МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО «ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Факультет общих математических и естественнонаучных дисциплин

Кафедра химии

Неорганическая химия сборник задач для самостоятельной работы студентов

Часть 1

Учебно-методическое пособие

Специальности: 150101 Метал­лур­гия черных металлов; 150106 Обработка металлов дав­лением; 150100 Метал­лур­гия (ба­калавр техники и тех­но­ло­гии)

ЧЕРЕПОВЕЦ

2009

Неорганическая химия. Сборник задач для самостоятельной работы сту­дентов. Ч. 1: Учеб.-метод. пособие. – Череповец: ГОУ ВПО ЧГУ, 2009. – 81 с.

Рассмотрено на заседании кафедры химии, протокол № 1 от 01.09.08.

Одобрено редакционно-издательской комиссией Факультета общих мате­ма­тических и естественнонаучных дисциплин ГОУ ВПО ЧГУ, протокол № 1 от 16.09.08.

Составители: О.А. Калько – канд. техн. наук, доцент; Ю.С. Кузнецова; Н.В. Кунина

Рецензенты: С. Н. Балицкий – канд. хим. наук, доцент (ГОУ ВПО ЧГУ) Т.А. Окунева – канд. техн. наук, доцент (ГОУ ВПО ЧГУ)

Научный редактор: Г.А. Котенко – канд. хим. наук, профессор (ГОУ ВПО ЧГУ)

© Калько О.А., Кузнецова Ю.С., Кунина Н.В., 2009

© ГОУ ВПО «Череповецкий государст-­

венный университет», 2009

ВВЕДЕНИЕ

Данное учебно-методическое пособие содержит вопросы и задачи различного уровня сложности по следующим темам дисциплины «Неорганическая химия»: основные законы химии; строение атома и Периодическая система элементов; химическая связь и строение молекул; энергетика химических процессов; хими­ческая кинетика и химическое равновесие, каталитические системы.

Методическая разработка предназначена для студентов ме­тал­лургических специальностей всех форм обучения в качестве вспомогательного тренировочного пособия для формирования навыков решения задач по данному курсу. Пособие также может использоваться преподавателями при составлении контрольно-измерительных материалов рейтинговой системы обучения.

Содержание учеб­но-методического пособия соответствует государственному стандарту дисциплины «Неорганическая химия» для металлургических специальностей.

Основные законы химии

1. При производстве кокса сухой перегонкой каменных углей образуется побочный продукт – коксовый газ, состоящий в основном из горючих веществ – водорода, метана, окиси углерода. Вычислите объемный состав коксового газа при общем давлении 780 мм рт. ст., если парциальные давления газов равны (мм рт. ст.): Н₂ – 475,8; СН₄ – 211,6; СО – 39,0; СО₂ – 15,6; N₂ – 39,0.

Ответ: состав (% объем.): Н₂ – 61; СН₄ – 27; СО – 5; СО₂ – 2; N₂ – 5.

2. Объёмные доли СО, СО₂ и О₂ в смеси, полученной после каталитического окисления монооксида углерода, составляют 0,005; 0,974 и 0,021 соответственно. Смесь газов выходит из аппарата под давлением 153 кПа. Определите парциальные давления газов.

Ответ: 0,765 кПа; 149,02 кПа; 3,21 кПа

3. Вычислите объём, который займёт 1 кг воздуха при температуре 17 °С и давлении 1 атм.

Ответ: 820 л.

4. Вычислите, какой объём при нормальных условиях занимает газовая смесь, состоящая из 3,5 г азота, 640 г кислорода и 110 г углекислого газа?

Ответ: 506,8 дм³.

5. Баллон вместимостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Определите давление газа в баллоне при температуре 20 °С.

Ответ: 112,62 атм.

6. В баллоне вместимостью 40 л при давлении 800 мм рт. ст. находится 77 г диоксида углерода. Вычислите температуру газа.

Ответ: 20,2 °С.

7. При некоторой температуре 5,6 дм³ газа находятся под давлением 900 мм рт. ст. Каким давлением будет обладать газ, если его объём изотермически увеличить до 7,2 л?

Ответ: 0,921 атм.

8. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Вычислите молекулярную массу этилена.

Ответ: 28 г/моль.

9. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.

Ответ: 42,05 г/моль.

10. Плотность по водороду газа Х равна 2,00. Сколько атомов содержит молекула данного газа и что это за газ?

Ответ: одноатомный, гелий.

11. Одно из многочисленных соединений бора с водородом содержит 14,3 % мас. водорода и имеет плотность по воздуху 2,17. Определите формулу этого бороводорода.

Ответ: В₅Н₉.

12. Масса газа объёмом 2 л равна 4,43 г. Газ находится при температуре 91 °С и давлении 166,2 кПа. Вычислите относительную плотность этого газа по кислороду и по азоту.

Ответ: = 1,26;= 1,44.

13. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446. При температуре 278 °С в объёме 75 мл находится 472,5 мг паров этого хлорида, которые создают давление 656,9 мм рт. ст. Определите формулу парообразного хлорида железа.

Ответ: Fe₂Cl_6.

14. Какой объём займут 3,01 · 10²³ молекул азота при температуре 27 °С и давлении 100 кПа?

Ответ: 12,47 л.

15. При сжигании образца чугуна получен углекислый газ количеством 4 моль. Определите объём этого газа при нормальных условиях.

Ответ: 89,6 л.

16. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл данного газа при нормальных условиях весят 0,857 г.

Ответ: 63,99 г/моль.

17. Вычислите массу 450 мл диоксида серы при температуре 80 °С и давлении 740 мм рт. ст. Определите число моль данного вещества.

Ответ: 0,97 г; 0,015 моль.

18. Масса 344 мл газа при 42 °С и давлении 772 мм рт. ст. равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.

Ответ: 63,99 г/моль.

19. Для демонстрации горения фосфора чистым сухим кислородом заполнили цилиндр объёмом 148 мл. Атмосферное давление при этом составило 738 мм рт. ст., температура в комнате 18,7 °С. Найдите число моль кислорода в цилиндре.

Ответ: 0,006 моль.

20. Диоксид углерода, выделившийся в результате разложения карбоната кальция, при температуре 867,3 °С создает в объёме 54,8 мл давление 784,3 мм рт. ст. Приведите объём углекислого газа к нормальным условиям.

Ответ: 13,54 мл.

21. Резиновая пробка вылетает из заткнутой пробирки, если давление в ней превышает атмосферное в 1,7 раза. Пробирку заткнули пробкой при температуре 19,4 °С. До какой температуры следует нагреть воздух в пробирке, чтобы случился «ба-бах»?

Ответ: 224,08 °С.

22. В металлургии многие процессы проводят в атмосфере инертного газа. В баллоне вместимостью 6 м³ находится аргон при температуре 22 С и давлении 180 атм. Вычислите, каким объемом аргона, заключенным в каждом баллоне, будет располагать цех в производственных условиях при температуре 962 С и давлении 1,2 атм.

Ответ: 3767,8 м³.

23. При получении некоторых металлов применяют хлорирование природных руд. Используемый при этом процессе хлор хранят в баллонах вместимостью 164,2 л. При температуре 27 С давление в баллоне составляет 150 атм. Определите объем хлора при нормальных условиях. Выше какой температуры нельзя хранить баллон с хлором, если предельное давление, которое выдерживает баллон, равно 200 атм?

Ответ: 22,43 м³; 400 К.

24. Для сжигания 1 кг углерода в горне доменной печи требуется 4,35 м³ сухого воздуха, взятого при н.у. Какой объем занимает этот воздух при входе в горн, если он подается через фурмы, нагретые до 1092 С под давлением 2,5 атм?

Ответ: 8,7 м³.

25. В доменном производстве часть кокса заменяют коксовым или природным газом. Определите парциальные давления состав­ных частей природного газа, содержащего (% объем.): СН₄ – 60; С₂Н₆ – 36; N₂ – 4. Общее давление газа принять равным 920 мм рт. ст.

Ответ: Р(СН₄) = 552 мм рт. ст.; Р(С₂Н₆) = 331 мм рт. ст.; Р(N₂) = 37 мм рт. ст.

26. Сколько моль железа можно получить из 1 т руды, которая состоит из 20 % мас. пустой породы и 80 % мас. минерала магнетит (Fe₃O₄)?

Ответ: 10,37 кмоль.

27. К магнитным железнякам относят руды, в которых отношение меньше 3,5. Вычислите это отношение в чистом магнетитеFe₃O₄.

Ответ: 3.

28. Для получения цветных, редких и рассеянных металлов полезные ископаемые предварительно обогащают, получая рудные концентраты. Вычислите массу концентрата, которую необходимо взять для получения 1 т алюминия, если концентрат содержит 60 % мас. Al₂O₃.

Ответ: 3615 кг.

29. Выразите в молях и граммах: а) 6,02  10²² молекул оксида углерода (II); б) 3,01  10²³ молекул сульфида свинца (II).

Ответ: а) 0,1 моль и 2,8 г; б) 0,5 моль и 119,64 г.

30. Сколько граммов СО необходимо сжечь, чтобы получить столько же молекул СО₂, сколько их содержится в 10 г водорода?

Ответ: 140 г.

31. Сколько килограммов СО потребуется для полного восстановления 3,42  10²⁶ молекул оксида железа (III)?

Ответ: 47,6 кг.

32. Напишите уравнение реакции гидроксида железа (III) с соляной кислотой, при которой образуется хлорид дигидроксожелеза. Сколько граммов гидроксида и кислоты необходимо для получения 0,1 моль данной соли?

Ответ: 10,7 г гидроксида и 3,6 г кислоты.

33. Сколько атомов кислорода расходуется при сжигании 2 моль магния?

Ответ: 12,24  10²³.

34. Сколько моль сульфида железа (II) получится при нагревании 7 г железа с 7 г серы? Какое вещество израсходуется полностью?

Ответ: 0,125 моль; Fe.

35. Какую массу железа можно получить из 1 т руды, которая состоит из 20 % мас. пустой породы и 80 % мас. минерала лимонит (2Fe₂O₃  3Н₂О)?

Ответ: 684,5 кг.

36. Сколько атомов железа содержится в сульфате железа (III) количеством вещества 2 моль?

Ответ: 2,4 · 10²⁴ атомов.

37. Рассчитайте, какую массу должен иметь образец металлического натрия, чтобы в нем содержалось столько же атомов натрия, сколько молекул содержится в оксиде алюминия массой 51 г.

Ответ: 11,5 г.

38. Какую часть молекулярной массы оксидов составляют их молярные массы эквивалентов в реакциях:

а) Fe₂O₃ + 3SO₃ = Fe₂(SO₄)₃ ;

б) Fe₂O₃ + СаO = Сa(FeO₂)₂ .

Ответ: а) и; б)и.

39. Определите массу металлического магния, взятого порцией 0,2 моль, которая необходима для получения в лабораторных условиях легкого сплава – магналия.

Ответ: 4,8 г.

40. Сколько моль эквивалентов содержат следующие соединения: а) 1,19 г CoCO₃; б) 158,40 г CrCl₃; в) 170 г AgNO₃?

Ответ: а) 0,02 моль-экв.; б) 3 моль-экв.; в) 1 моль-экв.

41. Молярная масса эквивалента четырехвалентного металла равна 29,7 г/моль. Определите название элемента.

Ответ: олово.

42. Составьте формулу сульфида сурьмы, если молярные массы эквивалентов сурьмы и серы соответственно равны 24,35 г/моль и 16,0 г/моль соответственно.

Ответ: Sb₂S₅.

43. Какова формула соединения, состоящего из марганца и кремния, если молярные массы эквивалентов Mn и Si соответственно равны 27,5 г/моль и 7 г/моль.

Ответ: Mn₂Si.

44. Определите эквивалент и эквивалентную массу марганца в полуреакциях: а) MnO  MnO₂; б) MnO  MnO.

Ответ: а) 18,3 г/моль; б) 55 г/моль.

45. Сера образует три оксида. Запишите формулы оксидов и определите молярную массу эквивалента серы в этих оксидах.

Ответ: а) 16 г/моль; б) 8 г/моль; в) 5,3 г/моль.

46. Составьте формулы карбидов алюминия и циркония, если степень окисления углерода в данных соединениях минимальна, а молярные массы эквивалентов Al и Zr соответственно равны 9,0 г/моль и 22,8 г/моль.

Ответ: а) Al₄C₃ ; б) ZrC.

47. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу оксида магния и алюминия в следующих реакциях:

а) 2 НСl + MgO = MgCl₂ + H₂O;

б) 6 HNO₃ + Al₂O₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O.

Ответ: а) 20 г/моль; б) 17,5 г/моль.

48. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl.

Ответ: окислителя – 35,5 г/моль; восстановителя – 32 г/моль.

49. Молярная масса эквивалента металла равна 30,64 г/моль. Определите название элемента, если его валентность В = 6.

Ответ: вольфрам.

50. Молярная масса эквивалента металла равна 18,61 г/моль. Определите название элемента, если его валентность В = 3.

Ответ: железо.

51. Определите массовое содержание углерода в металлургическом коксе, если при сжигании 2,0 г кокса при температуре 1002 С и давлении 750 мм рт. ст. было получено 16,6 дм³ двуокиси углерода.

Ответ: 0,94.

52. Смесь оксида кальция и карбоната кальция теряет в результате прокаливания 15 % своей массы. Определите массовое содержание компонентов в смеси до прокаливания.

Ответ: 34 % мас. СаСО₃ и 66 % мас. СаО.

53. Рассчитайте массовую долю железа в природных минералах: магнитном железе Fe₃О₄, красном железняке Fe₂О₃, буром железняке Fe₂О₃ · 2Fe(ОН)₃. Какая руда наиболее богата железом?

Ответ: 72,41 % мас.; 70,00 % мас.; 59,89 % мас.

54. В составе выхлопных газов автомобилей присутствует один из оксидов углерода, ядовитый при вдыхании. Поэтому крупные корпорации по производству автомобилей выполняют четкие ограничительные требования на его выброс при проектировании новых моделей автомобилей (невыполнение этих норм ведет к снятию таких машин с производства). Выведите формулу этого оксида, если доля углерода в нем 42,86 %.

Ответ: СО.

55. Пробу смеси диоксида свинца и диоксида марганца массой 1,467 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора при температуре 17 °С и давлении 1,02 атм. Определите содержание в смеси диоксида свинца в массовых и мольных процентах.

Ответ: 40,7 % мас.; 20 % мол.

56. 10 г сплава, состоящего из серебра и меди, обработали азотной кислотой, к полученному раствору прибавили в избытке соляную кислоту. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и высушили. Масса его оказалась равной 12,6 г. Найдите массовое содержание меди в сплаве.

Ответ: 5 %.

57. Найдите формулу соли, образованной двухосновной кис­лотой и имеющей состав (% мас.): углерод – 17,91; кислород – 47,74; натрий – 34,33.

Ответ: Na₂C₂O₄ .

58. Найдите формулу соли, образованной двухосновной кис­лотой и имеющей состав (% мас.): углерод – 11,32; кислород – 45,28; натрий – 43,40.

Ответ: Na₂CO₃ .

59. При высоких температурах существует оксид серы, содержащий 33,33 % мас. кислорода. Найдите простейшую формулу этого оксида.

Ответ: SO.

60. Смесь газов, состоящая из пропана, метана и оксида углерода (II), занимает объём 13,7 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 25,7 л диоксида углерода при тех же условиях. Определите содержание пропана в смеси в объёмных процентах.

Ответ: 43,8 % объем. С₃Н_8.

61. В баллоне содержится смесь, состоящая из 4 моль метана, 3 моль водорода и 0,5 моль оксида углерода (II). Определите состав смеси в массовых и объёмных процентах.

Ответ: φ(СН₄) = 53,3 % объем.; φ(Н₂) = 40 % объем.; φ(СО) = = 6,7 % объем.; ω(СН₄) = 76,2 % мас.; ω(Н₂) = 7,1 % мас.; ω(СО) = = 16,7 % мас.

62. Объём смеси водорода с хлором равен 50 мл. После образования хлороводорода осталось 10 мл хлора. Определите состав исходной смеси в объёмных процентах.

Ответ: φ(Н₂) = 40 % объем.; φ(Сl₂) = 60 % объем.

63. В закрытом сосуде находится смесь, состоящая из 2,2 г углекислого газа, 4,0 г кислорода и 1,2 г метана. Определите объёмный состав смеси.

Ответ: состав (% объем.): СО₂ – 20; О₂ – 50; СН₄ – 30.

64. Объёмные доли СО, СО₂ и О₂ в газовой смеси, полученной после каталитического окисления монооксида углерода, составляют соответственно 0,007; 0,964 и 0,029. Определите массовые доли веществ в равновесной смеси.

Ответ: массовые доли: СО – 0,0045; СО₂ – 0,974; О₂ – 0,0213.

65. Железная руда содержит 8,36 % мас. SiO₂, 1,12 % мас. CaO и 0,51 % мас. MgO. Какую массу жженой извести CaO следует ввести в шихту на 1 т руды, чтобы вывести в шлак всю двуокись кремния в составе соединений CaSiO₃ и MgSiO₃?

Ответ: 59,8 кг.

66. Марганцевая руда содержит 57,0 % мас. пиролюзита MnO₂. Какая масса руды необходима для получения 1 т чугуна, содержащего 0,7 % мас. марганца, если степень восстановления марганца (переход марганца из руды в чугун) равна 60 %?

Ответ: 32,4 кг.

67. Легирующие элементы вводят в сталь в составе ферросплавов, так как производство последних дешевле производства чистых металлов и ведение их в расплавленную сталь удобнее благодаря более низкой температуре плавления по сравнению с чистыми металлами. Произведите ориентировочный расчет массы ферросплава, необходимой для легирования стали хромом, если необходимо получить 500 кг легированной стали с содержанием хрома 30 % мас. Содержание Cr в исходном ферросплаве равно 70 % мас. Потери (угар) легирующего элемента в процессе выплавки стали составляют 2 %.

Ответ: 257,2 кг.

68. При сгорании кокса в горне доменной печи образуется горновой газ, состоящий из окиси углерода и азота. Пренебрегая другими горючими примесями кокса, рассчитайте состав горнового газа в объемных процентах при вдувании воздуха, обогащенного кислородом до 30 % объем.

Ответ: 46 % объем. СО и 54 % объем. N₂.

69. Один из видов промышленного газообразного топлива – водяной газ – получают пропусканием паров воды через раскаленный кокс по уравнению реакции С + Н₂О = СО + Н₂. Какой объем водяного газа (н. у.) можно получить из 1 т кокса, содержащего 84 % мас. углерода.

Ответ: 3136 м³.

70. Коксовый газ содержит (% объем.): Н₂ – 68; СН₄ – 24; N₂ – 8. Какой объем сухого воздуха требуется для полного сгорания 1 м³ газа? Все объемы газов считать приведенными к нормальным условиям.

Ответ: 5,52 м³.

71. Каково процентное содержание углерода в стали, если при сжигании 10 г её в токе кислорода собрано 0,2 л СО₂ при температуре 21 С и давлении 1,2 атм.

Ответ: 4,4 % мас.

72. Гремучий газ состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода. Какой объем гремучего газа, взятого при температуре 24 С и при давлении 747 мм рт. ст., нужно сжечь для получения 1 кг воды?

Ответ: 206,6 дм³.

73. Выведите простейшие формулы минералов, имеющих следующий состав: а) 30,4 % мас. железа; 35,0 % мас. серы; остальное – медь; б) 8,7 % мас. магния; 14,1 % мас. калия; 38,3 % мас. хлора; 4,4 % мас. водорода; остальное – кислород.

Ответ: а) CuFeS₂; б) MgCl₂  KCl  6H₂O.

74. Выведите формулу кристаллогидрата соли фосфата железа (II), если навеску кристаллогидрата массой 1,6700 г прокалили до постоянной массы, равной 1,1921 г.

Ответ: Fe₃(PO₄)₂  8H₂O.

75. Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃, равной 10 % мас., которая необходима для растворения 1 г медно-никелевого сплава константан (состав сплава константан: 40 % мас. никеля, 60 % мас. меди), считая, что медь восстанавливает азотную кислоту до NO, а никель – до N₂O. Вычислите суммарный объем выделяющихся окислов азота при н.у.?

Ответ: 26,58 г HNO₃; 179 см³.

76. Навеску оксида хрома массой 1,52 г восстановили водородом, при этом получили 0,54 г воды. Определите молярную массу эквивалента металла, запишите уравнение реакции восстановления данного оксида.

Ответ: 17,33 г/моль.

77. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода при нормальных условиях. Вычислите молярную эквивалентную массу и атомную массу данного металла.

Ответ: 12,17 г/моль; 24,24 а. е. м.

78. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовали 7,998 г NaOH. Вычислите молярную эквивалентную массу кислоты и ее основность в данной реакции.

Ответ: 49 г/моль; основность равна 2.

79. Хлорид металла массой 0,49 г взаимодействует с AgNO₃, при этом получено 0,863 г AgCl. Вычислите эквивалентную массу металла.

Ответ: 46 г/моль.

80. Для восстановления оксида ванадия массой 25 г до металла потребовалось 27,5 г кальция. Вычислите молярную массу эквивалента оксида ванадия. Напишите уравнение реакции.

Ответ: 10,2 г/моль.

81. При магнийтермическом восстановлении хлоридов металлов получается металл и хлорид магния MgCl₂. Определите молярную массу эквивалента циркония, если при восстановлении 2,33 г хлорида циркония теоретический расход магния составляет 0,48 г. Запишите уравнение протекающей реакции.

Ответ: 22,8 г/моль.

82. При обжиге 1,59 г сульфида меди получено 0,64 г SO₂. Вычислите молярную массу эквивалента меди в данном сульфиде, приняв степень окисления серы равной –2.

Ответ: 31,8 г/моль.

83. При натрийтермическом восстановлении двух хлоридов ниобия на получение одного и того же количества ниобия массой 0,93 г расход натрия составил в одном случае 1,15 г, в другом 0,69 г. Вычислите молярные массы эквивалентов ниобия в обоих случаях. Молярную массу эквивалента натрия принять равной 23 г/моль.

Ответ: 18,6 г/моль; 31 г/моль.

84. Распространенный способ получения металлов из оксидов – их алюмотермическое восстановление. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в оксиде, если при восстановлении 4,34 г оксида марганца алюминием получено 3,4 г Al₂O₃.

Ответ: 13,7 г/моль.

85. Водород, полученный в результате реакции цинка с соляной кислотой, собран над водой при 20 °С и давлении 102,6 кПа. Измеренный объём газа равен 3714 см³. Давление паров воды при 20 °С составляет 2,3 кПа. Определите массу прореагировавшего цинка.

Ответ: 9,94 г.

86. Молярная масса эквивалента хлорида некоторого элемента равна 38,5 г/моль. Вычислите массовую долю хлора в данном хлориде. Рассчитайте объём кислорода (н. у.), который потребуется для окисления 25 г этого элемента до высшего оксида, если его валентность равна 4. Назовите этот элемент.

Ответ: ω(Cl) = 92,2 % мас.; V(О₂) = 46,7 л; углерод.

87. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла? Вычислите молярную массу эквивалента металла?

Ответ: 44,8 л; 20 г/моль.

88. Гидрид некоторого элемента в двухвалентном состоянии содержит 5,88 % мас. водорода. Какова массовая доля этого элемента в его оксиде, где валентность элемента равна шести? Назовите этот элемент.

Ответ: ω = 40 % мас.; элемент – сера.

89. Определите молярную массу эквивалента металла, если его соединение с йодом содержит 94,8 % мас. йода. Степень окисления йода в этом соединении равна – 1.

Ответ: 7 г/моль.

90. 1,37 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 0,5 л водорода при 18 °С и давлении 760 мм рт. ст. Вычислите молярную массу эквивалента металла, назовите металл.

Ответ: 32,71 г/моль; цинк.

91. Определите эквивалентное количество хлорида бария, участвующее в обменной реакции с серной кислотой, в которой образуется сульфат бария, если в реакцию вступило 0,125 моль серной кислоты.

Ответ: 0,25 моль.

92. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции было собрано 10,24 л газа (н.у.).

Ответ: 8,22 г.

93. Определите молярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии 0,42 г этого металла с азотом образуют 0,7 г нитрида. Какой это металл, если его валентность равна 1?

Ответ: 7 г/моль; литий.

94. Какую массу алюминия растворили в кислоте, если объём выделившегося водорода при температуре 291 К и парциальном давлении водорода 97,83 кПа равен 113 мл?

Ответ: 0,082 г.

95. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, зная, что 28,5 г его при взаимодействии с водородом образуют 30 г водородного соединения.

Ответ: 19 г/моль.

96. Металл массой 0,5 г вытеснил из раствора кислоты 198 см³ водорода, собранного и измеренного над водой при температуре 298 К и давлении 99,3 кПа. Давление насыщенного пара воды при данной температуре составляет 23,5 кПа. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

Ответ: 32,5 г/моль.

97. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили 123,3 мл водорода (н.у.). 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалента неметалла.

Ответ: 35,5 г/моль.

98. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. Вычислите массовое содержание металла в оксиде.

Ответ: 87,5 % мас.

99. Металл образует оксид состава Me₂O₃, содержащий 68,4 % мас. металла. Вычислите атомную массу этого металла. Какой это металл?

Ответ: 52; хром.

100. Определите степень окисления золота в соединении, которое состоит из 64,9 % мас. золота и 35,1 % мас. хлора. Составьте формулу этого соединения и определите молярную массу эквивалента золота.

Ответ: 65,64 г/моль; AuCl₃.