- •Химическая связь
- •Домашнее задание по теме: «Химическая связь и строение молекул»
- •Геометрические формы (конфигурации) молекул, соответствующие различным типам гибридизации и различному составу молекул.
- •Образец решения. Основные понятия.
- •Образец ответов.
- •4. Метан(ch4):
- •7.Хлор: Cl – Cl
- •Литература
Образец ответов.
1. Сероводород(H2S): H—S ---H
В молекуле две одинарные связи: 2 сигма-связи.
Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),
∆ЭО = |ЭОS – ЭОН | = |2,5 – 2,1| = 0,4 < 1,7
Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома серы, т.к. она имеет наибольшее значение ЭО.
Центральный атом в данной молекуле – сера:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 или для валентного уровня:
…3s2 3p4 3d0 в ее нормальном состоянии
(
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
…3s2 3p3 3d1 в ее 1-ом возбужденном состоянии
(
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
…3s2 3p3 3d2
в ее 2-ом возбужденном состоянии:
(
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
В данной молекуле сера образует две связи, т.е. находится в нормальном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.
Только две гибридные орбитали образуют связи, а две орбитали несвязывающие,
следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая.
Молекула полярная, т.к. число связей (2) не равно номеру группы серы(6).
Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.
2.Диоксид серы(SO2): O = S = O
В молекуле две двойных связи, 2 сигма-связи и 2 пи-связи.
Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),
∆ЭО = |ЭОO – ЭОS| = |3,5 – 2,5| = 1,0 < 1,7
Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома кислорода, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.
Центральный атом в данной молекуле – сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 или для валентного уровня:
…3s2 3p4 3d0 в ее нормальном состоянии
(
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
…3s2 3p3 3d1 в ее 1-ом возбужденном состоянии
(
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
…3s2 3p3 3d2 в ее 2-ом возбужденном состоянии:
(
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
В данной молекуле сера образует четыре связи, т.е. находится в ее первом возбужденном
состоянии, имеет две пи-связи и в гибридизации участвуют s, p, p орбитали, т.к.
d – орбиталь и одна р –орбиталь идут на образование пи- связей и участия в гибридизации
не принимают, следовательно, тип гибридизации – sp2 .
Только две гибридные орбитали образуют связи, а одна гибридная орбиталь
несвязывающая, следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая.
Молекула полярная, т.к. число связей (4) не равно номеру группы серы(6).
Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.
3. Аммиак(NH3): H – N -- H
|
Н
В молекуле три одинарные связи, 3 сигма- связи.
Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),
∆ЭО =| ЭОN – ЭОН |= |3,0 – 2,1| = 0,9 < 1,7
Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома азота, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.
Центральный атом в данной молекуле – азот: 1s2 2s2 2p3 или для валентного уровня:
….2s2 2p3 в его основном состоянии:
(
↑↓ ↑ ↑ ↑
Возбужденного состояния у азота нет.
В данной молекуле азот образует три связи, т.е. находится в нормальном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.
Только три гибридные орбитали образуют связи, а одна орбиталь несвязывающая,
следовательно, геометрическая конфигурация молекулы пирамидальная.
Молекула полярная, т.к. число связей (3) не равно номеру группы азота(5).
Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.