Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Общая химия в комплексной химической переработке древесины

.pdf
Скачиваний:
61
Добавлен:
11.03.2016
Размер:
2.8 Mб
Скачать

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ ЛАЙНУСА ПОЛИНГА

 

Пространственная

 

 

Тип гибридиза-

конфигурация моле-

Расположение атомов

Примеры со-

ции (или участия

кулы, центральный

в молекуле

единений

электронных пар)

атом которой подвер-

 

 

 

гается гибридизации

 

 

 

 

 

 

 

 

 

BeCl2

sp

Линейная

 

CO2

 

 

 

HCN

 

 

 

 

sp – линейная

s

 

p

 

 

 

 

 

 

ζ

sp – линейная

s

 

p

 

 

 

 

 

 

 

ζ

 

 

 

 

ζ

ζ π π

d

d

sp2

 

Тригональная

 

BF3, AlCl3,

sd2

p2d

(плоский треугольник)

 

NO3, [HgI3],

spd

 

Неправильный тре-

 

[CdCl3]

 

 

угольник

 

 

 

 

 

 

 

sp2 – пл. треугольник

s

 

p

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

ζ

 

ζ ζ

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

CH4, CCl4,

sp

 

 

XeO4,

 

 

3

Тетраэдрическая

 

,

рd

 

 

 

[HgI4]

 

 

 

 

 

[BF4]

 

 

 

 

 

 

 

 

17

ПРОДОЛЖЕНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

sp3 – тетраэдр

s

 

 

p

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ζ ζ ζ ζ

sp3(→p2)

SO2

sp3d(→p2) Уголковая

H2O

sp3d(→p2)

s

 

p

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ζ ζ

π

 

π

sp3(→p2)

 

 

 

 

 

 

s

 

p

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ζ

ζ

 

 

 

 

 

 

sp 3d2

Неправильный тетраэдр (иска-

 

SO2Cl2,

(→sp3)

 

p3d, pd3

женный тетраэдр)

 

CCl2F2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[PdCl4]2–,

 

 

d sp

2

Тетрагональная

 

[Pt(NH3)4]2+,

 

 

[Ni(CN)4]

2–

,

2

 

2

 

 

 

p

d

 

 

(плоский квадрат)

 

[PtCl4]2–,

 

 

 

 

 

 

 

 

XeF4.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d sp2

s

p

 

d

ζ

ζ

ζ

ζ

18

 

 

 

ПРОДОЛЖЕНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

 

 

 

 

 

 

sp3d

 

 

 

 

 

 

 

Пирамидальная

 

 

Sb(C6HC5)5,

 

 

 

 

 

 

 

sp2d2, sd4,

(квадратная пирамида)

 

 

Ni(PR3)2Br3,

 

4

3 2

 

 

 

BrCl5.

 

pd

, p d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

sp3d

 

 

PF5, PCl5,

Тригонально–

 

SbCl5,

d3sp

бипирамидальная

 

[Fe(CO)5].

 

 

 

 

sp3d

s

p

 

 

 

d

 

 

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

sp3 d

s

p

 

 

d

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

d sp3

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

 

 

 

 

 

SF6, PF6,

3

 

2

 

 

SiF62–,

sp

d

 

Октаэдрическая

 

XeO64–, ,

 

 

 

 

 

[MnCl6]3– ,

 

 

 

 

 

[Fe (CN)6]3–

 

 

 

 

 

 

19

ПРОДОЛЖЕНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

sp3 d2

s

p

 

 

d

 

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

d2sp3

 

s

p

σ

σ

σ

 

 

d

σ

σ

σ

sp3 d2

s

p

 

 

d

 

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

d2sp3

 

s

p

ζ

ζ

ζ

 

 

d

ζ

ζ

ζ

p2d3

Тригонально–

 

 

 

антипризматическая

 

 

 

 

 

 

 

Пентагонально–

 

XeF6, IF7,

sp3d3

 

ZrF73–,

 

бипирамидальная

 

UF73–.

 

 

 

 

20

 

 

ОКОНЧАНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

 

 

 

 

sp3d4

Кубическая

 

PbF48–

 

 

 

 

sp3d4

Тетрагонально–

 

TaF83–, Cs4[U(NCS)8]

 

антипризматическая

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Водоросль воль-

 

 

 

вокс, вирус полио-

sp3d4

Додекаэдрическая

 

миелита29,

 

 

 

FeS

 

 

 

 

29 Водоросль вольвокс — один из простейших многоклеточных организмов — представляет собой сферическую оболочку, сложенную в основном семиугольными, шестиугольными и пятиугольными клетками (то есть клетками, имеющими семь, шесть или пять соседних; в каждой «вершине» сходятся три клетки). Вирус полиомиелита имеет форму додекаэдра. Он может жить и размножаться только в клетках человека и приматов.

21

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ (ПРИ 25 С)

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

 

 

 

 

 

 

Ag2C2O4

3,5 10–11

Bа(IOз)2

1,5·10 –9

Cа(Н2РO4)2

1,0 10 –3

Ag2CO3

1,4 10–12

Bа(OН)2

5,0 10 –3

3(АsO4)2

6,8·10–11

Ag2Cr2O7

1,0 10–10

Bа(ВrО3)2

5,5 10 –6

CаCО3

3,8·10 –9

Ag2CrO4

1,1 10–12

2Р2O7

3,0·10–11

CаSО3

1,3 10 –8

Ag2S

6,3 10–50

3(АsO4)2

7,8 10–51

CdC2O4

1,5 10 –8

Ag2SO3

1,5 10–14

3(РO4)2

6,0·10–39

CdSeO3

1,3 10 –9

Ag2SO4

1,6 10 –5

BаC2O4

1,1 10 –7

CdCO3

5,2 10–12

Ag3AsO4

1,1 10–22

BаCOз

4,0 10–10

Сd(OН)2

2,2 10–14

Ag3PO4

1,3 10–20

BаCrO4

1,2·10–10

CoS

4,0 10–21

AgBr

5,3 10–13

BаS2O3

1,6·10 –5

CoS

2,0 10–25

AgCH3COO

4,0 10 –3

BаSOз

8,0·10 –7

Со3(АsO4)2

7,6 10–29

AgCl

1,8 10–10

Bе(OН)2

6,3 10–22

Сo(OН)3

4,0 10–45

AgClO2

2,0 10 –4

BеCO3

1,0·10 –3

CоCО3

1,4 10–13

AgClO3

5,0 10 –2

Bi2(C2O4)3

4,0·10–36

Сo(OН)2

2,0 10–16

AgCN

1,4 10–16

Bi2S3

1,0·10–97

CoC2O4

6,3 10 –8

AgI

8,3 10–17

BiAsO4

2,8·10–10

CrPO4

1,0 10–17

AgIO3

3,0 10 –8

BiI3

8,1·10–19

Сr(OН)2

1,0 10–17

AgNO3

1,6 10 –4

BiOCl

7,0·10 –9

CrAsO4

7,8 10–21

AgSCN

1,1 10–12

BiPO4

1,3·10–23

Сr(OН)3

6,3 10–31

AgВrО3

5,8 10 –5

CaC2O4

2,3·10 –9

Сu(IO3)2

7,4 10 –8

Al(OН)3

3,7 10–15

CaCrO4

7,1 10 –4

Сu(OН)2

2,2 10–20

AlAsO4

1,6·10–16

CaF2

4,0 10–11

Cu3(АsO4)2

7,6 10–36

AlPO4

5,7 10–19

CaHPO4

2,7 10 –7

CuBr

5,2 10 –9

Ba(NO3)2

4,5·10 –3

CaSO4

9,1 10 –6

CuCl

1,2 10 –6

BaSO4

1,1·10–10

Cа(IO3)2

7,0 10 –7

CuCrO4

3,6 10 –6

BaМnO4

2,5·10–10

Cа(OН)2

6,3 10 –6

CuI

1,1 10–12

BaF2

1,1·10 –6

Са3(РO4)2

2,0 10–29

CuS

6,3 10–36

22

ОКОНЧАНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 6

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

CuSe

1,0 10–49

MgSO3

3,0·10 –3

Рb3(АsO4)2

4,1·10–36

Fe(OН)2

8,0 10–16

Mn3(АsO4)2

1,9·10–29

Рb3(РO4)2

7,9·10–43

Fe(OН)3

6,3 10–38

MnNH4PO4

1,0·10–12

РbВr2

9,1·10 –6

FeC2O4

2,0 10 –7

Мn(OН)2

1,9 10–13

РbС2O4

4,8·10–10

FePO4

1,3 10–22

MnS

2,5·10–10

РbСl2

1,6·10 –5

FeS

5,0 10–18

Мn(OН)3

1,0 10–36

РbСО3

7,5·10–14

FeS2

6,3 10–31

Мn(OН)4

1,0 10–56

Sn(OН)2

6,3 10–27

FеAsO4

5,8·10–21

Na[Sb(OH)6]

4,0·10 –8

Sn(OН)4

1,0 10–57

FеСО3

3,5 10–11

NaIO4

3,0 10 –3

SnI2

8,3·10 –6

Hg2Br2

5,8 10–23

Ni(CN)2

3,0·10–23

SnS

2,5·10–27

Hg2Cl2

1,3 10–18

Ni(IO3)2

1,4·10 –8

Sr3(АsO4)2

1,3 10–18

Hg2I2

4,5 10–29

Ni(OН)2

2,0 10–15

SrC2O4

5,6·10 –8

HgS

1,6 10–52

Ni3(АsO4)2

3,1·10–26

SrCrO4

3,6·10 –5

K2Na[Co(N02)6]

2,2 10–11

NiC2O4

4,0·10–10

SrSО4

3,2·10 –7

K3[Co(N02)6]

4,3 10–10

NiS

1,0·10–24

Sb2S3

1,6·10–93

KClO4

1,1 10 –2

NiS

3,2·10–11

Sr3(PO4)2

1,0·10–31

KIO4

8,3 10 –4

NiСО3

1,3·10 –7

Sr(IO3)2

3,3 10 –7

Li2CO3

1,9 10 –3

Рb(ВrО3)2

8,0 10 –6

SrF2

2,5·10 –9

Li3PO4

3,2 10 –9

Pb(IO3)2

2,6 10–13

SrSO3

4,0·10 –8

LiF

1,5·10 –3

Pb(OН)2

7,9 10–16

SrSеO3

4,4·10 –6

LiOН

4,0 10 –2

Pb(SCN)2

2,0·10 –5

ZnS

2,5·10–22

Mg(IO3)2

3,0 10 –3

PbCrO4

1,8·10–14

ZnS

1,6·10–24

Mg(OН)2

6,8 10–12

PbF2

2,7·10 –8

ZnСО3

1,4·10–11

Mg3(AsO4)2

2,1 10–20

PbI2

1,1·10 –9

Zn(CN)2

2,6·10–13

Mg3(PO4)2

1,0 10–13

PbS

2,5·10–27

Zn(IO3)2

2,0 10 –8

MgC2O4

8,5 10 –5

PbS2O3

4,0·10 –7

Zn(OН)2

1,2 10–17

MgCO3

2,1 10 –5

PbSO4

1,6·10 –8

Zn3(AsO4)2

1,3·10–27

MgF2

6,5 10 –9

PbSе

1,0·10–38

Zn3(РO4)2

9,1·10–33

MgNH4PO4

2,5 10–13

PbSеО4

1,4·10 –7

ZnC2O4

1,5·10 –9

23

Оглавление

 

Введение ..................................................................................................

3

1. Неорганические соединения в составе древесного комплекса

.. 4

1.1. Классификация неорганических соединений .............................

6

1.2. Номенклатура неорганических соединений .................................

8

1.3. Графические формулы ....................................................................

9

Задания к разделу 1 ......................................................................

11

2. Закон эквивалентов в химической технологии .............................

14

2.1. Основные понятия химии ............................................................

15

2.2. Расчет эквивалентной массы различных соединений ...............

19

Задания к разделу 2........................................................................

21

3. Способы выражения концентраций растворов ...........................

25

Задания к разделу 3.........................................................................

30

4. Основы теории строения вещества ................................................

48

4.1. Строение вещества в комплексной химической переработке

 

древесины .............................................................................................

48

4.2. Строение атомов. Периодическая система элементов ..............

49

Задания к разделу 4.........................................................................

56

5. Химическая связь..............................................................................

59

5.1. Основы метода молекулярных орбиталей (ММО) ...................

62

5.2. Метод валентных связей (МВО) .................................................

66

Задания к разделу 5 ........................................................................

68

6. Растворы ............................................................................................

77

6.1. Роль процессов растворения при химической переработке

 

древесины .............................................................................................

77

6.2. Процессы растворения ..................................................................

77

6.3. Сильные электролиты ...................................................................

83

Задания к подразделу 6.3................................................................

88

6.4. Слабые электролиты .....................................................................

90

Задания к подразделу 6.4 ...............................................................

93

6.5. Ионное произведение воды ..........................................................

96

Задания к подразделу 6.5................................................................

98

6.6. Произведение растворимости и его роль в процессе

 

водоподготовки ...................................................................................

101

Задания к подразделу 6.6 .............................................................

106

6.7. Гидролиз .......................................................................................

109

24

 

6.7.1. Равновесие в растворах солей, образованных катионами

 

сильного основания и анионами слабой кислоты ..........................

110

6.7.2. Равновесие в водных растворах солей, образованных

 

катионами слабого основания и анионами сильной кислоты ......

114

6.7.3. Равновесие в водных растворах солей, образованных катио-

нами слабых оснований и анионами слабых кислот ....................

117

6.7.4. Взаимодействие растворов двух солей, взаимно усиливаю-

щих гидролиз друг друга ...................................................................

118

6.7.5. Буферные системы ...................................................................

119

Задания к подразделу 6.7..........................................................

120

Варианты заданий к разделам 1–5 ....................................................

125

Варианты заданий к разделу 6 ..........................................................

126

Алфавитный указатель.......................................................................

127

Список терминов ................................................................................

128

Библиографический список...............................................................

134

П Р И Л О Ж Е Н И Я.........................................................................................

135

Приложение 1. Классификация неорганических веществ ............

135

Приложение 2. Константы диссоциации некоторых

 

электролитов .....................................................................................

136

Приложение 3. Традиционные и систематические названия

 

некоторых кислот ............................................................................

140

Приложение 4. Относительные электроотрицательности

 

некоторых элементов ......................................................................

141

Приложение 5. Типы гибридизации Лайнуса Полинга ...................

142

Приложение 6. Произведение растворимости малорастворимых

в воде соединений (при 25 С) ..........................................................

147

25

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.