ЗАНЯТИЕ № 21
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса специальности «фармация».
Тема: «.Общая характеристика s- элементов II A группы. Свойства их соединений.»
Вопросы для обсуждения:
-
S-элементы IIА группы. Классификация.
-
Берилий. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли бериллия, их растворимость и гидролиз. Водородные соединения бериллия и их свойства.
-
Магний. Оксид, гидроксид и соли магния. Растворимость в воде, гидролиз солей. Диагональное сходство: литий-магний, бериллий-алюминий.
-
Элементы подгруппы кальция – щелочно-земельные металлы. Общая характеристика.
-
Физико-химические свойства соединений.
-
Жесткость воды.
-
Качественные реакции.
-
Биологическая роль s-элементов IIА группы.
-
Применение соединений элементов IIА группы в медицине и фармации.
Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно):
Н.Л. Глинка «Задания и упражнения по общей химии» №№ 1011, 1012, 1017, 1028, 1043
Литература: Левитин Е.Я. «Общая и неорганическая химия»
Лєвiтiн Є.Я. «Загальна та неорганiчна хiмiя»
Глинка Н.Л. “Общая химия”. М., 2002 г.
Лабораторная работа
Тема: „Качественные реакции на s- элементы; гидролиз солей s- элементов”.
1. Гидролиз солей элементов IIA-группы.
В три пробирки внести по 10 капель растворов следующих солей, соответственно: хлорида кальция и хлорида цинка. При помощи полоски универсального индикатора определить реакцию среды в растворе каждой из указанных солей. Указать, какие соли и почему подвергаются гидролизу и написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.
2. Окрашивание пламени солями элементов IIA- группы.
На кончике чистого стеклянного шпателя внести в пламя горелки поочередно соли рубидия, кальция, стронция, бария. Кальций - в оранжево-красный, стронций - в карминово-красный, барий - в желто-зеленый.
3. Качественная реакция на катион Mg2+.
В пробирку с 2-3 каплями 0,5 н раствора хлорида магния добавить раствор аммиака до выпадения осадка магния гидроксида, затем добавить 0,5 н раствор аммония хлорида до полного растворения осадка. К полученному раствору добавить по каплям 0,5 н раствор натрия гидрофосфата до образования осадка магнийаммонийфосфата – MgNH4PO4. Отметить цвет и кристаллическую структуру образованного осадка.
Написать уравнения реакций.
4. Амфотерность бериллия гидроксида.
В 2 пробирки внести по 5-6 капель 0,5 н раствора бериллия нитрата и аккуратно добавить по каплям 2 н раствор натрия гидроксида до образования осадка Ве(ОН)2. Затем, в одну из пробирок добавить 3-5 капель 2 н раствора соляной кислоты, а в другую – столько же капель 2 н раствора натрия гидроксида. Раствор во второй пробирке оставить для следующего опыта.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Сделать вывод о свойствах бериллия гидроксида.
5. Гидролиз солей бериллия.
а) на полоску универсальной индикаторной бумаги нанести 1-2 капли 0,5 н раствора бериллия нитрата. С помощью шкалы определить рН.
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
б) к щелочному раствору натрия тетрагидроксобериллата (II), полученного в предыдущем опыте, добавить 5-6 капель дистиллированной воды и несколько капель кристаллов аммония хлорида. Прокипятить раствор до исчезновения запаха аммиака. Отметить образование пластиночного осадка бериллия гидроксида.
Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Объяснить, почему при добавлении аммония хлорида равновесие смещается в сторону усиления гидролиза.
в) в пробирку внести 2-3 капли 0,5 н раствора бериллия нитрата и столько же свежеприготовленного раствора натрия карбоната. Отметить выпадение осадка и выделение газа.
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.