- •1. Визначення умов, при яких можливе протікання процесу і
- •2.Складання матеріального балансу процесу
- •3. Тепловий (енергетичний) баланс процесу
- •4. Визначення швидкості процесу
- •5. Визначення розмірів апаратів
- •Основи теорії подібності процесів
- •1. Методи вивчення процесів
- •2. Ознаки подібності систем
- •3. Теореми подібності
ЗАГАЛЬНІ ПРИНЦИПИ АНАЛІЗУ І РОЗРАХУНКУ ХТП
При дослідженні або розрахунку хіміко-технологічних процесів одною з основних задач є визначення швидкості переносу субстанції (маси, тепла, кількості руху) із однієї точки системи в другу, а в гетерогенних системах – із однієї фази в другу. Існує загальна схема аналізу і розрахунку різних процесів, яка включає декілька станів.
1. Визначення умов, при яких можливе протікання процесу і
кінцевого стану системи, при якому процес припиняється,
тобто наступає рівновага
Умовою протікання гідромеханічних процесів в системі є нерівномірний розподіл в ній тиску, теплових процесів – нерівномірний розподіл температур, масообмінних процесів – нерівність хімічних потенціалів окремих компонентів в різних фазах.
Якщо в системі dP=0, то наступає механічна рівновага, якщо dТ=0, то підтримується теплова рівновага, якщо dµі=0, то відсутній перенос відповідного компонента.
Хімічний потенціал і-го компонента µі – це приріст внутрішньої енергії системі при додаванні до неї 1 моля і-го компонента (при безкінечному числі молей компонентів в системі).
Для суміші ідеальних газів (1) де µі - значення хімічного потенціалу при стандартному тиску
(Ріо=0,1 МПа);
Рі - парціальний тиск і-го компонента в суміші.
Для ідеальних розчинів µі=φіо + Rтℓnxі (2) де xі - мольна доля і-го компонента в розчині.
При рівновазі між газом і розчином
або
При даній температуріТ=const
- закон Генрі.
Тут Н - константа Генрі
xi - мольна доля і-го компонента в розчині;
Ріх - парціальний тиск і-го компонента в газовій фазі при
рівновазі в системі.
Pi
= yi
P
По закону Дальтона , де Р - загальний тиск в системі;
y
уіх
= mxi
Тоді рівняння рівноваги в вигляді , де - коефіцієнт розподілу і-го компонент а між фазами.
Якщо уі > уі* , то компонент переходить із газу в розчин.
Якщо уі < уі* , то компонент переходить із розчину в газ
Якщо уі > уі* , то система перебуває в рівновазі.
При протіканні в системі оборотної реакції рівновага наступає, коли співвідношення концентрацій компонентів суміші буде відповідати константі рівноваги.
Наприклад, при досягненні рівноваги реакції
СН4+Н2О СО+3Н2
де К – f (т) - константа рівноваги реакції.
Знаючи К і склад початкової суміші, можна визначити максимальну ступінь перетворення початкової речи винив кінцеві продукти
або максимальний вихід кінцевого продукту
,
де - початкова концентрація речовини, що вступає в реакцію;
- концентрація цієї речовини після закінчення реакції (при досягненні рівноваги);
- концентрація продукту в суміші після досягнення рівноваги;
- концентрація продукту в суміші при умові повного
перетворення початкової речовини.
2.Складання матеріального балансу процесу
Матеріальний розрахунок процесу заклечається в визначенні витрат початкових речовин (сировини) і кількості одержаних продуктів. Він заснований на законі збереження матерії, у відповідності з яким маса речовини, що надходить в систему, дорівнює масі речовин, що виходять із системи.
|
|
Це рівняння справедливе як для загальної маси потоків, що входять в систему і виходять із неї, так і для кожного окремого компонента, якщо в системі немає хімічних реакцій.
Якщо в системі протікають хімічні реакції,то в рівняннях балансу окремих компонентів необхідно враховувати кількість компонента прореагувавшого або утвореного внаслідок реакції:
де і - порядковий номер матеріального потоку, що входить в систему або виходить з неї;
К - порядковий номер компонента;
∆Gk - кількість к-го компонента, що утворилась (+) або зникла (-) внаслідок реакції.
Матеріальний баланс може складатись як на всю продуктивність технологічної установки, так і на одиницю маси (об’єму) сировини або кінцевого продукту.