- •Основные положения
- •Органолептические показатели
- •Микробиологические показатели
- •Токсикологические показатели
- •Жесткость воды
- •Щелочность воды
- •Методики аналитического контроля
- •1.Определение жесткости
- •2.Определение концентрации ионов кальция
- •3.Определение щелочности воды.
- •Определение перманганатной окисляемости.
3.Определение щелочности воды.
В коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают 100 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли индикатора фенолфталеина. В случае появления розового окрашивания пробу титруют 0,1 н раствором HCl до обесцвечивания. Расход кислоты при титровании с фенолфталеином записывают, обозначив его через Ф. Затем в ту же самую пробу добавляют 2-3 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжают титровать 0,1н раствором HClдо момента перехода желтой окраски в оранжевую. Суммарный расход кислоты при титровании с фенолфталеином и метиловым оранжевым обозначают М.
Общую щелочность воды подсчитывают по формуле, мг-экв/кг
где М – общий расход кислоты при титровании с фенолфталеином и с метиловым оранжевым, мл;
с– нормальность раствора HCl;
V– объем анализируемой пробы, мл.
Подсчет отдельных форм щелочности ведут в соответствии с полученными при титровании данными. Возможны следующие случаи:
фенолфталеин не дает розового окрашивания, Ф=0. В этом случае в воде присутствуют только бикарбонаты (бикарбонатная щелочность), Щбикарб =М;
фенолфталеин дает розовое окрашивание, причем 2Ф<М. В этом случае в воде присутствуют как бикарбонаты, так и карбонаты. При этом Щбикарб =(М–2Ф); Щкарб =2Ф;
фенолфталеин дает розовое окрашивание, причем 2Ф=М. В этом случае в воде присутствуют только карбонаты, Щкарб = 2Ф;
фенолфталеин дает розовое окрашивание, причем 2Ф>М. В этом случае в воде присутствуют карбонаты и гидраты: Щкарб =2(М–Ф); Щгидр =(2Ф–М);
фенолфталеин дает розовое окрашивание, причем Ф=М (после обесцвечивания фенолфталеина прибавление метилового оранжевого сразу вызывает оранжевую окраску раствора). В этом случае присутствуют только гидраты, Щгидр=М.
Определение перманганатной окисляемости.
Перманганатная окисляемость является условной характеристикой степени загрязненности воды органическими веществами.
В коническую колбу вместимостью 250 мл отмеривают 50 мл исследуемой воды, прибавляют 50 мл дистиллированной воды (объем пробы уточняет преподаватель), затем вводят 10мл 10н серной кислоты и прибавляют из бюретки точно 10 мл 0,01 н. раствора перманганата. Раствор в колбе из термостойкого стекла нагревают на электрической плитке до кипения и кипятят в течение 10 мин. При этом происходит окисление содержащихся в воде органических примесей за счет восстановления перманганата (окрашенный ион MnO4-переходит в бесцветный ион Mn2+).
При проведении анализа окисляемости необходимо определить избыток перманганата в растворе, который не был израсходован на окисление органических примесей. К горячему раствору из бюретки прибавляют точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты. При этом должно произойти полное обесцвечивание раствора (щавелевая кислота является сильным восстановителем). Реакция протекает по уравнению
2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO42MnSO4+ K2SO4+ 8H2O+10CO2
Совершенно бесцветную жидкость при помешивании титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение минуты. Последнее свидетельствует об окончании титрования, то есть о наличии незначительного избытка перманганата. Если при кипячении в течение 10 мин. Жидкость обесцветится, побуреет или в ней возникнет коричневый осадок, то определение следует повторить, взяв меньший объем анализируемой воды.
Параллельно проводят контрольное определение, для чего к 100 мл дистиллированной воды в конической колбе вместимостью 250 мл добавляют 10 мл 10 н. серной кислоты, нагревают жидкость почти до кипения, вводят точно 10 мл 0,01 н. раствора перманганата, кипятят ровно 10 минут, считая с момента закипания, восстанавливают избыток перманганата 10 мл 0,01 н. раствором щавелевой кислоты и титруют обесцветившуюся жидкость 0,01 н. раствором перманганата до появления слабо-розовой окраски.
Величину перманганатной окисляемости вычисляют по формуле
,
где О2– перманганатная окисляемость, мг О2/ кг;
1, к– расходы 0,01 н. раствора KMnO4на титрование анализируемой и контрольной проб, мл;
К– коэффициент сантинормальности раствора перманганата калия,К=1 для точно 0,01 н. раствора;
V– объем анализируемой пробы, взятой для определения, мл;
0,08 – титр точно 0,01 н. раствора перманганата по кислороду, в случае определения окисляемости по перманганату в приведенной формуле множитель 0,08 заменяют на 0,326 (размерность окисляемости в этом случае мг KMnO4/кг ).
Таблица 2. Измерение показателей качества водопроводной воды
Показатель качества воды |
Индикатор |
Раствор для титрования |
Расход раствора |
Изменение окраски при титровании |
Расчетная формула |
Величина показателя качества |
Запах 25оC 60оC |
|
|
|
|
|
|
Жо |
|
|
|
|
|
|
ЖCa 2+ |
|
|
|
|
|
|
ЖMg 2+ |
|
|
|
|
|
|
Жк |
|
|
|
|
|
|
Жнк |
|
|
|
|
|
|
Що |
|
|
|
|
|
|
Щбк |
|
|
|
|
|
|
Щк |
|
|
|
|
|
|
Щг |
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|