Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4603 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Чувашская государственная сельскохозяйственная академия
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

ZADANIYa-zaochn-FVMiZ-2015-2016-uch-god / НАПРАВЛЕНИЕ ПОДГОТОВКИ / ЗООТЕХ- бак / 1 зоо / ХИМИЯ ЗиК бак 2 во + ЗиК бак сокр+Зоо бак

.docx
Скачиваний:
12
Добавлен:
04.03.2016
Размер:
24.74 Кб
Скачать
☆

  1. Предмет химия. Основные законы и понятия химии.

  2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура. Старая и современная формулировки периодического закона.

  3. Строение атома. Современная модель состояния электрона в атоме. Распределение электронов в атоме.

  4. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

  5. Природа химической связи. Типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая. Ковалентная связь. Ее характеристики: полярность, энергия, длина, направленность и насыщаемость

  6. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Ван-дер-Ваальсовы силы.

  7. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости.

  8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

  9. Способы выражения концентраций раствора.

  10. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

  11. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.

  12. Ионные реакции и равновесие в растворах электролитов. Примеры.

  13. Гидролиз солей. Типы гидролиза с примерами.

  14. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислители и восстановители. Типы ОВР. Методы составления ОВР.

  15. Электролиз растворов и расплавов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.

  16. Комплексные соединения. Основные понятия. Номенклатура, классификация. Диссоциация их в растворах. Константа нестойкости и устойчивости. Значение комплексных соединений в химии и биохимии (хлорофилл, гемоглобин, ферменты).

  17. Водород, его химические и физические свойства. Вода. Биологическая роль воды.

  18. Элементы 1-А подгруппы. Общая характеристика. Роль натрия и калия в биохимии растений и животных, в почвах. Получение.

  19. Элементы I-А подгруппы. Общая характеристика. Роль натрия и калия в биохимии растений и животных, в почвах. Получение.

  20. Элементы II-A подгруппы. Общая характеристика. Магний и кальций как почвообразующие и биологически активные элементы.

  21. Элементы III-A подгруппы. Общая характеристика. Бор как микроэлемент, алюминий как почвообразующий элемент.

  22. Элементы IV-A группы. Углерод как важнейший биогенный элемент. Роль оксида углерода (IV) в питании и дыхании растений. Парниковый эффект. Аллотропия углерода.

  23. Химия кремния. Кремний как почвообразующий элемент. Силикаты, их роль как строительных материалов.

  24. Общая характеристика элементов V-А группы.

  25. Химия фосфора. Фосфорные удобрения, их разновидности и свойства. Роль фосфора в энергетике клетки.

  26. Значение азота и фосфора как биогенных элементов. Химия азота. Азотные удобрения - мочевина, аммиак, соли аммония, нитраты.

  27. Общая характеристика элементов VI-А группы. Роль кислорода как основного элемента земной коры. Химия кислорода. Озон. Пероксид водорода.

  28. Химия серы. Серная кислота в производстве удобрений. Сульфаты.

  29. Химия элементов VII-А группы. Иод как микроэлемент. Роль галоидов в биохимии. Галогенводороды и их соли. Кислородные кислоты хлора и их соли.

  30. Качественный химический анализ. Реакции и ход анализа смеси катионов. Первая, вторая, третья, четвертая, пятая и шестая аналитические группы катионов.

  31. Реакции и ход анализа смеси анионов. Первая, вторая и третья аналитические группы анионов.

  32. Предмет и методы количественного анализа.

  33. Гравиметрия. Сущность и область его применения.

  34. Титриметрический анализ. Принцип и область применения. Методы титриметрического анализа.

  35. Комплексометрическое титрование, его сущность и область применения.

  36. Методы окислительно-восстановительного титрования.

  37. Перманганатометрическое титрование, его сущность область применения.

  38. Дихроматометрическое титрование, его сущность и область применения.

  39. Иодометрическое титрование, его сущность и область применения.

  40. Теоретические основы органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Номенклатура и изомерия органических соединений.

  41. Алканы. Циклоалканы. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  42. Алкены. Алкадиены. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  43. Алкины. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  44. Ароматические углеводороды. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  45. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Фенолы. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  46. Кислородсодержащие органические соединения. Альдегиды. Кетоны. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  47. Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты. Простые и сложные эфиры. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  48. Азотсодержащие органические соединения. Амины. Амиды кислот. Нитросоединения. Строение, физические и химические свойства, способы получения.

  49. Природные органические соединения. Углеводы. Жиры. Строение, физические и химические свойства, способы получения. Биологическое значение.

  50. Природные органические соединения. Белки. Нуклеиновые кислоты. Строение, физические и химические свойства, способы получения. Биологическое значение.

  51. Раствор с массовой долей КОН 15% имеет плотность ρ = 1,14 г/см3. Рассчитаете его молярную концентрацию.

  52. Определите массу NaCl, которая требуется для приготовления 2 л 0,1 М раствора.

  53. Определите массу BaCl2, которая требуется для приготовления 500 мл: а) 0,2 н. раствора; б) 0,1 М раствора.

  54. Какова молярная концентрация 0,15 н. раствора H2SO4?

  55. Какова молярная концентрация раствора с массовой долей H2SO4 14,6% (плотность ρ = 1,08 г/см3)?

  56. Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) серной кислоты с массовой долей 8% (плотность ρ = 1,055 г/см3)?

  57. В 200 см3 раствора находится 0,166 г иодида калия. Рассчитайте молярную концентрацию и титр этого раствора.

  58. В 200 см3 раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите молярную концентрацию и титр этого раствора.

  59. Титр раствора NaCl составляет 0,0058 г/см3. Какова его молярная концентрация?

  60. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: СН3СООК, Na2CO3, K3PO4

  61. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: СН3СООNH4, Fe2(SO4)3, Na2SO4

  62. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: KNO3, K2S, CuCl2

  63. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: K2CO3, NaBr, AlCl3

  64. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Na2SO3, K2SO4, K2S

  65. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, Na2SO3

  66. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: (NH4)2S, K2CO3, Na2HPO4

  67. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NH4NO2, CaCl2, KCN

  68. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: CH3COONa, K2S, Al2(SO4)3

  69. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Fe(NO3)3, NaNO3, FeCl3

  70. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. CrCl3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.

  71. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Al + KNO2 + KOH = K3AlO3 + NH3 + H2O.

  72. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O.

  73. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. CrCl3 + KMnO4 + H2O = H2CrO4 + MnO2 + KCl + HCl.

  74. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Zn + KClO3 + H2SO4 = ZnSO4 + KCl + H2O

  75. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH.

  76. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

  77. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

  78. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. KMnO4 + KJ + H2SO4 = MnSO4 + KJO3 + H2O.

  79. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O.

  80. Напишите уравнение реакции хлорирования метана, пропана.

  81. Напишите уравнение реакции нитрования этана, пропана.

  82. В чем заключается правило Марковникова? Напишите уравнение реакции взаимодействия пропена с HCl.

  83. Напишите уравнение реакции окисления пропена в нейтральной и кислой средах.

  84. Напишите уравнения реакций присоединения водорода, хлора, хлористого водорода к ацетилену. В каком случае нужно использовать правило Марковникова?

  85. Напишите уравнения реакции взаимодействия ацетилена с водой. Как называется эта реакция?

  86. Напишите формулы изомеров пентадиена и укажите типы связей (кумулированные, сопряженные, изолированные).

  87. Реакция Фриделя-Крафтса.

  88. Напишите уравнения реакций нитрования и бромирования бензола, толуола и нитробензола.

  89. Как из бензола, азотной кислоты и брома получить орто-, мета- и пара-изомеры бромнитробензола? Приведите соответствующие уравнения реакций.

  90. Напишите уравнения реакций образования кислой и средней соли из янтарной кислоты и гидроксида натрия.

  91. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из пропионовой кислоты и пропанола-2.

  92. Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с тремя молекулами пальмитиновой кислоты.

  93. Напишите уравнение реакции образования кислого и среднего эфира из янтарной кислоты и этанола.

  94. Напишите уравнения реакций образования сложных эфиров глюкозы и фруктозы с фосфорной кислотой.

  95. Напишите формулы рибозы и дезоксирибозы в карбонильной и циклических формах.

  96. Напишите уравнения реакций образования мальтозы и целлобиозы.

  97. Укажите, какие дисахариды относятся к восстанавливающему и невосстанавливающему типу.

  98. Гидролиз крахмала и клетчатки. Какие промежуточные и конечные продукты при этом образуются?

  99. Напишите уравнения реакций образования биурета.

  100. Цветные реакции на белки. Приведите примеры.

Предпосл. цифра шифра

Последняя цифра шифра

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

1, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90

2, 11, 21, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91

3, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72, 82, 92

4, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73, 83, 93

5, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74, 84, 94

6, 15, 25, 35, 45, 55, 65, 75, 85, 95

7, 16, 26, 36, 46, 56, 66, 76, 86, 96

8, 17, 27, 37, 47, 57, 67, 77, 87, 97

9, 18, 28, 38, 48, 58, 68, 78, 88, 98

1, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79, 89, 99

1

3, 12, 22, 32, 42, 50, 60, 70, 80, 90

1, 10, 20, 30, 40, 51, 61, 71, 81, 91

2, 11, 21, 31, 41, 54, 64, 74, 84, 94

5, 14, 24, 34, 44, 52, 62, 72, 82, 92

6, 15, 25, 35, 45, 53, 63, 73, 83, 93

7, 16, 26, 36, 46, 55, 65, 75, 85, 95

8, 17, 27, 37, 47, 56, 66, 76, 86, 96

9, 18, 28, 38, 48, 57, 67, 77, 87, 97

1, 19, 29, 39, 49, 58, 68, 78, 88, 98

4, 13, 23, 33, 43, 59, 69, 79, 89, 99

2

4, 13, 23, 33, 43, 59, 69, 79, 89, 99

3, 12, 22, 32, 42, 58, 68, 78, 88, 98

1, 10, 20, 30, 40, 57, 67, 77, 87, 97

2, 11, 21, 31, 41, 56, 66, 76, 86, 96

5, 14, 24, 34, 44, 55, 65, 75, 85, 95

6, 15, 25, 35, 45, 54, 64, 74, 84, 94

9, 18, 28, 38, 48, 53, 63, 73, 83, 93

1, 19, 29, 39, 49, 52, 62, 72, 82, 92

7, 16, 26, 36, 46, 51, 61, 71, 81, 91

8, 17, 27, 37, 47, 50, 60, 70, 80, 90

3

5, 14, 24, 34, 44, 52, 62, 72, 82, 92

4, 13, 23, 33, 43, 50, 60, 70, 80, 90

3, 12, 22, 32, 42, 51, 61, 71, 81, 91

1, 10, 20, 30, 40, 53, 63, 73, 83, 93

2, 11, 21, 31, 41, 54, 64, 74, 84, 94

9, 18, 28, 38, 48, 55, 65, 75, 85, 95

1, 19, 29, 39, 49, 56, 66, 76, 86, 96

7, 16, 26, 36, 46, 57, 67, 77, 87, 97

8, 17, 27, 37, 47, 58, 68, 78, 88, 98

9, 18, 28, 38, 48, 59, 69, 79, 89, 99

4

2, 11, 21, 31, 41, 59, 69, 79, 89, 99

9, 18, 28, 38, 48, 58, 68, 78, 88, 98

4, 13, 23, 33, 43, 57, 67, 77, 87, 97

3, 12, 22, 32, 42, 56, 66, 76, 86, 96

1, 10, 20, 30, 40, 55, 65, 75, 85, 95

1, 19, 29, 39, 49, 53, 63, 73, 83, 93

5, 14, 24, 34, 44, 52, 62, 72, 82, 92

6, 15, 25, 35, 45, 51, 61, 71, 81, 91

7, 16, 26, 36, 46, 54, 64, 74, 84, 94

8, 17, 27, 37, 47, 50, 60, 70, 80, 90

5

3, 12, 22, 32, 42, 50, 60, 70, 80, 90

9, 18, 28, 38, 48, 51, 61, 71, 81, 91

8, 17, 27, 37, 47, 52, 62, 72, 82, 92

9, 18, 28, 38, 48, 53, 63, 73, 83, 93

1, 19, 29, 39, 49, 54, 64, 74, 84, 94

1, 10, 20, 30, 40, 55, 65, 75, 85, 95

2, 11, 21, 31, 41, 56, 66, 76, 86, 96

5, 14, 24, 34, 44, 57, 67, 77, 87, 97

6, 15, 25, 35, 45, 58, 68, 78, 88, 98

7, 16, 26, 36, 46, 59, 69, 79, 89, 99

6

8, 17, 27, 37, 47, 59, 69, 79, 89, 99

7, 16, 26, 36, 46, 58, 68, 78, 88, 98

9, 18, 28, 38, 48, 57, 67, 77, 87, 97

1, 19, 29, 39, 49, 56, 66, 76, 86, 96

4, 13, 23, 33, 43, 55, 65, 75, 85, 95

3, 12, 22, 32, 42, 54, 64, 74, 84, 94

1, 10, 20, 30, 40, 53, 63, 73, 83, 93

2, 11, 21, 31, 41, 52, 62, 72, 82, 92

5, 14, 24, 34, 44, 51, 61, 71, 81, 91

6, 15, 25, 35, 45, 50, 60, 70, 80, 90

7

8, 17, 27, 37, 47, 50, 60, 70, 80, 90

9, 18, 28, 38, 48, 51, 61, 71, 81, 91

1, 19, 29, 39, 49, 52, 62, 72, 82, 92

7, 16, 26, 36, 46, 53, 63, 73, 83, 93

6, 15, 25, 35, 45, 54, 64, 74, 84, 94

4, 13, 23, 33, 43, 55, 65, 75, 85, 95

3, 12, 22, 32, 42, 56, 66, 76, 86, 96

1, 10, 20, 30, 40, 57, 67, 77, 87, 97

2, 11, 21, 31, 41, 58, 68, 78, 88, 98

5, 14, 24, 34, 44, 59, 69, 79, 89, 99

8

9, 18, 28, 38, 48, 59, 69, 79, 89, 99

1, 19, 29, 39, 49, 58, 68, 78, 88, 98

9, 18, 28, 38, 48, 57, 67, 77, 87, 97

8, 17, 27, 37, 47, 56, 66, 76, 86, 96

7, 16, 26, 36, 46, 55, 65, 75, 85, 95

6, 15, 25, 35, 45, 54, 64, 74, 84, 94

4, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73, 83, 93

3, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72, 82, 92

1, 10, 20, 30, 40, 51, 61, 71, 81, 91

2, 11, 21, 31, 41, 50, 60, 70, 80, 90

9

1, 19, 29, 39, 49, 50, 60, 70, 80, 90

5, 14, 24, 34, 44, 51, 61, 71, 81, 91

2, 11, 21, 31, 41, 52, 62, 72, 82, 92

9, 18, 28, 38, 48, 53, 63, 73, 83, 93

8, 17, 27, 37, 47, 54, 64, 74, 84, 94

7, 16, 26, 36, 46, 55, 65, 75, 85, 95

6, 15, 25, 35, 45, 56, 66, 76, 86, 96

4, 13, 23, 33, 43, 57, 67, 77, 87, 97

3, 12, 22, 32, 42, 58, 68, 78, 88, 98

1, 10, 20, 30, 40, 59, 69, 79, 89, 100

Соседние файлы в папке 1 зоо
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности