
- •Кемеровский технологический институт
- •Оглавление
- •1.Программа курса
- •2. Конспект лекций
- •2.1 Теоретические представления в органической химии
- •2.2 Углеводороды
- •2.2.1 Алканы (1) с. 4-15; (2) с.157-171; (3) с.133-179
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональнаяноменклатура
- •Изомерия
- •2.2.2 Алкены (1) с.15-30; (2) с.182-205; (3) с.237-131306
- •2.Рациональная номенклатура алкенов
- •Изомерия
- •2.2.3 Алкадиены (1) с.30-38; (2) с.205-214; (3) с.337-374
- •Изомерия
- •Химические свойства
- •2.2.4 Алкины (1) с.38 – 45;(2) с.214 – 253; (3) с.306 – 334
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональная номенклатура
- •Изомерия
- •2.3 Спирты (1) с. 106 – 114; (2) с. 340 – 385; (3) с.11 – 88(т.2)
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональная номенклатура
- •3.Карбинольная номенклатура
- •Изомерия
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •2.4 Альдегиды, кетоны (1) с.123-155; (2) с.420-450; (3) с.116-206
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •Cпособы получения оксосоединений
- •1.Окисление спиртов
- •Химические свойства
- •2.5. Карбоновые кислоты
- •2.5.1. Одноосновные карбоновые кислоты
- •Номенклатура
- •Рациональная номенклатура
- •Изомерия
- •Способы получения карбоновых кислот
- •1. Оксосинтез.
- •2. Гидролиз тригалогенопроизводных углеводородов.
- •3. Гидролиз нитрилов.
- •2.2. Образование амидов.
- •2.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •Изомерия
- •1. Дегидрогалогенирование галогенозамещенных одноосновных карбоновых кислот.
- •Химические свойства
- •1. Реакции по двойной связи.
- •1.1. Взаимодействие в галогенами.
- •2.5.3. Двухосновные карбоновые кислоты.
- •1. Систематическая номенклатура.
- •Способы получения
- •2. Гидролиз динитрилов.
- •Химические свойства
1.Систематическая номенклатура (июпак)
1.Выбирается наиболее длинная углеродная цепь;
2.Нумеруется цепь с того конца, ближе к которому расположено большее число заместителей;
3.Называются
окружающие цепь радикалы в порядке
возрастания сложности, с указанием
номера атома углерода, у которого
расположен заместитель и количества
заместителей (ди-, три-, тетра- и т.д.);
4.По длине углеродной цепи называется алкан.
Пример:
С2Н51,2 СН3С3Н7
3 4 5 6
7,8,9,10
СН3– СН – СН – СН – С – С4Н9
С2Н5С4Н9
3,5-диметил-4-этил-6-пропил-6-бутилдекан
2.Рациональнаяноменклатура
1.Выбирается
атом углерода, имеющие наибольшее
количество углеродсодержащих соседей;
2.Перечисляются
в порядке усложнения с указанием
количества окружающие радикалы;
3.В конце названия пишется метан(родоначальник ряда алканов).
Пример:
СН3СН3
СН3-СН-СН-СН3
Диметилизопропилметан
Изомерия
Начиная с бутана, алканам присуща структурная изомерия, т.е. существование нескольких соединений с одинаковым количественным и качественным составом, но с разным строением и свойствами.
Пример:
СН3-(СН2)2-СН3бутан СН3-СН(СН3)-СН3изобутан
С увеличением числа атомов углерода в молекуле возрастает и число изомеров.
Способы получения алканов
Основными источниками промышленного получения алканов являются нефть, природный газ, уголь.
Для синтеза алканов применяют смесь оксида углерода и водорода в присутствии железо-медных катализаторов при температуре 170 – 320 0С.
nСО
+2n+1Н2СnН2n+2+nН2О
По лабораторным способам получения необходимо выделить три основных направления:
1.Получение алканов из соединений с меньшим числом атомов углерода.
1.1Реакция Вюрца(взаимодействие металлического натрия с моногалогенопроизводными алканов)
В реакции могут участвовать как молекулы одинаковых, так и разных моногалогенопроизводных.
СН3С1
+ СН3С1 + 2NaСН3-СН3+2NaC1
метилхлорид этан
В
случае разных галогеналкилов образуется
смесь трех углеводородов.
3С2Н5С1+3С3Н7С1+6Na
C2H5-C3H7+C2H5-C2H5+C3H7-C3H7
этил пропил -6NaC1 пентан бутан гексан
хлорид хлорид
1.2 Электролиз солей карбоновых кислот (синтез Кольбе).
В реакции участвуют натриевые или калиевые соли одноосновных карбоновых кислот.
C2H5 O C2H5 C2H5
| || | |
2CH3 –CH–C–ONa эл-з СН3–СН–СН–СН3+2NaOH+2H2+2CO2
натриевая
сольH2O
3,4-диметилгексан
2-метилбутановой кислоты
2.Получение алканов из соединений с тем же числом атомов углерода.
2.1
Гидрирование
(взаимодействие
с водородом) непредельных соединений.
СН3
– СН = СН2
+ Н2
Ni
СН3
– СН2
– СН3
пропен
пропан
2.2 Восстановление галогенопроизводных
С3Н7 – СН2Сl + НСl → С3Н7 – СН3 + Сl2
3.Получение алканов из соединений с большим числом атомов углерода.
3.1Сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами (реакция декарбоксилирования).
О
||
С2Н5 – СН2 – С – ОК + КОН t С2Н5 – СН3 + К2СО3
калиевая соль
бутановой пропан
кислоты
Химические свойства алканов
В
обычных условиях алканы не вступают в
реакции с кислотами, щелочами и т.д.
Причина химической инертности алканов
заключается в особенности строения
молекул. В молекулах алканов содержатся
только насыщенные (С-С; С-Н)
- связи, характеризующиеся малой
полярностью и поляризуемостью. Поэтому
для алканов характерны реакции,
протекающие по радикальному типу. Для
гомолитического разрыва связей С-С и
С-Н, имеющих высокую энергию связи
требуются повышенные температуры,
облучение, присутствие катализатора.
Следовательно, для данного класса
соединений характерны реакции замещения,
протекающие по радикальному типу (SR).
1.Реакции, протекающие по разрыву С-Н связи.
1.1. Галогенирование алканов
СН4 + С12 hv СН3С1 + НС1
метан
метилхлорид
Механизм свободно – радикального замещения (SR)
Под воздействием света газообразный хлор последовательно замещает атомы водорода с образованием галогенопроизводных алканов.R–H– молекула алкана, гдеR– углеводородный радикал.
С1
: С1hv
C1*
+ C1*
R
: H
+ C1*
R*
+ HC1;
R*
+ C1
: C1
R
: C1
+ C1*
Процесс продолжается до тех пор, пока не будут использованы все свободные радикалы. Далее, происходит обрыв цепи:
R*
+ C1*
R
: C1;
C1*
+ C1*
C1:C1;
R*
+ R*
R
: R
При галогенировании легче всего замещаются атомы у третичного атома углерода, далее – вторичного и первичного.
Пример:
СН3 СН3
| |
СН3
– СН – С2Н5
+ Сl2
hν
СН3-
С – С2Н5
+ НСl
|
Cl
2-метилбутан 2-бром-2метилбутан
1.2 Нитрование алканов (реакция Коновалова)
С разбавленной азотной кислотой (HNO3),при температуре 1400С, алканы взаимодействуют по механизму SR с образованием нитросoединений. Порядок замещения атомов водорода аналогичен реакции галогенирования.
NO2
|
CH3
– CH2
– CH3
+ HNO3
(p)
CH3
– CH
– CH3
+ H2O
пропан 2-нитропропан
2.Реакции с разрывом С-С связи.
2.1Крекинг алканов
Крекинг – термическое разложение алканов при температуре 500 – 600 0С. При крекинге происходит радикальный разрыв С-С связей с образованием углеводородных радикалов, претерпевающих далее различные превращения.
Пример:
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 t СН3 – СН2 – СН2* + СН3*
бутан
пропил метил
Превращения радикалов:
2.1.1Распад
по
- связи:
СН3
– СН2
– СН2*
СН3*
+ СН2 =
СН2
пропил метил этен
2.1.2 Диспропорционирование:
СН3
– СН – СН2*
+ СН3
– СН2
– СН2*
1 А
Н
1 2 В
2
А: СН3 – СН = СН2 + СН3 – СН2 – СН3
пропен
пропан
В: СН2 = СН2 + СН3 – СН2 – СН2 – СН3
этен бутан
2.1.3 Соединение друг с другом образовавшихся радикалов:
СН3
– СН2
– СН2*
+ СН3*
СН3
– СН2
– СН2
– СН3
радикал из
1 стадии
2СН3
– СН2
– СН2*
СН3
– (СН2)4
– СН3
октан
Контрольные вопросы по теме «Алканы»
1.Какой вид изомерии характерен для алканов?
2.К какому типу связи относятся связи С-С и С-Н в алканах?
3.Почему алканам присущи в первую очередь реакции радикального замещения?
4.Какие классы органических соединений образуются при крекинге алканов?