16-3. Углеродный цикл.

Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете.

Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2).

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

17-1. Распределение вещества в Солнечной системе. Закон Тициуса – Бодэ

В спектре солнечной атмосферы открыто более 70 элементов с преобладанием Н (70 % по массе), Не (28%), на долю остальных приходится 2 %. Очень мало тяжелых элементов по-

сле железа. В порядке уменьшения обнаружены следующие 13 элементов: H, He ,O,C, N, Si, Mg, Ne, Fe, S, Ca, Ni, Ar. Ядерные реакции зависят от температуры звезд. Энергетически более выгодно образование устойчивых ядер с небольшим числом четного количества протонов и нейтронов, поэтому в космосе и на

Земле преобладают элементы с небольшими атомными массами. Солнце представляет собой водородно-гелиевый раскаленный шар. Газовые туманности состоят из сильно разреженных газов, (Н,О).В космических лучах космические нейтроны образуют вторичные радиоактивные изотопы(12C.10Be, 22Na,26Al, 32Si, 36Cl, 39Ar.) в верхней части атмосферы, преобразуя атомные ядра азота.Космические частицы богаче тяж.ме. метеориты по составу бывают металлические (Fe, Ni), силикатные (Si, Al), сульфидные (FeS и др.).

Правило Тициуса — Боде (известно также как закон Боде) представляет собой эмпирическую формулу, приблизительно описывающую расстояния между планетами Солнечной системы и Солнцем (средние радиусы орбит)

. Полученное число считается радиусом орбиты i-й планеты в астрономических единицах.

Планета-i

Меркурий −1

Венера 0

Земля 1

Марс 2

Т.о.

Di=0,3,6,12..

И например для венеры теор.раст=(3*2^0+4)/10=0.7(на самом деле=0.72)

17-2. Изотопы в геохимии. Стабильные и нестабильные изотопы.

Изото́пы - разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа.

ИЗОТОПЫ СТАБИЛЬНЫЕ-устойчивые изотопы, не претерпевающие радиоактивных превращений. Кислород (Z=6) является наиболее распространенным химическим элементом в земной коре. Он имеет три стабильных изотопа – ¹⁶О = 99,63%, ¹⁷O = 0,0375% и ¹⁸O = 0,1995%.

Водород (Z=1) имеет два стабильных изотопа ¹Н и ²Н, распространенность которых составляет, соответственно 99,9852% и 0,0148%.

3He=0,000138, 4He =99,999862

10B=19,8, 11B=80,2

14N=99,634, 15N=0,366

20Ne =90,48, 21Ne =0,27 ,22Ne =9,25

28Si=92,23, 29Si =4,67 , 30Si=3,10

Углерод (Z = 6) имеет два стабильных изотопа: ¹²С= 98,89% и ¹³С=1,11%. Сера (Z = 16) имеет четыре стабильных изотопа, приблизительная распространенность которых: ³²S == 95,02%, ^ЗЗS=0,75%, ³⁴S=4,21% и ³⁶S=0,02%.

нестабильные – радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц (или процессам так называемого радиоактивного распада).Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет[4]. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.