- •Введение
- •Модуль «d-элементы» общая характеристика d-элементов
- •Элементы VI в группы
- •Элементы VII в группы
- •Элементы VIII в группы
- •Элементы I в группы
- •Элементы II в группы
- •Модуль «р- и s-элементы» р-элементы элементы III а группы
- •Элементы IV а группы
- •Элементы vа группы
- •Элементы VI а группы
- •Элементы VII а группы
- •S-элементы элементы I а и II a групп
- •Литература
- •Содержание
Элементы VI в группы
Выберите один правильный ответ
1. Энергия ионизации от хрома к вольфраму
А. увеличивается
Б. уменьшается
2. Металлические свойства от хрома к вольфраму
А. усиливаются
Б. ослабевают
3. Электронная формула валентных электронов атома хрома
А. 4s24d4
Б. 4s14d5
B. 3d54s1
Г. 3d6
4. Степень окисления, которой соответствуют наиболее устойчивые соединения хрома, равна
А. +2
Б. +3
В. +4
Г. +6
5. Степень окисления, которой соответствуют наиболее устойчивые соединения вольфрама, равна
А. +2
Б. +3
В. +4
Г. +6
6. Окислительные свойства от соединений Cr(II) к соединениям Cr (VI)
А. усиливаются
Б. ослабевают
7. Восстановительные свойства от соединений Cr(II) к соединениям Cr (VI)
А. усиливаются
Б. ослабевают
8. Наиболее сильный окислитель
А. Cr2O3
Б. W2O5
B. CrO3
Г. WO3
9. Металл, который окисляется HCl
А. Cr
Б. Mo
В. W
10. Вольфрам окисляется
А. HCl
Б. конц.H2SO4
В. HNO3
Г. HNO3 + HF
11. В дихроматометрии используется соединение
А. CrSO4
Б. CrCl3
В. K2Cr2O7
Г. K2CrO4
Выберите несколько правильных ответов
12. Свойствам простых веществ элементов VI В группы соответствуют утверждения
окрашены в серый цвет
вольфрам активнее хрома
молибден окисляется HCl
хром реагирует с H2SO4
вольфрам взаимодействует со смесью HNO3 и HF
13. От хрома к вольфраму нарастают
металлические свойства
энергия ионизации
сила кислот H2ЭO4
окислительные свойства оксидов ЭO3
устойчивость соединений в с.о. +6
14. Вещества, проявляющие восстановительные свойства
CrSO4
Cr(OH)3
В. Na3[Cr(OH)6]
Г. K2Cr2O7
Д. CrO3
15. Вещества, проявляющие окислительные свойства
Cr
Cr2(SO4)3
В. KCrO2
Г. CrO3
Д. K2Cr2O7
16-20. Вещества, образующиеся в результате реакции
16. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →
KCrO2
Cr2(SO4)3
I2
KIO3
H2O
17. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH →
Cr(OH)2
KCrO2
K2CrO4
KClO3
KCl
18. W + HNO3 + HF →
W(NO3)4
H2WO4
H2[WF8]
NO
H2O
19. Мо + H2SO4 (конц) →
H2МоO4
МоSO4
SO2
H2S
Д. H2O
20. Cr + HCl →
CrCl2
CrCl3
H2Cr2O7
H2
Cl2
Установите соответствие:
21. Соединение K2Cr2O7 Продукт восстановления
1. в кислой среде А. Cr
2. в щелочной среде Б. CrSO4
B. Cr(OH)2
Г. Cr2(SO4)3
Д. K3[Cr(OH)6]
Е. K2CrO4
22. Соединение Cr2(SO4)3 Продукт окисления
1. в кислой среде А. Cr
2. в щелочной среде Б. CrSO4
B. Cr(OH)3
Г. K3[Cr(OH)6]
Д. K2Cr2O7
Е. K2CrO4
23. Простое вещество Продукт взаимодействия с HNO3
1. Cr 2. Mo
|
А. Cr(NO3)2 Б. Cr(NO3)3 В. H2CrO4 Г. H2MoO4 Д. Mo(NO3)3 |
24. Соединение Окраска
1. K2CrO4 2. K2Cr2O7
|
А. фиолетовая Б. синяя В. зеленая Г. желтая Д. оранжевая Е. красная |
25. Элемент Наиболее устойчивое соединение
1. Cr 2. W
|
А. CrSO4 Б. Cr2O3 В. CrO3 Г. WCl5 Д. WO3 |
26. Элемент Формула валентных электронов
1. Cr 2. Mo 3. W |
А. 3d44s2 Б. 3d54s1 В. 4d6 Г. 4d55s1 Д. 6s26d4 E. 5d46s2 |
27. Соединение Cr(III) Формула
1. ацидокомплекс 2. гидроксокомплекс
|
А. Na[Cr(OH)4] Б. Na3[Cr(OH)6] В. Cr(OH)3 Г. Cr(CN)3 Д. Na4[Cr(CN)6] Е. Na3[Cr(CN)6] |
28. Исходные вещества Продукт реакции
1. Cr2O3 + K2CO3 сплавл.→ 2. K2CrO4 + H2SO4 →
|
А. CrO Б. KCrO2 В. K2CrO3 Г. Cr2(CO3)3 Д. K2CrO4 E. K2Cr2O7 |
29. Исходные вещества Продукт реакции
1. CrCl3 + Zn → 2. CrCl3 + Br2 + KOH →
|
А. Cr Б. CrCl2 В. CrBr3 Г. Cr2O3 Д. K2CrO4 E. K2Cr2O7 |
30. Исходные вещества Продукт реакции
1. CrCl3 + NaOH (избыток) → 2. CrCl3 + NH3 (избыток) →
|
А. Cr(OH)3 Б. [Cr(NH3)6 ](OH)3 В. [Cr(NH3)6 ]Cl3 Г. Na4[Cr(OH)6 ] Д. Na3[Cr(OH)6 ] |
Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:
31. От хрома к вольфраму металлические свойства нарастают, т.к. на вольфрам действует эффект проникновения и лантаноидное сжатие.
32. Элементы VI В группы относятся к типичным металлам, т.к. они образуют кислоты в с.о. +6.
33. Свойства гидроксидов хрома изменяются от основных до кислотных с увеличением степени окисления хрома от +2 до +6, т.к. при этом уменьшается число атомов кислорода, связанных с хромом двойной связью.
34. С увеличением степени окисления хрома ослабевают восстановительные и нарастают окислительные свойства соединений, т.к. при возрастании избыточного положительного заряда на атоме хрома электроны к нему хуже притягиваются.
35. Хром окисляется HCl до CrCl2, т.к. соединения в более высокой степени окисления хрома образоваться не могут вследствие восстановления их атомарным водородом.
36. Молибден в реакции с концентрированной H2SO4 проявляет неметаллические свойства, т.к. в результате реакции образуется молибденовая кислота.
37. Соединения Cr(II) очень сильные восстановители, поэтому получают их в бескислородной среде.
38. Хромиты подвергаются сильному гидролизу по аниону, поэтому их получают в расплавах.
39. В дихроматометрии используется соединение K2Cr2O7, т.к. это вещество является слабым окислителем.
40. Анализ восстановителей методом дихроматометрии проводят в щелочной среде, т.к. в щелочной среде окислительные свойства дихромата калия выражены в большей степени.
Ответ |
Утверждение I |
Утверждение II |
Связь между I и II |
А |
верно |
верно |
верна |
Б |
верно |
верно |
не верна |
В |
верно |
неверно |
не верна |
Г |
неверно |
верно |
не верна |
Д |
неверно |
неверно |
не верна |
ОТВЕТЫ
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
18 |
|
|
+ |
+ |
+ |
|
|
27.2 |
|
+ |
|
|
|
|
2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
19 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
28.1 |
|
+ |
|
|
|
|
3 |
|
|
+ |
|
|
|
|
20 |
+ |
|
|
+ |
|
|
|
28.2 |
|
|
|
|
|
+ |
4 |
|
+ |
|
|
|
|
|
21.1 |
|
|
|
+ |
|
|
|
29.1 |
|
+ |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
+ |
|
|
|
21.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
29.2 |
|
|
|
|
+ |
|
6 |
+ |
|
|
|
|
|
|
22.1 |
|
|
|
|
+ |
|
|
30.1 |
|
|
|
|
+ |
|
7 |
|
+ |
|
|
|
|
|
22.2 |
|
|
|
|
|
+ |
|
30.2 |
|
|
+ |
|
|
|
8 |
|
|
+ |
|
|
|
|
23.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
31 |
|
|
|
+ |
|
|
9 |
+ |
|
|
|
|
|
|
23.2 |
|
|
|
+ |
|
|
|
32 |
|
|
|
+ |
|
|
10 |
|
|
|
+ |
|
|
|
24.1 |
|
|
|
+ |
|
|
|
33 |
|
|
+ |
|
|
|
11 |
|
|
+ |
|
|
|
|
24.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
34 |
|
|
+ |
|
|
|
12 |
+ |
|
|
+ |
+ |
|
|
25.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
35 |
+ |
|
|
|
|
|
13 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
25.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
36 |
+ |
|
|
|
|
|
14 |
+ |
+ |
+ |
|
|
|
|
26.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
37 |
+ |
|
|
|
|
|
15 |
|
+ |
+ |
+ |
+ |
|
|
26.2 |
|
|
|
+ |
|
|
|
38 |
+ |
|
|
|
|
|
16 |
|
+ |
+ |
|
+ |
|
|
26.3 |
|
|
|
|
|
+ |
|
39 |
|
|
+ |
|
|
|
17 |
|
|
+ |
|
+ |
|
|
27.1 |
|
|
|
|
|
+ |
|
40 |
|
|
|
|
+ |
|