- •Введение
- •Модуль «d-элементы» общая характеристика d-элементов
- •Элементы VI в группы
- •Элементы VII в группы
- •Элементы VIII в группы
- •Элементы I в группы
- •Элементы II в группы
- •Модуль «р- и s-элементы» р-элементы элементы III а группы
- •Элементы IV а группы
- •Элементы vа группы
- •Элементы VI а группы
- •Элементы VII а группы
- •S-элементы элементы I а и II a групп
- •Литература
- •Содержание
Элементы VI а группы
Выберите один правильный ответ
1. Электронная формула валентных электронов элементов VI А группы
А. (n-1)s2 np4
Б. np6
В. ns2 np4
2. Энергия ионизации от кислорода к полонию
А. увеличивается
Б. уменьшается
3. Все возможные степени окисления кислорода имеют значения
А. -2, 0, +4, +6
Б. -2, -1, 0
В. -2, -1, 0, +2
4. Соединение теллура с водородом относится
А. к кислотам
Б. к неэлектролитам
5. Радиоактивный элемент
А. селен
Б. теллур
В. полоний
6. К полупроводникам относится
А. сера
Б. теллур
В. полоний
7. Формула хлорсульфоновой кислоты
А. H2SOCl2
Б. HSO2Cl
В. HSO3Cl
8. Теллуристая кислота в сравнении с сернистой является электролитом
А. более слабым
Б. более сильным
9. Теллуроводородная кислота в сравнении с сероводородной является электролитом
А. более слабым
Б. более сильным
10. Соединение, используемое в йодометрии
А. Na2SO3
Б. Na2S2O3
В. Na2S4O6
11. Озон в сравнении с кислородом окислитель
А. более слабый
Б. более сильный
12. В Na2S2O3 валентность серы равна
А. 2
Б. 2 и 4
В. 2 и 6
Выберите несколько правильных ответов
13. Утверждения, связанные с общей характеристикой элементов VI А группы
А. относятся к металлам
Б. энергия ионизации уменьшается сверху вниз
В. валентность кислорода постоянна, равна 2
Г. Н2SO4 и Н2SеO4 сильные окислители
Д. восстановительные свойства в ряду H2S→H2Se уменьшаются
14. У элементов VI А группы от серы к теллуру нарастают
А. металлические свойства
Б. сила кислот в с.о. +6
В. окислительные свойства соединений в с.о. +6
Г. сила кислот Н2Э
Д. восстановительные свойства соединений Н2Э
15. Утверждения, характеризующие отличия серы от кислорода
A. проявляет высшую валентность
Б. молекула S8 образована за счет σ-связей
В. молекула S2 устойчива
Г. образует длинные гомоцепи
Д. более слабый окислитель
16. Утверждения, характеризующие свойства соединений серы (VI)
A. Н2SO4 слабый электролит
Б. Н2SO4 (конц) сильный окислитель
В. в мономере SO3 атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации
Г. (SO3)3 имеет циклическое строение
Д. Н2SO4 (конц) не окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода
17. Тиосульфат натрия
A. имеет формулу Na2S4O6
Б. содержит серу в трехвалентном состоянии
В. используется в иодометрии в качестве восстановителя
Г. разлагается в кислой среде
Д. используется при отравлении цианидами
18. Утверждения, относящиеся к пероксосерным кислотам
A. молекулы содержат пероксидную цепочку –О–О–
Б. Н2SO5 – пероксомоносерная кислота
В. Н2S2O7 – пероксодисерная кислота
Г. сильные восстановители
Д. в воде гидролизуются с образованием Н2О2 и Н2SO4
19. Вещества, молекулы которых содержат атом серы в двух валентных состояниях 2 и 6
A. Na2SO5
Б. Na2S2O3
В. Na2S2O7
Г. Na2S2O8
Д. Na2S4O6
20. К полупроводникам относятся
A. кислород
Б. сера
В. селен
Г. теллур
Д. полоний
21-34. Вещества, образующиеся в результате реакции:
21. Ag + O3 + H2O →
A. O2
Б. Ag2O
В. AgOH
Г. Ag(OH)3
22. Na2S2O3 + Cl2 + H2O →
A. S
Б. H2SO3
В. H2SO4
Г. Na2S4O6
Д. NaCl
23. Na2S2O3 + H2SO 4 →
A. S
Б. H2SO3
В. Na2SO4
Г. Na2S4O6
Д. H2O
24. Na2S2O3 + AgCl →
A. NaCl
Б. Na2SO3
В. Na3[Ag(S2O3)2]
Г. Cl2
Д. Ag
25. Na2S2 + SnS →
A. S
Б. SO2
В. Na2S
Г. Sn
Д. SnS2
26. Na2S4 + KMnO4 + H2SO4 →
A. S
Б. H2S
В. MnSO4
Г. Mn
Д. H2O
27. Na2S4O6 + KMnO4 + H2SO4 →
A. Na2SO4
Б. H2S
В. MnSO4
Г. MnO2
Д. H2O
28. Na2SeO3 + KMnO4 + H2SO4 →
A. Na2 Se
Б. Na2SeO4
В. MnO2
Г. MnSO4
Д. H2O
29. Na2S2O8 + FeSO4 →
A. Na2SO3
Б. Na2SO4
В. Fe2(SO4)3
Г. Fe
Д. S
30. H2SO5 + HBr →
A. Br2
Б. S
В. H2SO3
Г. H2SO4
Д. H2O
31. H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
A. O2
Б. H2O
В. CrSO4
Г. Cr2(SO4)3
Д. Cr
32. H2O2 + H2SO3 →
A. O2
Б. S
В. H2S
Г. H2SO4
Д. H2O
33. Na2O2 + H2O →
A. NaOH
Б. NaO2
В. Na2O
Г. H2O2
Д. O2
34. KO2 + H2O →
A. KOH
Б. K2O
В. K2O2
Г. H2O2
Д. O2
Установите соответствие:
35. Молекула Кратность связи
1. О2 2. О3 3. S8
|
А. 1 Б. 1,5 В. 2 Г. 2,5 Д. 4 Е. 6
|
36. Максимальная валентность Значение валентности
1. кислорода 2. селена
|
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4 Д. 5 Е. 6
|
37. Валентные состояния серы Формула
в одной молекуле
1. 2 2. 2 и 6
|
А. H2SO3 Б. Н2S2O3 В. Н2S2O8 Г. Н2S2 Д. SO2Cl2
|
38. Название соединения Формула
1. сульфурилхлорид 2. пентасульфид натрия
|
А. НSO3Cl Б. SOCl2 В. SO2Cl2 Г. Na2S5O16 Д. Na2S5O6 Е. Na2S5
|
39. Hазвание кислоты Формула
1. тетратионовая 2. тетрасерная
|
А. Н2S2O3 Б. Н2S4 В. Н2S4O6 Г. Н2S4O7 Д. Н2S4O13
|
40. Молекулы, содержащие цепочки Формула
1. гетеро: –S–O–S– 2. гомо: –S–S– 3. пероксидную –О–О–
|
А. Н2SO4 Б. Н2SO5 В. Н2S2O3 Г. Н2S3O10 Д. Н2S4O6 Е. Н2S4O5
|
41. Кислородсодержащие кислоты, Название
в молекулах которых имеется
1. гомоцепь –S–S– 2. гетероцепь –S–O–S–
|
А. пероксокислоты Б. тиосерные В. политионовые Г. полисерные Д. полисульфидные
|
42. Формула кислоты Название
1. Н2S2O7 2. Н2SO5 3. Н2S2O8
|
А. дитионовая Б. дисерная В. тиосерная Г. пероксомоносерная Д. пероксодисерная
|
43. Название соединения Формула
1. пероксид бария 2. надпероксид калия
|
А. К2O Б. К2O2 В. КO2 Г. ВаO Д. Ва2O2 Е. ВаO2
|
44. Исходные вещества Продукт реакции
1. Na2S2O3 + I2 2. Na2S2O3 + KCN
|
А. S Б. Na2SO3 В. Na2SO4 Г. Na2S2O7 Д. Na2S4O6
|
45. H2O2 в реакции Продукт превращения
1. окислитель 2. восстановитель
|
А. O2 Б. O3 В. Н2O Г. O2 - Д. O2 2- |
46. Наиболее выраженные свойства Формула
вещества
1. окислительные 2. восстановительные
|
А. Na2SO4 Б. Н2SеO4 В. Н6ТеO6 Г. Н2S Д. Н2Sе Е. Н2Те
|
47. Оксид серы (VI) Тип гибридизации атомных
орбиталей серы
1. мономер 2. полимер
|
А. sp Б. sp2 В. sp3 Г. sp3d2 Д. sp2d
|
Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:
48. Озон более сильный окислитель по сравнению с кислородом, т.к. в молекуле озона полуторные связи.
49. Молекула S2 прочнее молекулы О2 , т.к. при большем радиусе атома серы π–связь получается более прочной.
50. Кислород не может образовывать соединения с длинной гомоцепью, т.к. из-за отсутствия свободных атомных орбиталей на 2-м энергетическом уровне невозможно образование дополнительных донорно-акцепторных связей.
51. Кислород не может образовывать с серой соединения с длинной гомоцепью, т.к. между атомами этих элементов образуется дополнительная донорно-акцепторная связь.
52. В отличие от кислорода молекулы простого вещества серы образованы за счет σ-связей, т.к. прочность гомоцепи в молекуле S8 обеспечивается образованием дополнительных донорно-акцепторных связей.
53. В мономере SO3 атом серы находится в sp3–гибридном состоянии, т.к. сера образует с кислородом 3 σ-связи.
54. Одна из модификаций SO3 относится к полимерам, т.к. между атомами серы и кислорода образуется гомоцепь за счет дополнительных донорно-акцепторных связей.
55. В ряду H2S → H2Te сила кислот уменьшается, т.к. от серы к теллуру увеличивается радиус атома.
56. В ряду H2S → H2Te нарастают восстановительные свойства, т.к. от серы к теллуру увеличивается радиус атома.
57. Na2S2O3 разлагается в кислой среде, т.к. в молекуле Na2S2O3 один атом серы S(VI)-окислитель, а другой атом S(II) –восста-новитель.
58. Пероксокислоты относятся к сильным окислителям, т.к. в составе их молекул есть пероксидная цепочка.
59. Пероксид водорода относится к термически неустойчивым соединениям, т.к. пероксидная цепочка легко разлагается из-за отсутствия дополнительной донорно-акцепторной связи между атомами кислорода.
60. Раствор пероксида водорода используется как антисептическое средство, т.к. при разложении H2O2 под действием ферментов образуется атомарный кислород.
61. Пероксид водорода относится к сильным восстановителям, т.к. молекула H2O2 содержит прочную пероксидную цепочку.
Ответ |
Утверждение I |
Утверждение II |
Связь между I и II |
А |
верно |
верно |
верна |
Б |
верно |
верно |
не верна |
В |
верно |
неверно |
не верна |
Г |
неверно |
верно |
не верна |
Д |
неверно |
неверно |
не верна |
Ответы
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
27 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
42.3 |
|
|
|
|
+ |
|
2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
28 |
|
+ |
|
+ |
+ |
|
|
43.1 |
|
|
|
|
|
+ |
3 |
|
|
+ |
|
|
|
|
29 |
|
+ |
+ |
|
|
|
|
43.2 |
|
|
+ |
|
|
|
4 |
+ |
|
|
|
|
|
|
30 |
+ |
|
|
+ |
+ |
|
|
44.1 |
|
|
|
|
+ |
|
5 |
|
|
+ |
|
|
|
|
31 |
+ |
+ |
|
+ |
|
|
|
44.2 |
|
+ |
|
|
|
|
6 |
|
+ |
|
|
|
|
|
32 |
|
|
|
+ |
+ |
|
|
45.1 |
|
|
+ |
|
|
|
7 |
|
|
+ |
|
|
|
|
33 |
+ |
|
|
+ |
|
|
|
45.2 |
+ |
|
|
|
|
|
8 |
+ |
|
|
|
|
|
|
34 |
+ |
|
|
+ |
+ |
|
|
46.1 |
|
+ |
|
|
|
|
9 |
|
+ |
|
|
|
|
|
35.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
46.2 |
|
|
|
|
|
+ |
10 |
|
+ |
|
|
|
|
|
35.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
47.1 |
|
+ |
|
|
|
|
11 |
|
+ |
|
|
|
|
|
35.3 |
+ |
|
|
|
|
|
|
47.2 |
|
|
+ |
|
|
|
12 |
|
|
+ |
|
|
|
|
36.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
48 |
+ |
|
|
|
|
|
13 |
|
+ |
+ |
+ |
|
|
|
36.2 |
|
|
|
|
|
+ |
|
49 |
|
|
|
|
+ |
|
14 |
+ |
|
|
+ |
+ |
|
|
37.1 |
|
|
|
+ |
|
|
|
50 |
+ |
|
|
|
|
|
15 |
+ |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
37.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
51 |
|
|
|
+ |
|
|
16 |
|
+ |
+ |
+ |
|
|
|
38.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
52 |
+ |
|
|
|
|
|
17 |
|
|
+ |
+ |
+ |
|
|
38.2 |
|
|
|
|
|
+ |
|
53 |
|
|
|
+ |
|
|
18 |
+ |
+ |
|
|
+ |
|
|
39.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
54 |
|
|
+ |
|
|
|
19 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
39.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
55 |
|
|
|
+ |
|
|
20 |
|
|
+ |
+ |
|
|
|
40.1 |
|
|
|
+ |
|
|
|
56 |
+ |
|
|
|
|
|
21 |
+ |
+ |
|
|
|
|
|
40.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
57 |
+ |
|
|
|
|
|
22 |
|
|
+ |
|
+ |
|
|
40.3 |
|
+ |
|
|
|
|
|
58 |
+ |
|
|
|
|
|
23 |
+ |
+ |
+ |
|
+ |
|
|
41.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
59 |
+ |
|
|
|
|
|
24 |
+ |
|
+ |
|
|
|
|
41.2 |
|
|
|
+ |
|
|
|
60 |
+ |
|
|
|
|
|
25 |
|
|
+ |
|
+ |
|
|
42.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
61 |
|
|
|
|
+ |
|
26 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
42.2 |
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|