- •Федеральное агентство по образованию
- •Введение
- •Основные законы химии Краткие теоретические сведения
- •Определение z* и расчет мэ простых и сложных веществ
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Примеры решения задач
- •По закону эквивалентов [формула (13)]: .
- •С.О. Кислорода в любом оксиде равна –2, тогда по формуле (9)
- •Следовательно, .
- •Строение атомов и свойства химических элементов Краткие теоретические сведения
- •Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом а, которое равно сумме числа протонов z и числа нейтронов n:
- •Основные характеристики подуровней
- •Зависимость некоторых свойств элементов и их соединений от z
- •Относительная электроотрицательность некоторых элементов
- •Примеры решения задач
- •Химическая связь и строение молекул
- •Разрыв связи в молекуле может быть осуществлен:
- •Виды гибридизаций ао и геометрические параметры частиц
- •Строение и ожидаемая полярность молекул
- •Примеры решения задач
- •По табл.4 определяем что эо атомов хлора и йода равны 2,83 и 2,21 соответственно. Найдем разность эо атомов
- •По графику на рис.1 определяем си связи. Си 5 %. Тогда
- •Литература
- •Содержание
Зависимость некоторых свойств элементов и их соединений от z
Свойства |
Изменение свойств элементов с ростом Z | |
в периодах (слева направо) |
в главных подгруппах (сверху вниз) | |
Первая энергия ионизации I1* |
увеличивается |
уменьшается |
Сродство к электрону F * | ||
Относительная ЭО | ||
Орбитальный радиус r |
уменьшается |
увеличивается |
Окислительные |
усиливаются |
ослабевают |
Неметаллические | ||
Кислотный характер соединений | ||
Восстановительные |
ослабевают |
усиливаются |
Металлические | ||
Основной характер соединений | ||
Плотность простых веществ |
увеличивается |
возрастает по схеме I IVVIII |
Температуры кипения металлов |
–––– |
уменьшается |
Способность к комплексообразованию (для d-элементов) |
усиливается |
усиливается в побочных подгруппах |
Растворимость гидроксидов |
от типичных металлов к амфотерным элементам убывает |
* - изменение свойства в периодах не монотонное, имеются локальные максимумы.
2. Сродство к электрону F (Дж/моль или эВ) – это энергия, которая выделяется при присоединении 1 моль электронов к 1 моль атомов. Данное свойство атома характеризует его окислительную способность: чем больше значение F, тем сильнее выражены окислительные свойства атома. В группах с увеличением порядкового номера элемента энергия сродства к электрону уменьшается, а в периодах – возрастает, но не монотонно. Локальные максимумы значений F смещены на один элемент влево по сравнению с энергией ионизации атома. Наибольшими значениями F обладают элементы VII (А) группы, а у большинства металлов и у благородных газов сродство к электрону невелико или отрицательно.
3. Электроотрицательность (ЭО) характеризует способность атомов притягивать к себе электроны. Эта величина имеет условный характер, так как способность атома притягивать электроны зависит от типа соединения и валентного состояния элемента.
По относительной шкале электроотрицательностей Л. Полинга: абсолютная ЭО атома лития принята равной 1, а ЭО остальных атомов отнесены к значению абсолютной ЭО(Li). По этой шкале максимальным значением ЭО равным четырем обладает атом фтора. Значения относительной ЭО некоторых элементов приведены в табл.4. Общая тенденция изменения относительной ЭО атомов в периодах и группах ПС приведена в табл.3.
Так как движение электрона имеет волновой характер, то невозможно оценить абсолютные размеры атомов. Поэтому на практике пользуются их условными размерами: орбитальным радиусом и эффективным радиусом.
Орбитальный радиус r – это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до главного максимума электронной плотности внешней АО. Эффективные радиусы rэф атомов оценивают по экспериментальным данных, как ½ расстояния между центрами смежных атомов в кристалле. rэф затруднительно сравнивать между собой, так как на их значение оказывают влияние различные факторы (структура вещества, характер связи, СО элемента и т.д.). Периодичность изменения орбитальных радиусов атомов приведена в табл.3.
При образовании катиона r частицы уменьшается по сравнению с размером атома, причем, чем больше заряд катиона, тем меньше радиус. В случае образования аниона орбитальный радиус частицы возрастает тем больше, чем выше отрицательный заряд иона.
Закономерная периодическая повторяемость электронных структур валентных подуровней элементов, и как следствие, повторяемость их свойств, отражается в Периодическом законе, современная формулировка которого гласит: свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Графическим отражением периодического закона является ПС элементов Д.И. Менделеева, в которой элементы расположены в порядке возрастания Z их атомов и подразделяются на естественные совокупности – периоды и группы.
Период – это горизонтальный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. Номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня и показывает число электронных слоев атома. Зависимость свойств химических элементов и их соединений в периоде с увеличением Z атомов приведена в табл. 3.
Таблица 4