- •Федеральное агентство по образованию
- •Введение
- •Основные законы химии Краткие теоретические сведения
- •Определение z* и расчет мэ простых и сложных веществ
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Примеры решения задач
- •По закону эквивалентов [формула (13)]: .
- •С.О. Кислорода в любом оксиде равна –2, тогда по формуле (9)
- •Следовательно, .
- •Строение атомов и свойства химических элементов Краткие теоретические сведения
- •Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом а, которое равно сумме числа протонов z и числа нейтронов n:
- •Основные характеристики подуровней
- •Зависимость некоторых свойств элементов и их соединений от z
- •Относительная электроотрицательность некоторых элементов
- •Примеры решения задач
- •Химическая связь и строение молекул
- •Разрыв связи в молекуле может быть осуществлен:
- •Виды гибридизаций ао и геометрические параметры частиц
- •Строение и ожидаемая полярность молекул
- •Примеры решения задач
- •По табл.4 определяем что эо атомов хлора и йода равны 2,83 и 2,21 соответственно. Найдем разность эо атомов
- •По графику на рис.1 определяем си связи. Си 5 %. Тогда
- •Литература
- •Содержание
Определение z* и расчет мэ простых и сложных веществ
Тип реакции |
Вещество |
Определение числа эквивалентности z* |
Формула для расчета МЭ |
Пример |
Не участвует в реакции |
оксид |
, где В – валентность элемента, N – число атомов элемента. |
Na2O: , г/моль.
| |
соль |
, где – число катионов,–заряд катиона. |
AlCl3: , г/моль. | ||
основание |
, то есть число ионов OH–, способных замещаться на анионы. |
Ca(OH)2: , г/моль. | ||
кислота |
, то есть число ионов H+, способных замещаться на катионы. |
H2SO4: , г/моль. | ||
ионного обмена |
любое |
, где - число ионов Н+ или ОН–, переходящих от одного вещества к другому. |
или
|
Al(OH)3 + 2HCl = = Al(OH)Cl2 + 2H2O Для Al(OH)3: ,г/моль. |
ОВР |
любое |
, где Ne – число электронов принятых (или отданных) окислителем (или восстановителем). |
Для KClO3: , г/моль. |
Достаточно часто уравнения химических реакций записывают в сокращенно-ионной форме. Для ионов МЭвычисляют по формуле
МЭ(иона) =. (12)
Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы образовавшихся продуктов пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.
Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
А + В С + D
можно выразить различными способами. Например:
или . (13)
Если в реакции участвуют газообразные вещества, то закон эквивалентов целесообразнее записать как соотношение объемов
. (13а)
Наконец, когда один из участников реакции – газ, а другой – твердый реагент, то формула, выражающая закона эквивалентов, принимает вид
. (13б)
Примеры решения задач
Пример 1.Определите, сколько молекул СО образуется при сгорании 4 мг углерода. Чему равна абсолютная масса одной молекулы кислорода?
Р е ш е н и е
Составим уравнение реакции горения углерода с образованием СО
2С + О2= 2СО ,
из которого следует, что при сгорании 2 моль углерода образуется 2 моль газа СО. Используем формулу (2) для определения количества моль углерода, которое будет равно числу моль СО
Тогда число молекул оксида углерода (II) найдем по формуле (1)
NСО = nCONA = 3,3310-46,021023 = 2,001020 .
Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы O2
Mr = 2 Ar(O) = 216 = 32 а.е.м.
Так как Mrи масса 1 моль вещества численно равны друг другу, то
.
Ответ:NСО= 21020; .
Пример 2. Сколько моль атомов азота содержится в 1 кг нитрата аммония? Определите массовую долю азота в данной соли.
Р е ш е н и е
Определяем молярную массу нитрата аммония NH4NO3
М= 2Ar(N) + 4 Ar(H) + 3 Ar(O) = 214 + 41 + 316 = 80 г/моль.
Из формулы вещества NH4NO3следует, что 1 моль нитрата аммония содержит 2 моль атомов азота, тогда
n(N) = 2nнитрата=.
Массовую долю азота найдем как отношение двух Аr(N) к молярной массеNH4NO3
или 35 % мас.
Ответ: число моль атомов азота равно 25 моль;(N) = 35 % мас.
Пример 3. Выразите в молях и в граммах 6,021021молекул СО2.
Р е ш е н и е
Найдем число моль молекул СО2
Определим массу 100 моль молекул диоксида углерода
.
Ответ: число моль равно 100 моль; массаCO2равна 4400 г.
Пример 4. Массовая доля фосфора в его оксиде равна 43,7 % мас. Установите простейшую формулу оксида.
Р е ш е н и е
Обозначим числа атомов фосфора и кислорода в простейшей формуле оксида через хиу.Аrданных элементов равны 31 и 16. Значит, массы фосфора и кислорода в составе оксида относятся друг к другу как 31х 16у. По условию задачи в 100 г оксида содержится 43,7 г фосфора и (100 – 43,7) = 56,3 г кислорода. Следовательно,
31х 16у= 43,7: 56,3 илих:у== 1,41 : 3,52 .
Чтобы выразить полученное соотношение целыми числами, необходимо оба значения поделить на наименьшее из них
х:у== 1 : 2,5 .
Поскольку дробные коэффициенты в химических формулах не употребляются, то оба члена последнего соотношения умножим на два
х:у= 2 : 5 .
Ответ: простейшая формула оксида фосфора Р2О5.
Пример 5. Вычислите относительную плотность пропана по водороду и по воздуху.
Р е ш е н и е
Используем второе следствие закона Авогадро. Тогда по формуле (4) плотности пропана С3Н8 по водороду Н2и воздуху соответственно равны
,
Ответ:;.
Пример 6. При температуре 280 К в сосуде объемом 14 дм3находится 8 г водорода и 0,25 моль азота. Определите общее давление в системе и парциальные давления каждого газа. Вычислите мольные, объемные и массовые доли компонентов в имеющейся смеси.
Р е ш е н и е
По формуле (2) найдем число моль водорода в смеси:
.
По формуле (7) рассчитаем парциальные давления газов:
,
.
Общее давление смеси найдем по формуле (6)
.
Рассчитаем массовые доли компонентов
;.
Вычислим мольные доли газов в смеси
;.
Для оценки объемных долей газов найдем объемы H2иN2по формуле (5)
,
.
Тогда объемные доли водорода и азота соответственно равны
;.
Таким образом, численные значения объемной и мольной доли для газов совпадают, так как выполняется закон Авогадро.
Ответ: ; ; ;;;;.
Пример 7. Какой объем займет смесь газов, содержащая 14 г азота, 32 г кислорода и 35,5 г хлора, при нормальных условиях и в условиях, когда температура возрастет на 20 К, а давление – на 0,5 атм?
Р е ш е н и е
Определим общее число моль газов в смеси:
.
По первому следствию закона Авогадро объем смеси газов при н.у.
V=n V= 222,4 = 44,8 дм3.
Определим температуру и давление в новых условиях
Т= 273 + 20 = 293 К;Р= 1 + 0,5 = 1,5 атм = 1,5101325 = 151987,5 Па.
Тогда из формулы (5) найдем объем газовой смеси
V= .
Ответ: V= 44,8 дм3;V= 32 дм3.
Пример 8.ВычислитеМЭэлементов в соединенииCS2и молярные эквивалентные массы веществAlиSO3.
Р е ш е н и е
Найдем С.О. элементов в сероуглероде 2. Тогда по формуле (9)
,.
Алюминий в соединениях проявляет постоянную валентность В = 3, тогда по формуле (10)
.
Валентность серы в оксиде SO3равна В = 6, а число атомовSN= 1, тогда
.
Ответ:;;;.
Пример 9. ОпределитеМЭортофосфорной кислоты и гидроксида марганца, участвующих в реакциях:
Н3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;
Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH = MnO2 + 2KCl + 2H2O .
Р е ш е н и е
Реакция 1) является ионно-обменной, так как протекает без изменения С.О. элементов. В данном случае от 1 моль Н3PO4к молекуламKOHпереходит два иона Н+, т.е.. Тогда
.
Реакция 2) – это окислительно-восстановительный процесс. С.О. атома Mnв гидроксиде равна +2, а в продукте реакции она составляет +4. Атом марганца теряет два электрона в процессе окисления, тогда, а
.
Ответ: ; .
Пример 10.Вычислите молярный эквивалентный объем О2и Н2при н.у.
Р е ш е н и е
Э(Н) = 1 по определению. Чаще всего С.О. кислорода в сложном веществе равна –2, поэтому Э(О) = . Газы Н2и О2состоит из двух атомов, тогда по формуле (11)
;.
Ответ:;.
Пример 11. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Вычислите молярную эквивалентную массу металла. Определите относительную атомную массу металла, если его валентность в оксиде В = 3.
Р е ш е н и е