7.Хлор: Cl – Cl

В молекуле одна одинарная связь, 1 сигма связь.

Связь ковалентная неполярная (т.к. образована атомами одного неметалла),

∆ЭО = ЭО_Cl – ЭО_Cl = 3,0 – 3,0 = 0

Центральный атом в данной молекуле – хлор: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ или для валентного уровня:

…3s² 3p⁵ 3d⁰ в его нормальном состоянии

(

↑↓

↑↓

↑↓

↑

1 неспаренный электрон)

…3s² 3p⁴ 3d¹ в его 1-ом возбужденном состоянии

(

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

3 неспаренных электрона)

…3s² 3p³ 3d² в его 2-ом возбужденном состоянии:

(

↑

↑

↑

↑

↑

↑

5 неспаренных электронов)

…3s¹ 3p³ 3d³ в его 3-ем возбужденном состоянии:

(

↑

↑

↑

↑

↑

↑

↑

7 неспаренных электронов)

В данной молекуле каждый атом хлора образует одну связь, т.е. находится в нормальном состоянии, каждый атом хлора является центральным, поэтому гибридизации нет.

Молекула неполярная.

Межмолекулярное взаимодействие – дисперсионное.

9

1. Литература

1. Глинка Н.Л.Общая химия. М.: Интеграл-Пресс,2002. 727с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для

вузов/Н.Л.Глинка; М.: Интеграл-Пресс,2006. 240с.

3. Коровин Н.В. Общая химия.М.: ВШ., 2007.556с.

4.Суворов А.В., Никольский А.Б..  Вопросы и задачи по общей химии.СПб.: Химиздат,

2002. – 304с.

10