +3
В. +4
Г. +6
Д. +8
11. Наиболее устойчивая степень окисления железа
А. +6
Б. +2
В. +3
Г. +4
Д. +8
12. Платина растворяется в
А. HCl
Б. H2SO4 конц.
В. HNO3
Г. HCl + HNO3
Д. H2SO4 разбавл.
13. Железо (III) образуется при взаимодействии железа с
А. HCl разбавл.
Б. H2SO4 разбавл.
В. Сl2
Г. HCl конц.
Выберите несколько правильных ответов
14. При взаимодействии железа с HCl образуются соединения
А. FeCl2
Б. FeCl3
В. Cl2
Г. H2
15. Никель может иметь степени окисления
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +8
16. Железо может иметь степени окисления
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +8
17. Кобальт может иметь степени окисления
А. +8
Б. +6
В. +3
Г. +2
18. Дативную связь с железом в комплексных соединениях могут образовывать лиганды
А. CO
Б. CO2
В. NO2 -
Г. NO3 -
Д. CN-
19. В триаде железа слева направо от железа к никелю
А. увеличивается число электронов на внешнем уровне
Б. уменьшается энергия ионизации
В. усиливается металлическая активность
Г. уменьшается число неспаренных валентных электронов
Д. ослабляется металлическая активность
20. Для качественной реакции на катион Fe 3+ можно использовать
А. K4[Fe(CN)6]
Б. K3[Fe(CN)6]
В. NH4SCN
Г. K3[Fe(SCN)6]
Д. NH3
21. Вещества, в которых можно растворить гидроксид кобальта (II)
А. HCl
Б. NH3
В. KOH
Г. H2O
Д. KCN
22. Вещества, в которых можно растворить гидроксид никеля (II)
А. H2O
Б. KOH
В. NH3
Г. HCl
Д. H2SO4
23-31. Вещества, образующиеся в реакции
23. Ni(OH)3 + H2SO4 →
A. NiSO4
Б. Ni2(SO4)3
В. O2
Г. SO2
Д. H2O
24. Fe(OH)3 + H2SO4 →
A. FeSO4
Б. Fe2(SO4)3
В. O2
Г. SO2
Д. H2O
25. Co(OH)3 + H2SO4 →
A. CoSO4
Б. Co2(SO4)3
В. O2
Г. SO2
Д. H2O
26. FeCl3 + K2S →
A. K2SO4
Б. FeCl2
В. S
Г. KClO3
Д. KCl
27. FeCl3 + KI →
A. FeI3
Б. KCl
В. FeI2
Г. I2
Д. Cl2
28. H2[PtCl6] + NaOH (избыток) →
A. H2[Pt(OH)6]
Б. Na2[PtCl6]
В. Na2[Pt(OH)6]
Г. O2
Д. H2O
E. NaCl
29. K2FeO4 + KNO2 + H2SO4 →
A. K2SO4
Б. FeSO4
В. H2O
Г. KNO3
Д. Fe2(SO4)3
Е. NO
30. FeCl3 + Br2 + KOH сплавление →
A. H2O
Б. KCl
В. KBr
Г. K2FeO4
Д. FeCl2
E. KBrO3
31. Pt + HNO3 + HCl →
А. H2O
Б. NO2
В. NO
Г. H2[PtCl6]
Д. H2[PtCl4]
E. Cl2
Установите соответствие:
32. Элемент Формула валентных электронов
1. Pt 2. Рd 3. Ru |
А. 4d65s2 Б. 4d75s1 В. 4d85s1 Г. 4d105s0 Д. 5d86s2 Е. 5d96s1 |
33. Элемент Характерная степень окисления
1. Pt 2. Fe 3. Os
|
А. +2 Б. +3 В. +4 Г. +6 Д. +8 |
34. Элемент Характерная степень окисления
1. Fe 2. Co
|
А. +2 Б. +3 В. +4 Г. +6 Д. +8 |
35. Элемент Характерная степень окисления
1. Ni 2. Fe
|
А. +2 Б. +3 В. +4 Г. +6 Д. +8 |
36. Металлическая активность Элемент
1. наибольшая 2. наименьшая
|
А. Fe Б. Co В. Ni Г. Ru Д. Pt |
37. Соединение, в котором самую Формула
устойчивую степень окисления имеет
1. железо 2. платина
|
А. FeSO4 Б. PtO В. Fe2O3 Г. BaFeO4 Д. Pt(OH)4 |
38. Гидроксид железа Cтепень окисления
проявляет свойства
1. амфотерные 2. основные
|
А. +2 Б. +3 В. +4 Г. +6 Д. +8 |
Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:
39. Элементы семейства железа не могут проявлять степень окисления, равную номеру группы в ПСЭ, т.к. на 3d-подуровне отсутствуют свободные орбитали.
40. Из элементов VIII B группы только железо проявляет высшую степень окисления +8, т.к. атом железа на третьем энергетическом уровне не имеет свободных орбиталей.
41. Степень окисления элементов в ряду железо-кобальт-никель уменьшается, т.к. в этом направлении уменьшается число неспаренных валентных электронов.
42. Элементы 5-ого и 6-ого периодов VIII B группы называются семейством платиновых металлов, т.к. они стоят в ряду напряжений после водорода.
43. На элементы 6-ого периода VIII B группы действует лантаноидное сжатие, поэтому они похожи по свойствам на элементы 5-ого периода VIII B группы.
44. Железо окисляется соляной кислотой до степени окисления +2, т.к. это наиболее устойчивая степень окисления железа.
45. В растворе сульфата железа (III) кислая среда, т.к. эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
46. Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 растворяется в кислоте и в щелочи, т.к. он относится к амфотерным гидроксидам.
47. Гидроксид платины (II) Pt(OH)2 растворяется в кислоте и в щелочи, т.к. он относится к амфотерным гидроксидам.
48. Гидроксид платины (IV) Pt(OH)4 растворяется в кислоте и в щелочи, т.к. он относится к амфотерным гидроксидам.
49. Комплексный ион [Co(CN)6]3- устойчивее иона [Co(NH3)6]3+, т.к. аммиак создает более сильное поле, чем CN-.
50. Соединения железа (VI) не устойчивы, т.к. для железа характерна степень окисления +3.
51. Гидроксид кобальта (III) обладает сильными окислительными свойствами, т.к. это наиболее устойчивая степень окисления.
52. Комплексные соединения кобальта (III) устойчивы, т.к. комплексообразование увеличивает устойчивость соединений.
53. RuO4 проявляет сильные окислительные свойства, т.к. в этом соединении рутений находится в неустойчивой степени окисления.
Ответ |
Утверждение I |
Утверждение II |
Связь между I и II |
А |
верно |
верно |
верна |
Б |
верно |
верно |
не верна |
В |
верно |
неверно |
не верна |
Г |
неверно |
верно |
не верна |
Д |
неверно |
неверно |
не верна |
Ответы
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
22 |
|
|
+ |
+ |
+ |
|
|
36.2 |
|
|
|
|
+ |
|
2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
23 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
37.1 |
|
|
+ |
|
|
|
3 |
+ |
|
|
|
|
|
|
24 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
37.2 |
|
|
|
|
+ |
|
4 |
|
+ |
|
|
|
|
|
25 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
38.1 |
|
+ |
|
|
|
|
5 |
+ |
|
|
|
|
|
|
26 |
|
+ |
+ |
|
+ |
|
|
38.2 |
+ |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
+ |
|
|
|
|
27 |
|
+ |
+ |
+ |
|
|
|
39 |
+ |
|
|
|
|
|
7 |
|
|
+ |
|
|
|
|
28 |
|
|
+ |
|
+ |
+ |
|
40 |
|
|
|
+ |
|
|
8 |
|
|
|
|
+ |
|
|
29 |
+ |
|
+ |
+ |
+ |
|
|
41 |
+ |
|
|
|
|
|
9 |
|
|
|
+ |
|
|
|
30 |
+ |
+ |
+ |
+ |
|
|
|
42 |
|
+ |
|
|
|
|
10 |
|
|
+ |
|
|
|
|
31 |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
|
43 |
+ |
|
|
|
|
|
11 |
|
|
+ |
|
|
|
|
32.1 |
|
|
|
|
|
+ |
|
44 |
|
|
+ |
|
|
|
12 |
|
|
|
+ |
|
|
|
32.2 |
|
|
|
+ |
|
|
|
45 |
+ |
|
|
|
|
|
13 |
|
|
+ |
|
|
|
|
32.3 |
|
+ |
|
|
|
|
|
46 |
+ |
|
|
|
|
|
14 |
+ |
|
|
+ |
|
|
|
33.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
47 |
|
|
|
|
+ |
|
15 |
+ |
+ |
|
|
|
|
|
33.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
48 |
+ |
|
|
|
|
|
16 |
+ |
+ |
+ |
|
|
|
|
33.3 |
|
|
|
|
+ |
|
|
49 |
|
|
+ |
|
|
|
17 |
|
|
+ |
+ |
|
|
|
34.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
50 |
+ |
|
|
|
|
|
18 |
+ |
|
|
|
+ |
|
|
34.2 |
+ |
|
|
|
|
|
|
51 |
|
|
+ |
|
|
|
19 |
|
|
|
+ |
+ |
|
|
35.1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
52 |
+ |
|
|
|
|
|
20 |
+ |
|
+ |
|
|
|
|
35.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
53 |
+ |
|
|
|
|
|
21 |
+ |
+ |
|
|
+ |
|
|
36.1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|