tehnologi / 1к сок прог / Химия Технологи заочники часть 1 Прокопьева 2015

ФГБОУ ВПО «Чувашская государственная сельскохозяйственная академия»

Кафедра агрохимии и экологии

ХИМИЯ

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания контрольной работы для студентов заочного отделения

направления подготовки 35.03.07 Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции

Профили подготовки: Технология производства и переработки продукции животноводства, Технология производства и переработки продукции растениеводства, Организация предпринимательской деятельности в АПК

(квалификация (степень) выпускника бакалавр, форма обучения – заочная)

Чебоксары - 2015

Задания и методические указания по выполнению

контрольной работы

В соответствии с учебным планом следует выполнить одну контрольную работу по неорганической и аналитической химии. К написанию контрольной работы надо приступить после полного изучения курса по учебнику в соответствии с программой и методическими указаниями.

При оформлении работы вопросы контрольного задания переписать полностью в тетрадь и указывать номер вопроса в соответствии с шифром. После каждого вопроса дается четкий и ясный ответ.

В конце работы привести список учебников, использованных при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и года издания; проставить дату окончания работы, расписаться.

Номера вопросов устанавливаются по таблице с учетом номера зачетной книжки студента. Например, номер зачетной книжки студента 14605 заканчивается цифрами 05. Для нахождения номеров вопросов нужно в первой (заглавной) строке таблицы найти последнюю цифру шифра т.е. 5. в первой вертикальной графе – предпоследнюю цифру 0. В клетке таблицы, находящейся на месте пересечения указанных координат, обозначены номера вопросов: 7,14,26,34,45,57,70

Предпосл. цифра	Последняя цифра
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	0
1	1,20 23,34 42,55 61	2,19 24,35 43,56 62	3,18 25,36 44,57 63	4,17 26,37 45,58 64	5,16 27,38 46,59 65	6,15 28,39 47,60 66	7,14 29,40 48,54 67	8,13 30,31 49,53 68	9,12 21,33 50,52 69	10,11 22,32 41,51 70
2	10,19 24,36 43,56 62	9,13 25,37 44,57 63	8,17 26,38 45,58 64	7,16 27,39 46,59 65	6,11 28,40 47,60 66	5,12 29,31 48,51 67	4,15 30,32 49,52 68	3,17 21,33 50,53 69	2,16 22,34 41,54 70	1,15 23,35 42,55 61
3	8,18 25,38 44,57 63	7,17 26,39 45,58 64	6,19 27,40 46,59 65	5,11 28,31 47,60 66	4,15 29,32 48,51 67	3,16 30,33 49,52 68	2,18 21,34 50,53 69	1,20 22,35 41,54 70	10,13 23,36 42,55 61	9,14 24,37 43,56 62
4	6,16 27,37 43,58 64	5,11 23,38 44,59 65	4,13 28,39 45,60 66	3.14 29,40 46,51 67	2,17 30,31 47,52 68	1,19 21,32 48,53 69	10,14 22,33 49,54 70	9,12 23,34 50,55 61	8,18 24,35 41,56 62	7,20 25,36 42,57 63
5	4,14 26,35 44,59 63	3,12 27,36 45,60 64	2,11 29,37 46,51 65	1,18 30,38 47,52 66	10,12 21,39 48,53 67	9,15 22,40 49,54 68	8,13 23,31 50,55 69	7,16 24,32 41,56 70	6,17 25,33 42,57 61	5,19 26,34 43,58 62
6	3,12 28,33 43,60 62	2,13 29,34 44,51 63	1,12 30,35 45,52 64	10,15 21,36 46,53 65	9,16 22,37 47,54 66	8,14 23,38 48,55 67	7,11 24,39 49,56 68	6,18 25,40 50,57 69	5,20 26,31 41,58 70	4,17 27,32 42,59 61
7	2,15 27,32 46,51 61	1,14 28,33 47,52 62	10,16 24,34 48,53 63	9,17 22,35 49,54 64	8,13 23,36 50,55 65	7,18 24,37 41,56 66	6,12 25,38 42,57 67	5,11 26,39 43,58 68	4,19 27,40 44,59 69	3,20 28,31 45,60 70
8	5,17 30,31 45,52 70	8,15 21,32 46,53 69	9,18 23,33 47,54 68	6,13 23,34 48,55 67	3,19 24,35 49,56 66	4,11 25,36 50,57 65	1,16 27,37 41,58 64	10,14 27,38 42,59 63	7,20 28,39 43,60 62	2,14 29,40 44,51 61
9	7,13 22,39 47,51 65	10,19 22,40 48,52 66	5,20 21,31 49,53 67	2,12 24,32 50,54 68	1,17 25,33 41,55 69	10,13 26,34 42,56 70	9,19 28,35 43,57 61	4,15 28,36 44,58 62	3,11 29,37 45,59 63	8,16 30,38 46,60 64
0	9,11 21,40 41,53 66	4,18 30,31 42,54 67	7,15 22,32 43,55 68	8,20 25,33 44,56 69	7,14 26,34 45,57 70	2,20 27,35 46,58 61	5,17 26,36 47,59 62	2,19 29,37 48,60 63	1,15 30,38 49,51 64	6,12 21,39 50,52 65

1. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические.

2. Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

3. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

4. Законы стехиометрии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа.

5. Закон Авогадро и молярный объем газа. Основные газовые законы. Определение молярных масс газообразных веществ.

6. Закон эквивалентов. Эквивалент. Фактор эквивалентности элемента и сложного вещества. Молярная масса эквивалента. Молярный объем эквивалента газообразного вещества.

7. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева.

8. Квантово-механическая модель строения атома. Понятие о волновой функции и волновом уравнении Шредингера. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности.

9. Электронные облака и квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел. Энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали.

10. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда.

11. Электронная структура атомов и Периодическая система элементов: s-, p-,d-,f- элементы, их основные свойства.

12. Зависимость некоторых свойств элементов от строения их атомов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома.

13. Общие представления о возникновении химической связи. Ковалентная связь с точки зрения Метода Валентных Связей.

14. Способы образования ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь.

15. Свойства ковалентной связи. Энергия связи, длина связи, углы между связями, полярность и неполярность, насыщаемость и направленность.

16. Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул и их дипольный момент.

17. Пространственная конфигурация молекул. Гибридизация валентных орбиталей. Примеры.

18. Ионная связь и ее свойства.

19. Металлическая связь и ее свойства. Объяснение физических свойств металлов с точки зрения химической связи в металлах.

20. Водородная связь. Влияние водородных связей на свойства веществ.

21. Вандерваальсовы силы. Виды межмолекулярных взаимодействий.

22. Типы кристаллических решеток. Объяснение свойств веществ на основании характера химических связей в кристаллической решетке.

23. Химическая термодинамика. Параметры и функции состояния. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.

24. Тепловой эффект химической реакции для изобарного и изохорного процессов. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования веществ.

25. Термохимия. Термохимические расчеты. Закон Гесса и важнейшее следствие из закона Гесса, используемое в термохимических расчетах.

26. Энтропия как мера неупорядоченности в системе. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

27. Второй и третий законы термодинамики.

28. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Условие принципиальной возможности самопроизвольного протекания реакции.

29. Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции.

30. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Теория активации Аррениуса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

31. Влияние давления на скорость химической реакции.

32. Гетерогенные химические реакции. Факторы, влияющие на скорость гетерогенных химических реакций.

33. Катализаторы и ингибиторы. Промоторы. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

34. Катализ положительный и отрицательный.

35. Катализ гомогенный и гетерогенный.

36. Цепные реакции. Примеры неразветвленных и разветвленных цепных реакций.

37. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

38. Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.

39. Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации.

40. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

41. Развитие представлений о кислотах и основаниях.

42. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.

43. Состояние сильных электролитов в растворах.

44. Коллигативные свойства растворов. Идеальные и реальные растворы.

45. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

46. Диффузия.

47. Законы Рауля.

48. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

49. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Кислотно-основные индикаторы.

50. Буферные растворы. Применение буферных растворов.

51. Гидролиз солей в растворах. Константа и степень гидролиза.

52. Влияние различных факторов на растворимость веществ: природы вещества и растворителя, температуры, давления. Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении.

53. Произведение растворимости.

54. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и ее определение. Типы окислительно-восстановительных реакций.

55. Важнейшие окислители и восстановитили.

56. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса, ионно-электронный метод.

57. Химические источники электрической энергии.

58. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

59. Электрод. Стандартный водородный электрод.

60. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Катодные и анодные процессы.

61. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

62. Аналитическая химия. Качественный и количественный анализ.

63. Аналитический сигнал. Индикаторы. Интервал перехода окраски индикаторов при титровании.

64. Сущность гравиметрического анализа. Навеска.

65. Сущность объемного анализа.

66. Титрование. Аликвота.

67. Стандартный и стандартизированный растворы.

68. Инструментальные методы анализа.

69. Физико-химические методы анализа.

70. Жесткость воды. Комплексонометрическое титрование.

Основная литература

№ п/п	Наименование	Автор(ы)	Год и место издания	Используется при изучении разделов	Семестр	Количество экземпляров
						в библиотеке	на кафедре
1.	Общая химия	Н.Л. Глинка	2005 М.:Интеграл-Пресс	Всех разделов	1	1	3
2.	Неорганическая химия	Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин	2004 М.:Дрофа	1-14	1	100	-
3.	Неорганическая химия	Г.П. Хомченко, И.К. Цитович	2009 СПб.: ИТК Гранит	Всех разделов	1	50	-

Дополнительная литература

№ п/п	Наименование	Автор(ы)	Год и место издания	Используется при изучении разделов	Семестр	Количество экземпляров
						в библиотеке	на кафедре
1.	Аналитическая химия	В.П. Васильев	2005 М.: Дрофа	16,19	1	1	-
2.	Органическая химия	И.И. Грандберг	2002 М.: Дрофа	15-17	1	74	3
3.	Общая химия	Н.В. Коровин	2004 М.: Высшая школа	1-8	1	-	2
4.	Общая и неорганическ ая химия	М.А. Рыбакова	2008 Княгинкино: НГИЭИ	1-19	1	2	-
5.	Курс аналитической химии	И.К.Цитович	2004 СПб.: Лань	18,19	1	100	3