Общая химия в комплексной химической переработке древесины

sp3 – тетраэдр

s

p

d

sp3d(→p2)

s

p

d

ζ ζ

π

π

sp3(→p2)

s

p

d

ζ

ζ

sp 3d2

Неправильный тетраэдр (иска-

SO2Cl2,

(→sp3)

p3d, pd3

женный тетраэдр)

CCl2F2

[PdCl4]2–,

d sp

2

Тетрагональная

[Pt(NH3)4]2+,

[Ni(CN)4]

2–

,

2

2

p

d

(плоский квадрат)

[PtCl4]2–,

XeF4.

s

p

d

ζ

ζ

ζ

ζ

ПРОДОЛЖЕНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

sp3d

Пирамидальная

Sb(C6HC5)5,

sp2d2, sd4,

(квадратная пирамида)

Ni(PR3)2Br3,

4

3 2

BrCl5.

pd

, p d

sp3d

PF5, PCl5,

Тригонально–

SbCl5,

d3sp

бипирамидальная

[Fe(CO)5].

sp3d

s

p

d

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

s

p

d

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

ζ

SF6, PF6–,

3

2

SiF62–,

sp

d

Октаэдрическая

XeO64–, ,

[MnCl6]3– ,

[Fe (CN)6]3–

ОКОНЧАНИЕ ПРИЛОЖЕНИЯ 5

sp3d4

Кубическая

PbF48–

sp3d4

Тетрагонально–

TaF83–, Cs4[U(NCS)8]

антипризматическая

Водоросль воль-

вокс, вирус полио-

sp3d4

Додекаэдрическая

миелита29,

FeS

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

Ag2C2O4

3,5 10–11

Bа(IOз)2

1,5·10 –9

Cа(Н2РO4)2

1,0 10 –3

Ag2CO3

1,4 10–12

Bа(OН)2

5,0 10 –3

Cа3(АsO4)2

6,8·10–11

Ag2Cr2O7

1,0 10–10

Bа(ВrО3)2

5,5 10 –6

CаCО3

3,8·10 –9

Ag2CrO4

1,1 10–12

Bа2Р2O7

3,0·10–11

CаSО3

1,3 10 –8

Ag2S

6,3 10–50

Bа3(АsO4)2

7,8 10–51

CdC2O4

1,5 10 –8

Ag2SO3

1,5 10–14

Bа3(РO4)2

6,0·10–39

CdSeO3

1,3 10 –9

Ag2SO4

1,6 10 –5

BаC2O4

1,1 10 –7

CdCO3

5,2 10–12

Ag3AsO4

1,1 10–22

BаCOз

4,0 10–10

Сd(OН)2

2,2 10–14

Ag3PO4

1,3 10–20

BаCrO4

1,2·10–10

CoS

4,0 10–21

AgBr

5,3 10–13

BаS2O3

1,6·10 –5

CoS

2,0 10–25

AgCH3COO

4,0 10 –3

BаSOз

8,0·10 –7

Со3(АsO4)2

7,6 10–29

AgCl

1,8 10–10

Bе(OН)2

6,3 10–22

Сo(OН)3

4,0 10–45

AgClO2

2,0 10 –4

BеCO3

1,0·10 –3

CоCО3

1,4 10–13

AgClO3

5,0 10 –2

Bi2(C2O4)3

4,0·10–36

Сo(OН)2

2,0 10–16

AgCN

1,4 10–16

Bi2S3

1,0·10–97

CoC2O4

6,3 10 –8

AgI

8,3 10–17

BiAsO4

2,8·10–10

CrPO4

1,0 10–17

AgIO3

3,0 10 –8

BiI3

8,1·10–19

Сr(OН)2

1,0 10–17

AgNO3

1,6 10 –4

BiOCl

7,0·10 –9

CrAsO4

7,8 10–21

AgSCN

1,1 10–12

BiPO4

1,3·10–23

Сr(OН)3

6,3 10–31

AgВrО3

5,8 10 –5

CaC2O4

2,3·10 –9

Сu(IO3)2

7,4 10 –8

Al(OН)3

3,7 10–15

CaCrO4

7,1 10 –4

Сu(OН)2

2,2 10–20

AlAsO4

1,6·10–16

CaF2

4,0 10–11

Cu3(АsO4)2

7,6 10–36

AlPO4

5,7 10–19

CaHPO4

2,7 10 –7

CuBr

5,2 10 –9

Ba(NO3)2

4,5·10 –3

CaSO4

9,1 10 –6

CuCl

1,2 10 –6

BaSO4

1,1·10–10

Cа(IO3)2

7,0 10 –7

CuCrO4

3,6 10 –6

BaМnO4

2,5·10–10

Cа(OН)2

6,3 10 –6

CuI

1,1 10–12

BaF2

1,1·10 –6

Са3(РO4)2

2,0 10–29

CuS

6,3 10–36

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

CuSe

1,0 10–49

MgSO3

3,0·10 –3

Рb3(АsO4)2

4,1·10–36

Fe(OН)2

8,0 10–16

Mn3(АsO4)2

1,9·10–29

Рb3(РO4)2

7,9·10–43

Fe(OН)3

6,3 10–38

MnNH4PO4

1,0·10–12

РbВr2

9,1·10 –6

FeC2O4

2,0 10 –7

Мn(OН)2

1,9 10–13

РbС2O4

4,8·10–10

FePO4

1,3 10–22

MnS

2,5·10–10

РbСl2

1,6·10 –5

FeS

5,0 10–18

Мn(OН)3

1,0 10–36

РbСО3

7,5·10–14

FeS2

6,3 10–31

Мn(OН)4

1,0 10–56

Sn(OН)2

6,3 10–27

FеAsO4

5,8·10–21

Na[Sb(OH)6]

4,0·10 –8

Sn(OН)4

1,0 10–57

FеСО3

3,5 10–11

NaIO4

3,0 10 –3

SnI2

8,3·10 –6

Hg2Br2

5,8 10–23

Ni(CN)2

3,0·10–23

SnS

2,5·10–27

Hg2Cl2

1,3 10–18

Ni(IO3)2

1,4·10 –8

Sr3(АsO4)2

1,3 10–18

Hg2I2

4,5 10–29

Ni(OН)2

2,0 10–15

SrC2O4

5,6·10 –8

HgS

1,6 10–52

Ni3(АsO4)2

3,1·10–26

SrCrO4

3,6·10 –5

K2Na[Co(N02)6]

2,2 10–11

NiC2O4

4,0·10–10

SrSО4

3,2·10 –7

K3[Co(N02)6]

4,3 10–10

NiS

1,0·10–24

Sb2S3

1,6·10–93

KClO4

1,1 10 –2

NiS

3,2·10–11

Sr3(PO4)2

1,0·10–31

KIO4

8,3 10 –4

NiСО3

1,3·10 –7

Sr(IO3)2

3,3 10 –7

Li2CO3

1,9 10 –3

Рb(ВrО3)2

8,0 10 –6

SrF2

2,5·10 –9

Li3PO4

3,2 10 –9

Pb(IO3)2

2,6 10–13

SrSO3

4,0·10 –8

LiF

1,5·10 –3

Pb(OН)2

7,9 10–16

SrSеO3

4,4·10 –6

LiOН

4,0 10 –2

Pb(SCN)2

2,0·10 –5

ZnS

2,5·10–22

Mg(IO3)2

3,0 10 –3

PbCrO4

1,8·10–14

ZnS

1,6·10–24

Mg(OН)2

6,8 10–12

PbF2

2,7·10 –8

ZnСО3

1,4·10–11

Mg3(AsO4)2

2,1 10–20

PbI2

1,1·10 –9

Zn(CN)2

2,6·10–13

Mg3(PO4)2

1,0 10–13

PbS

2,5·10–27

Zn(IO3)2

2,0 10 –8

MgC2O4

8,5 10 –5

PbS2O3

4,0·10 –7

Zn(OН)2

1,2 10–17

MgCO3

2,1 10 –5

PbSO4

1,6·10 –8

Zn3(AsO4)2

1,3·10–27

MgF2

6,5 10 –9

PbSе

1,0·10–38

Zn3(РO4)2

9,1·10–33

MgNH4PO4

2,5 10–13

PbSеО4

1,4·10 –7

ZnC2O4

1,5·10 –9

Оглавление

Введение ..................................................................................................

3

1. Неорганические соединения в составе древесного комплекса

.. 4

1.1. Классификация неорганических соединений .............................

6

1.2. Номенклатура неорганических соединений .................................

8

1.3. Графические формулы ....................................................................

9

Задания к разделу 1 ......................................................................

11

2. Закон эквивалентов в химической технологии .............................

14

2.1. Основные понятия химии ............................................................

15

2.2. Расчет эквивалентной массы различных соединений ...............

19

Задания к разделу 2........................................................................

21

3. Способы выражения концентраций растворов ...........................

25

Задания к разделу 3.........................................................................

30

4. Основы теории строения вещества ................................................

48

4.1. Строение вещества в комплексной химической переработке

древесины .............................................................................................

48

4.2. Строение атомов. Периодическая система элементов ..............

49

Задания к разделу 4.........................................................................

56

5. Химическая связь..............................................................................

59

5.1. Основы метода молекулярных орбиталей (ММО) ...................

62

5.2. Метод валентных связей (МВО) .................................................

66

Задания к разделу 5 ........................................................................

68

6. Растворы ............................................................................................

77

6.1. Роль процессов растворения при химической переработке

древесины .............................................................................................

77

6.2. Процессы растворения ..................................................................

77

6.3. Сильные электролиты ...................................................................

83

Задания к подразделу 6.3................................................................

88

6.4. Слабые электролиты .....................................................................

90

Задания к подразделу 6.4 ...............................................................

93

6.5. Ионное произведение воды ..........................................................

96

Задания к подразделу 6.5................................................................

98

6.6. Произведение растворимости и его роль в процессе

водоподготовки ...................................................................................

101

Задания к подразделу 6.6 .............................................................

106

6.7. Гидролиз .......................................................................................

109

24

6.7.1. Равновесие в растворах солей, образованных катионами

сильного основания и анионами слабой кислоты ..........................

110

6.7.2. Равновесие в водных растворах солей, образованных

катионами слабого основания и анионами сильной кислоты ......

114

6.7.3. Равновесие в водных растворах солей, образованных катио-

нами слабых оснований и анионами слабых кислот ....................

117

6.7.4. Взаимодействие растворов двух солей, взаимно усиливаю-

щих гидролиз друг друга ...................................................................

118

6.7.5. Буферные системы ...................................................................

119

Задания к подразделу 6.7..........................................................

120

Варианты заданий к разделам 1–5 ....................................................

125

Варианты заданий к разделу 6 ..........................................................

126

Алфавитный указатель.......................................................................

127

Список терминов ................................................................................

128

Библиографический список...............................................................

134

П Р И Л О Ж Е Н И Я.........................................................................................

135

Приложение 1. Классификация неорганических веществ ............

135

Приложение 2. Константы диссоциации некоторых

электролитов .....................................................................................

136

Приложение 3. Традиционные и систематические названия

некоторых кислот ............................................................................

140

Приложение 4. Относительные электроотрицательности

некоторых элементов ......................................................................

141

Приложение 5. Типы гибридизации Лайнуса Полинга ...................

142

Приложение 6. Произведение растворимости малорастворимых

в воде соединений (при 25 С) ..........................................................

147